【正文】 。 19．（ 14分 ） （ 1） 。 （ 4） Ni(CO)4是一種無色液體，沸點為 ℃，熔點為 ℃ 。 ② 一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡。 步驟 2：取 10 mL 溶液于錐形瓶中，加入 10 mL 稀硫酸和 20 mL mol ③ 再 量取 mL 溶液 A，滴加適量稀硫酸，用 mol （ 3） 90℃ 時，凈化 2溶液中殘留鐵的濃度受 pH影響 如圖 10。 c(OH－ )水 ＝ 10— 26的溶液中： K＋ 、 Fe2+、 Cl－ 、 NO3－ 4．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是 A． SO2具有還原性，可用于漂白紙漿 B．硅酸鈉溶液呈堿性，可用作木材防火劑 C．氫氟酸具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃 D． H2O2具有還原性，可用于與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)制取少量氧氣 5． 下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? 圖 1 圖 2 圖 3 圖 4 A．用圖 1裝置制取并收集干燥純凈的 NH3 B．用圖 2裝置實驗室制備 Fe(OH)2 C． 裝置 3收集并 測量 Cu 與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及體積 D． 裝置 4可用于實驗室制取乙酸乙酯 6．設(shè) NA為 阿伏加德羅常數(shù)的值?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H— 1 C— 12 N— 14 O— 16 Ca— 40 Mg— 24 Si— 28 選擇題（共 40分） 單項選擇題：本題包括 10小題，每小題 2分，共計 20分。 X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同， W原子核電子數(shù)是 M原子最外層電子數(shù)的 2倍， Y、 Z、 M、 W在周期表中的相對位置如圖所示。 （ 5） 碳化在 50℃ 進行 ,“ 前驅(qū)體 ” 的化學(xué)式為 ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O，寫出碳化過程生成 “ 前驅(qū)體 ” 的化學(xué)方程式 ▲ ；碳化時所用NH4HCO3的實際用量為理論用量的 ，其原因一是為了使 Zn2+充分沉淀 ，二是 ▲ 。L － 1，則應(yīng)保持溶液中 c(Ba2＋ )≥ ▲ molL － 1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的 Fe2＋ 。紫外光照射時，在不同催化劑（ I、 II、 III）作用下， CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖 11。 射陽二中 2020年春學(xué)期高三化學(xué)期初考試 A+ N i 2 +2 N iOOOOHH．． ．．．．C H 3CNC H 3CNC H 3CNC H 3CN+ 2 H +C H 3 CNO HC H 3CNO H班級_______________ 姓名_______________ 學(xué)號________________ 考試號_______________ 座位號_______________ ???????????????????????裝???????訂?????線????????????????????????? 化學(xué)答題 紙 16． （ 12分） （ 1） 。 （ 2） 。 （ 3）通過計算確定樣品的組成（必須寫出計算過程）。 （ 3）元素 Ni的一種碲（ Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 ▲ 。 ① 曲線 I、 Ⅱ 對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為 KⅠ ▲ KⅡ （填 “ ＞ ” 或 “ ＝ ” 或 “ ＜ ” ）。6H 2O含量的測定： 步驟 1：準(zhǔn)確稱量 m g產(chǎn)品配成 100 mL溶液。 ② 量取 mL溶液 A，加入鹽酸酸化的 BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體 g。 （ 2）凈化 1是為了將 Mn2+轉(zhuǎn)化為 MnO2而除去，試寫出該反應(yīng)的離子方程式 ▲ 。 L— 1NaAlO2溶液中： Na＋ 、 Al3+、 HCO3— 、 SO42－ D． 常溫下， 在 c(H+)水 每小題只有一