高三化學(xué)元素周期表的應(yīng)用復(fù)習(xí)(參考版)
2024-11-14 07:42本頁(yè)面
【正文】 點(diǎn)擊此處進(jìn)入 作業(yè)手冊(cè) 。分析這類試題必須依據(jù)元素周期表，化學(xué)鍵及分子結(jié)構(gòu) (立體結(jié)構(gòu)類型等 )，等電子體 (如 18電子微粒有 Ar、 HCl、 H2S、 PH SiH FH2O N2H C2H CH3OH、 K＋ 、 Ca2＋ 、S2－ 等 )，元素化合物的性質(zhì) (如 NO2與 N2O4在常溫下可相互轉(zhuǎn)變 )等知識(shí)為基礎(chǔ)。 ?解答本題的關(guān)鍵是推出五種元素的名稱并會(huì)寫元素符號(hào)。回答第 (4)問(wèn)①時(shí)未注意到 “ 立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物 ” 這一信息的含義，敘述原因也是錯(cuò)誤的，未掌握好 “ NH3”分子間可形成氫鍵這一特殊知識(shí)點(diǎn)，丟失 4分；回答第 (4)問(wèn)②時(shí)未明確題目要求是 “ 寫化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu) ” ，且少寫一種 “ PH3”，丟失 2分。不熟悉主族元素的元素符號(hào)?；卮鸬?(2)問(wèn)時(shí)未明確題目要求，答非所問(wèn)，丟失 2分。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 (各物質(zhì)用化學(xué)式表示 )是______________________________________?；卮鹣铝袉?wèn)題： ? (1)W與 Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。全國(guó) Ⅰ 理綜， 29)已 知周期表中，元素 Q、 R、 W、 Y與元素 X相鄰。 ?正確答案： D ?錯(cuò)因分析 ?對(duì) 18電子微粒不熟悉，不能迅速判斷出甲，對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)應(yīng)用不熟練。由 “ 甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子 ” ，則甲為 H2S， H2S HS－＋ H＋ ， ?HS－ H＋ ＋ S2－ 。 ?思路點(diǎn)撥： 首先要認(rèn)真審題，四種物質(zhì)分別含 2種或 3種元素，則 F Ar不符題意。下列推斷合理的是( ) ? A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng) ? B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵 ? C．丙中含有第 2周期 Ⅳ A族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 ? D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有－ 1價(jià)的元素 ?審題視點(diǎn)： “ 10” 電子和 “ 18” 電子微粒。北京理綜， 10)甲 、乙、丙、丁 4種物質(zhì)分別含 2種或 3種元素，它們的分子中各含 18個(gè)電子。 ?答案： C ? 4．下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南喾氖?( ) 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 測(cè)定 HF、 HCl溶點(diǎn)、沸點(diǎn) 比較 F和 Cl的非金屬性強(qiáng)弱 B MgSO Al2(SO4)3溶液中分別滴加足量氨水 比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱 C 測(cè)定等濃度的Na2CO Na2SO3兩溶液的 pH 比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱 D 向氯化銨、氯化鋁混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量 比較氨水和氫氧化鋁的堿性強(qiáng)弱 ?解析： A選項(xiàng)中熔沸點(diǎn)只與分子間作用力有關(guān) ，與非金屬活潑性沒(méi)有關(guān)系； B選項(xiàng)均生成白色沉淀 ， 且最終沉淀不溶解 ， 所以無(wú)法確定鎂 、鋁的活潑性； C選項(xiàng)測(cè)定等濃度的 Na2CONa2SO3兩溶液的 pH， 只能說(shuō)明碳酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱 ， 不能說(shuō)明碳酸與硫酸的酸性強(qiáng)弱 ，故不能選； D選項(xiàng) ， 滴加氫氧化鈉溶液時(shí) ， 如果先產(chǎn)生沉淀即說(shuō)明氨水堿性強(qiáng)于氫氧化鋁 ，否則反之 。 核外電子數(shù)相同的原子 ， 它的核電荷數(shù)也必相同 ，也就是同種元素的原子 ， 選項(xiàng) C正確 。 ? 3． 下列敘述正確的 是 ( ) ? A． 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1