【正文】 （ 2） 。 Ni(CO)4的晶體類型是 ▲ 。 容 器 甲 乙 反應(yīng)物投入量 1molCO 3molH2 a molCO b molH c molCH3OH(g)、 c molH2O(g) 若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的 ，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則 c的取值范圍為 ▲ 。L － 1的 FeSO4溶液，微熱。L － 1KMnO4溶液滴定至終 點(diǎn)，生成Mn2＋ ，消耗 KMnO4溶液 mL。 pH 值較小時(shí)，雖有利于 Fe2+轉(zhuǎn)化為 Fe3+， 但殘留鐵的濃度仍高于 pH為 3～ 4時(shí)的原因是 ▲ 。下列說法正確的是 c(H+) c(OH— ) 水 Fe 煤油 NaOH 溶液 濃氨水 CaO 固體 堿石灰 乙醇、乙酸 濃硫酸 NaOH 溶液 電 極 1 O2 電 極 2 NH3 N2+H2O NaOH 溶液 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， C－ Cl 鍵的數(shù)目為 4NA B．常溫常壓下， 44 g 由 N2O與 CO2組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)目為 NA C．反應(yīng) NH4N3 △ 2N2↑+ 2H 2↑ ，常溫常壓下每生成 ，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 4NA D． 1 L 1 mol 射陽二中 2020 年春學(xué)期高 三 期初考試 化 學(xué) 試 題 本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共 120分，考試時(shí)間 100分鐘。L 1的 AlCl3溶液中含有 Cl－ 的數(shù)目為 3NA 7． 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A． 金屬鈉與水反應(yīng) ： Na＋ 2H2O＝ Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑ B． 用醋酸除去水垢中的碳酸鈣 ： CaCO3＋ 2H＋ ＝ Ca2＋ ＋ H2O＋ CO2↑ C． 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性 ： 2H＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2OH－ ＝ 2H2O＋ BaSO4↓ D． 電解飽和 MgCl2溶液 ： 2Cl－ ＋ 2H2O 2OH－ ＋ H2↑＋ Cl2↑ 8．下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是 ①NH 3 ??????? ?? 催化劑，△/2O NO ??? ?? OHO 22和 HNO3 ② 濃 HCl ??? ?? 加熱2MnO Cl2 ?? ?? 石灰乳 漂白粉 ③MgCl 2(aq) ?? ?? 加熱 無水 MgCl2 ?? ?? 電解 Mg ④ 飽和 NaCl(aq) ??? ?? 23 CONH和 NaHCO3 ?? ?? 加熱 Na2CO3 ⑤ 鋁土礦 ??? ?? 溶液NaOH NaAlO2溶液 ??? ?? 2CO足量 Al(OH)3 ?? ?? 灼燒 Al2O3 ?? ?? 電解 Al A． ①④⑤ B． ①③⑤ C ． ②③④ D ． ②④⑤ 9． 瑞典 ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨 液氧燃料電 池示意圖如右，有關(guān)說法正確的是 A．電池工作時(shí)， Na＋ 向負(fù)極移動 B．電子由電極 2經(jīng)外電路流向電極 1 C．電池總反應(yīng)為： 4NH3+3O2＝ 2N2+6H2O D．電極 2發(fā)生的電極反應(yīng)為： O2+ 4H + + 4e－ ＝ 2H2O 10． X、 Y、 Z、 M、 W為五種短周期元素。 （ 4）濾渣 3的主要成份為 ▲ （填化學(xué)式）。 （ 1）已知 室溫下 BaSO4的 Ksp=10 － 10，欲使溶液中 c(SO42－ )≤1. 010 － 5mol 鹵塊 H2O2 反應(yīng) I 反應(yīng) II 沉淀 NaClO3 飽和溶液 BaCl2 調(diào)節(jié) pH=4 過濾 Mg(ClO3)2?6H2O …… 濾渣 步驟 3：冷卻至室溫，用 mol （ 4）利用光能和光催化劑，可將 CO2和 H2O(g)轉(zhuǎn)化為 CH4和 O2。請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與 CO 互為等電子體的 陰離子的電子式 ▲ 。 （ 3） （填編號） （ 4） ； ； （ 5） ； ； 20． （ 16分） （ 1）