江蘇省射陽縣20xx屆高三化學下學期期初考試試題(參考版)
2024-11-15 22:51本頁面
【正文】 （ 3） ； （ 4） ； ； 。 （ 6） 。 （ 3） ① ② （ 4） （ 5） ① 。 （ 3） （填編號） （ 4） ； ； （ 5） ； ； 20． （ 16分） （ 1） 。 19．（ 14分 ） （ 1） 。 （ 2） ， 。 （ 5） 18．（ 11分） （ 1） c(Ba2＋ )≥ mol （ 3） 。 17． （ 15分） （ 1） 。 （ 4） （填化學式）。 （ 2） 。請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與 CO 互為等電子體的 陰離子的電子式 ▲ 。 （ 4） Ni(CO)4是一種無色液體，沸點為 ℃，熔點為 ℃ 。丁二酮肟分子中 C原子軌道的雜化類型是 ▲ 。 （ 1）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為 ▲ 。電解池中生成 N2 的電極反應式為 ▲ 。 ② Cu2Al2O4 可溶于稀硝酸 ， 寫出有關的離子方程式： ▲ 。在不同溫度下催化0 Ⅰ Ⅱ n(CH3OH)/mol t/min 圖 10 光照時間 /h 反應溫度 /℃ 圖 11 圖 12 電源 含 CN— 廢水 氣體甲 NaOH 溶液 陰離子交換膜 Pt N2 OH— 劑的催化效 率與乙酸的生成速率的關系見圖 12。在 0～ 15小時內，CH4的平均生成速率 I、 II和 III從大到小的順序為 ▲ （填序號）。 （ 4）利用光能和光催化劑，可將 CO2和 H2O(g)轉化為 CH4和 O2。 ② 一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。 （ 3） CO2和 H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度 下發(fā)生反應： CO2(g) +3H2 (g) CH3OH(g) +H2O(g) 測得 CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖 10。 （ 2）分離高爐煤氣得到的 CO 與空氣可設計成燃料電池（以 KOH溶液為電解液）。mol －1， C(s) +CO2(g)＝ 2CO(g) Δ H 2 ＝ + kJ 20． （ 16分）研究和深度開發(fā) CO、 CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。 ② 若配制 K2Cr2O7標準溶液時未洗滌燒杯，則產品中 Mg(ClO3)2記錄消耗 K2Cr2O7溶液的體積。 鹵塊 H2O2 反應 I 反應 II 沉淀 NaClO3 飽和溶液 BaCl2 調節(jié) pH=4 過濾 Mg(ClO3)2?6H2O …… 濾渣 步驟 3：冷卻至室溫，用 mol 步驟 2：取 10 mL 溶液于錐形瓶中，加入 10 mL 稀硫酸和 20 mL mol（ 5）產品中 Mg(ClO3)2
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1