化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算(例題)(參考版)
2024-08-16 02:13本頁(yè)面
【正文】 答案：解決問題深入探究m(NaOH)＝－＝8g NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 40 8g m(HCl) m(HCl)＝ 8g＝ m［HCl(aq)］＝100％＝ 發(fā)現(xiàn)問題NaOH被中和后，滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)提出問題，歸納總結(jié)規(guī)律，并進(jìn)行評(píng)價(jià)。為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體等思維空間很大，使學(xué)生對(duì)已學(xué)的知識(shí)大膽提出質(zhì)疑，打破思維定勢(shì)發(fā)現(xiàn)和探究出新的問題。發(fā)現(xiàn)問題根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對(duì)照?qǐng)D像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？解析 該試題過(guò)程復(fù)雜，綜合度高，難度大，首先要能正確分析出坐標(biāo)圖中橫、縱坐標(biāo)表示的量以及“三點(diǎn)一趨勢(shì)”。 所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：＝％答：，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的比為1∶5 時(shí)，合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，％。(3)y∶161=∶2 （2）1 ：5 x:65=:2 x 2 65 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑根據(jù)第一次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和其所取用的稀硫酸與合金樣品的質(zhì)量，可求出合金中鋅的質(zhì)量以及恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析 本題是根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑進(jìn)行計(jì)算
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