【正文】 本章作業(yè) ? 教材Ｐ． 204 – 207: ? 3, 5, 7, 8, 10, 11, 14, 15, 16, 17, 18, ? 27, 28, 29, 30, 33, 39 ? 思考 (不寫書面作業(yè) ): ? 2, 9, 25, 35, 37, 38 。 本章小結(jié) 離子鍵理論 共 價(jià) 鍵 理 論 金屬鍵理論0rZZU??? （八隅律） 配 合 物CF TV S E P R配位場(chǎng)理論L e w i s 學(xué)說(shuō) VB ?雜化軌道理論MO 自由電子理論能帶理論VSEPR模型 （不涉及成鍵，判斷分子幾何構(gòu)型）。 ２ .分子 內(nèi) 氫鍵 : 減少了分子間形成氫鍵的機(jī)會(huì)，故熔、沸點(diǎn) ↓ ，而非極性溶劑中溶解度 ↑ 。 ? 飽和性 . (H) = 2 常見(jiàn) 二、氫鍵（續(xù)） （三）氫鍵的本質(zhì) ——具方向性的靜電引力 。即： XH???Y (例 : FH???FH ??? , OH???OH ???) ? 其中， X、 Y均是電負(fù)性離、半徑小的原子；X、 Y可以相同，也可以不同。 ? : ? E = EK+ ED+ EL ? ，多數(shù)分子之間力汲色散力為主，另有極性很強(qiáng)的分子（ H2O、 NH3等），取向力才占較大比例。 ? → 2個(gè)瞬時(shí)偶極異極相鄰，互相吸引，則色散力 ↑ （三）色散力 (續(xù) ) 例 : 分子量（分子體積） F2Cl2Br2I2 ? 分子變形性 F2Cl2Br2I2 ? 色 散 力 F2Cl2Br2I2 ? 熔、沸點(diǎn) F2Cl2Br2I2 ? . F2(g)， Cl2(g),Br2(l),I2(s)與色散力有關(guān)的互相作用能： ? X X2分子極化率， I I2分子電離能，對(duì)于同種分子，X1=X2=X， I1=I2=I，得 : ? ? （同種分子） )II II)(R XX(23E2121621L???)R IX(43E 62L ???（四）分子間力小結(jié) ? （ 100600kJ?mol1） 小 12個(gè)數(shù)量級(jí) ，僅幾至 幾十 kJ?mol1. ? ，作用范圍僅幾百 pm。 ???????離子離子分子離子極性分子極性分子非極性分子極性分子誘導(dǎo)力————6221D RXE ???（三）色散力 （ Dispersion Forcem, Londom Force） ? C6H6（ l） → C6H6(s)、 I2（ g） → I2（ s） ? 表明非極性分子之間也有互相作用力 ? 色散力存在于 各種分子 之間 : 非極性分子 ——非極性分子、非極生分子 ——極性分子、極性分子 ——極性分子。 ? 取向力有關(guān)的能量 ? 式中， 、 為兩個(gè)極性分子的永久性極距， R是兩極性分子質(zhì)心之間的距離， K是玻爾茲黃常數(shù)，“ ‖號(hào)表示能量降低。 導(dǎo)體躍過(guò)禁帶受激發(fā) ????? ?? ，（三）鍵型過(guò)渡 NaF離子 鍵 △ Na金屬 鍵 F2共價(jià) 鍵 分子間力與氫鍵 ? 一、分子間力 （ Van der Waals‘Forces） ? ? 分子間力 )l(N)g(N 2K772 ?? ??)s(OH)l(OH 2K2732 ?? ??干冰22 CO)l(CO ? ???????色散力誘導(dǎo)力取向力（一）取向力 （ Oriened Force,Keeson,Force） ? 極性分子 之間互相作用， 偶極定向排列 。 ? 半導(dǎo)體（ Si、 Ge、 GeAs、 GaSb、 InAs、 AlSb等），光照或受熱 ,滿帶上電子躍上導(dǎo)帶 , ? “ 空穴 ” 電子 ? 導(dǎo)電 導(dǎo)電 ? 且 T↑ ，導(dǎo)電性 ↑ ? 金屬導(dǎo)體： T↑ ，晶格中原子、陽(yáng)離子振動(dòng) ↑ ，導(dǎo)帶中電子運(yùn)動(dòng)受阻，導(dǎo)電性 ↓ 。 ? AO MO ? nBe Be(c) ? 導(dǎo)體、半導(dǎo)體和絕緣體 ——按禁帶寬度和能帶中電子填充情況劃分。 ? 導(dǎo)帶 ：未充滿的電子的能帶，能量高于滿帶； ? 禁帶 ：滿帶與導(dǎo)帶之間的能量間隙區(qū)域。能帶分為滿帶、禁帶和導(dǎo)帶。 (二 )能帶理論 （ Energy Band Theory） 1. 要點(diǎn) ? (1)按 MO法，整個(gè)金屬晶體視為一個(gè)大分子，金屬原子的價(jià)電子是離域的，屬于整個(gè)金屬晶體的原子所有。 ? “ 自由電子 ” 理論通俗易懂，可以解釋金屬的物理性質(zhì)，如光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延伸性，都與 “ 自由電子 ” 有關(guān)；但不能解釋光電效應(yīng)以及導(dǎo)體、半導(dǎo)體與絕緣體的區(qū)別等。 ? VB法直觀 ，比較抽象。 ?34 189。 + 189。 3p 3p 次之 ， 4p 4p 更差 。 CO (1?) 2 (2?) 2 (3?)2 (4?) 2(1?) 4(5?) 2 鍵級(jí) = 相當(dāng)于價(jià)鍵法： C ? 0 對(duì)比： N2 (?2py) 2 (?1s) 2 (?*1s) 2 (?2s)2 (?*2s) 2 (?2px) 2 (?2pz) 2 32 28 ??(四 )離域鍵 ? VB： 定域鍵 ? MO： 離域鍵 （電子在整個(gè)分子的勢(shì)場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)） ? BF３ ： B價(jià)層僅 6e， 為什么 BF3分子很穩(wěn)定？ ? 鍵能 ? BF ?mol1 ? BCl 456 kJ?mol1 CH 411 kJ?mol1 （ CH4） ? BBr 377 kJ?mol1 CC 346 kJ?mol1 （ H3CCH3） ? BI 272 kJ?mol1 (四 )離域鍵 (續(xù) ) ? 1. BF３ 雜化成鍵 : 激發(fā) 雜化 ? B 2s22p1 ? 2s12px1 2py1 2pz0 ? ? (sp2)1(sp2)1(sp2)1 2pz0 ? ?? ?? ?? ? ?46 ? 2px1 2pz2 ? 2px1 2pz2 ? 2px1 2pz2 3? +1 ?46 2. 離域鍵 鍵級(jí) 可用 MO法處理 ? ?46鍵級(jí) = (4 2) / 2 = 1 ? * ??? ??? E ? ? ???? ???? ? BF鍵級(jí) = 1 + 1/3 ? 1/3 ?46 3. 離域 ? 鍵形成的條件 ? (1)相應(yīng)的原子軌道互相平行，能量相近； ? (2)參與形成大 ? 鍵的電子數(shù)目 2 相應(yīng)的原子軌道數(shù)目 但 1985年， 發(fā)現(xiàn) “ 富勒烯 ” （ C60、C70 、 C140 … ），使 大 ? 鍵形成條件放寬 。 ? 鍵級(jí) = ? （復(fù)習(xí)： ） ? 8. ? 鍵級(jí) = )]()()(KK[BPg12Py122*S22S22 ????12 24 ??.)2n(nm ???)]()()(KK[CPg22Py222*S22S22 ????22 26 ??用 MO法處理第一、二周期 同核雙原子的分子結(jié)構(gòu)（續(xù)） ? 9. ? 鍵級(jí) = ? 10. ? 有 2個(gè) 成單電子 → 順磁性 ? 有 2個(gè) “ 三電子 ?鍵 ” ? 鍵級(jí) = ]))(()()(KK[N 2px2Pg22Py222*S22S22 ?????32 28 ??)])(()()()(KK[OgP*2yP*2gP2yP22Px22*S22S221122???????22 48 ??用 MO法處理第一、二周期 同核雙原子的分子結(jié)構(gòu)（續(xù)） ? 11. ? 鍵級(jí) = ? ? 12. ? 鍵級(jí) = ? Ne2不能穩(wěn)定存在 )])(()()()(KK[FgP*2yP*2gP2yP22Px22*S22S222222???????12 68 ??]))()(()()()(KK[Ne 2Px*2gP*2yP*2gP2yP22Px22*S22S222222 ????????02 88 ??(三 )異核雙原子分子的結(jié)構(gòu) ? 分子軌道符號(hào)不再用下標(biāo) 1s、 2s、 2p等。 分子 , 離子 鍵型 鍵級(jí) 鍵能 /kJ?mol1 鍵長(zhǎng) H2 σ 鍵 1 74 H2+ 單電子 σ 鍵 106 He2+ 三電子 σ 鍵 300 108 ])()[(He 2*S12S12 ??02 22 ?? 2He?])()(He 2* S12S12 ??? 12 ??用 MO法處理第一、二周期 同核雙原子的分子結(jié)構(gòu)（續(xù)） ? 5. Li2 [KK (?2s)2 ] ? 鍵級(jí) = ? K、 K表示 2個(gè) Li原子的 K電子層基本上未參與成鍵，而保留 Li原子軌道性質(zhì)。 （ 2）能量相近原則：決定成鍵效率高低 ? 原子軌道能量／ ： ? H E1s 1318 Cl E3p 1259 ? Na E3s 502 O