軍考化學(xué)基礎(chǔ)常識(shí)總結(jié)(參考版)
2024-08-16 20:34本頁面
【正文】 nH2O通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但后者更普遍。水膜呈中性或酸性很弱。離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象焰色反應(yīng)紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）焰色反應(yīng)黃色NaOH溶液（濃）加熱，生成有刺激性氣味、使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體KSCN溶液生成紅色物質(zhì)AgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀AgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀鹽酸、Ca(OH)2溶液加入鹽酸后放出無色氣味并使澄清石灰水變渾濁的氣體鹽酸、BaCl2溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱反應(yīng)△H△H＜0， 單位：kJ/mol不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1mol（O2的量不限）可能是1mol，生成物的量不限量H2O是1mol含義1mol反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同生成1mol水時(shí)放出的熱量； kJ/mol單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大濃度增加增加不變?cè)黾蛹涌煸龃髩簭?qiáng)增加增加不變?cè)黾蛹涌焐邷囟炔蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌旒哟呋瘎┎蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌炫e例反應(yīng)mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA，即V正=V逆平衡單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolB，同時(shí)生成了mmolA，即V（B正）：V（A逆）=n：m平衡混合物體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡壓強(qiáng)當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，壓強(qiáng)不變平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定平衡顏色當(dāng)體系的顏色（反應(yīng)物或生成物的顏色）不再變化平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變平衡體系的密度當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，等壓、等溫時(shí)，氣體密度一定平衡⒈化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向焓變（△H）與熵值（△S）綜合考慮⒉化學(xué)反應(yīng)方向的判斷△H＜0、△S＞0，一定能自發(fā)進(jìn)行△H＞0、△S＜0，一定不能自發(fā)進(jìn)行△H＜0、△S＜0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行△H＞0、△S＞0，高溫下能自發(fā)進(jìn)行電 解 質(zhì)非 電 解 質(zhì)定 義在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物相同點(diǎn)都是與溶解性無關(guān)的化合物不同點(diǎn)在一定條件下能電離不能電離在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電與常見物質(zhì)類別的關(guān)系離子化合物和部分共價(jià)化合物全是共價(jià)化合物通常為酸、堿、鹽、水、典型金屬氧化物、某些非金屬氫化物等通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等強(qiáng) 電 解 質(zhì)弱 電 解 質(zhì)概念在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)電離程度完全部分溶液里粒
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