江蘇省南通市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期4月段考試卷選修，含解析(參考版)
2024-11-15 08:05本頁面
【正文】 20202020 學(xué)年 江蘇省南通市如皋中學(xué)高二（下）段考化學(xué)試卷（選修）（ 4 月份） 一、解答題（共 10小題，滿分 120分） 1．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，請寫出下列反應(yīng)的離子方程式． （ 1）將去掉氧化膜的鋁絲插入膽礬溶液中： ． （ 2）除去鐵粉中混有的鋁粉： ． （ 3）除去氯化鐵溶液中的氯化亞鐵： ． （ 4）除去硫酸鐵溶液中的硫酸亞鐵： ． （ 5）用稀燒堿溶液吸收尾氣中的氯氣： ． （ 6）硫化鈉溶液久置在空氣中變渾濁： ． 2． 寫出符合下列要求的化學(xué)方程式． （ 1）檢驗甲苯中含有的酒精： ． （ 2）除去甲烷中混有的乙烯： ． （ 3）由甲苯制備梯恩梯（ TNT）： ． （ 4）將 2﹣溴丙烷轉(zhuǎn)化為 2﹣丙醇： ． （ 5）將 1﹣丙醇轉(zhuǎn)化為丙醛： ． （ 6）乙二醇與乙二酸轉(zhuǎn)化為六元環(huán)狀酯： ． 3．甲、乙、丙、丁、戊代表五種元素．請?zhí)羁眨? （ 1）甲元素基態(tài)原子的最外層有 3個未成對電子，次外層有 2個電子，其元素名稱為 ． （ 2）乙元素的負(fù)一價離子和丙元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu) 都與氬相同，乙的元素符號為 ，丙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ． （ 3）丁元素的正三價離子的 3d能級為半充滿，丁的元素符號為 ，其基態(tài)原子的電子排布式為 ． （ 4）戊元素基態(tài)原子的 M層全充滿， N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，該元素在周期表中的位置是 （指明周期與族），其基態(tài)原子價層電子排布式為 ． 4．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．試回答下列問題： （ 1）元素 p為 26號元素，請寫出其基態(tài)原子的電子排布式 ． （ 2） d與 a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為 ． （ 3） h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因： ． （ 4） o、 p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表： 元素 o p 電離能 kJmol﹣ 1 I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 比較兩元素的 I I3可知，氣態(tài) o2+再失去一個電子比氣態(tài) p2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是 ． （ 5）第三周期 8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖所示，其中 電負(fù)性最大的是 （填下圖中的序號）． （ 6）表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是 （填元素符號）． 5． CaC2可用于固氮： CaC2+N2 CaCN2+C， CaCN2（氰氨化鈣）和水反應(yīng)可生成 NH3． （ 1）寫出與 Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式： ． （ 2） C、 N、 O三種元素的第一電離能由小到大的順序是 ． （ 3） NH3中 N原子的雜化方式為 ；根據(jù)價層電子對互斥理論推測 CO 的空間構(gòu)型為 ． （ 4） CaCN2中陰離子為 CN ，與 CN 互為等電子體的分子有 （填寫一種化學(xué)式即可）；寫出 CaCN2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式： ． 6．有 X、 Y、 Z、 Q、 E、 M、 G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除 G元素外其余均為短周期主族元素． X的原子中沒有成對電子， Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同， Z元素原子的外圍電子排布式為 nsnnpn+1， Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的 3倍， E與 Q同周期， M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位， G的陽 離子是膽礬晶體中的中心離子．回答下列問題： （ 1） Z元素原子價層電子的電子排布圖（軌道表示式）為 ． （ 2）由 X、 Y、 Z形成的 XYZ分子中，含有 個 ? 鍵． （ 3）相同條件下， MQ2比 YQ2在 X2Q中的溶解度大的理由是 （ 4） ZE3是一種無色、無毒、無味的氣體，該分子的 VSEPR模型為 ，分子的立體構(gòu)型為 ． （ 5）膽礬晶體內(nèi) G離子與配體之間存在 鍵，將該晶體溶于氨水形成深藍色的配合物溶液，其中配離子的結(jié)構(gòu)簡式為 （寫在方框內(nèi)）． 7．如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，請回答下列問題： （ 1）代表金剛石的是（填字母編號，下同） ，其中每個碳原子與 個碳原子最近且距離相等． （ 2）代表石墨的是 ，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為 個． （ 3）代表 NaCl的是 ，每個 Na+周圍與它最近且距離相等的 Na+有 個． （ 4）代表 CsCl的是 ，每個 Cs+與 個 Cl﹣ 緊鄰． （ 5）代表干冰的是 ，每個 CO2分子與 個 CO2分子緊鄰． （ 6）已知石 墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為 （用字母編號回答）． 8．信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門． 信息二：氯化鉻酰（ CrO2Cl2）是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點為﹣℃ ，沸點為 117℃ ，能和丙酮（ CH3COCH3）、四氯化碳、 CS2等有機溶劑互溶． （ 1） Fe（ 26號元素）原子的基態(tài)電子排布式為 ． （ 2） CH3COCH3分子中含有 個 π 鍵，含有 個 ? 鍵． （ 3）固態(tài)氯化鉻酰屬于 晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為 ，二硫化碳屬于 （填 “ 極性 ” 或 “ 非極性 ” ）分子． （ 4） K[Cr（ C2O4） 2（ H2O） 2]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價鍵外，還含有有 鍵． （ 5）金屬鉻的晶胞如圖所示，一個晶胞中含有 個鉻原子． 9． A、 B、 C、 D、 E、 F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中 A、 B、C、 D、 E為不同主族的元素． A、 C的最外層電 子數(shù)都是其電子層數(shù)的 2倍， B的電負(fù)性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察 E的焰色反應(yīng)為紫色， F的基態(tài)原子中有 4個未成對電子． （ 1）基態(tài)的 F2+核外電子排布式是 ． （ 2） B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于 A、 C的氣態(tài)氫化物，原因是 ． （ 3）化合物 FD3是棕色固體、易潮解、 100℃ 左右時升華，它的晶體類型是 ；化合物 ECAB中的陰離子與 AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是 ． （ 4）化合物 EF[F（ AB） 6]是一種藍色晶體，如圖表示其晶胞的 （ E+未畫出）．該 藍色晶體的一個晶胞中 E+的個數(shù)為 ． （ 5） FD3與 ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為 5的配合物的化學(xué)式是 ． 10．已知： A、 D、 E、 G、 J、 L、 M七種元素的原子序數(shù)依次增大． A在所有元素中原子半徑最??； D原子核外電子有 6種不同運動狀態(tài)； G與 E、 J均相鄰； A、 G、 J三種元素的原子序數(shù)之和為 25； J2﹣ 和 L+有相同的核外電子排布； M的質(zhì)子數(shù)是 25．請回答下列問題： （ 1）元素 M的基態(tài)原子外圍電子排布式為 ； D、 E、 G三種元素分別形成最簡單氫化物的沸 點最高的是 （用化學(xué)式表示）． （ 2）由上述元素中的兩種元素組成的一種陰離子與 G的一種同素異形體分子互為等電子體，該陰離子的化學(xué)式為 ． （ 3）由上述元素組成的屬于非極性分子且 VSEPR為直線形的微粒的電子
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