無機及分析化學(xué)模擬試卷及答案最后一套。(參考版)
2025-08-08 07:12本頁面
【正文】 Sn4+ + 2Fe2+電池：（）Pt | Sn2+，Sn4+|| Fe3+，F(xiàn)e2+| Pt（+）： 總反應(yīng)： CaCO3(s) + 2HAc = Ca2+ + 2Ac + H2CO3設(shè)平衡時濃度(mol L1) 1 x 2x 總反應(yīng)平衡常數(shù)： x3= x = c(Cu2+) = L1所需初始HAc的濃度為：1 + 2= mol L18。 Sn4+ + 2e 正極：Fe3+ + e 174。/ (P(HI)/ P248。 = P(H2)/ P248。2H2O； KHC8H4O410．24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1； 4； VIB； d區(qū) 三、計算題1解：π=bRTb=πRT=298=Tb=Tbθ+?Tb=+=Tf=Tfθ?Tf==：π=cRT = M=104不能，因為 c=b=mol/L， 濃度太小，Δtf=104=104，凝固點降低太小，無法精確測定。L1)| Pt(+) 7. 負(fù)極 ，8. sp3不等性； 三角錐形； sp2； 平面三角形9．Na2CO3； Na2B4O7L1), H+( molL1), Fe3+( mol二氨一硫氰根室溫下， mol和DrGm?4 CaCO3能溶解于HAc中， molkgmol1）。三、計算題（30分，普通班做14題，基地班做13和5題）1實驗室測定某位置水溶液在298K時的滲透壓為750kPa，求溶液的沸點和凝固點（Kf(H2O)＝ KBCl3分子中B的雜化方式為 雜化，空間構(gòu)型為 9．常用于標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有 、 常用于標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有 、 。原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為 極。L1 ) + 5Fe3+ (L1) + 8H+ (反應(yīng)MnO4 (配合物[Co(en)（NH3）2Cl2]Cl的命名為 ；配位數(shù)是 。 2．原電池中，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為______極，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為____極。
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