高二化學(xué)上學(xué)期中和滴定操作(參考版)

【摘要】2020/12/17中和滴定操作張習(xí)云教學(xué)課件E-mail:Tel:0816—6922603為你成才，盡我所能酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作2020/12/17中和滴定操作張習(xí)云教學(xué)課件E-mail:Tel:0816—6922603為你成才，盡我所能復(fù)

2024-11-14 06:51

高二化學(xué)上學(xué)期中和滴定舊人教版(參考版)

【摘要】定性分析與定量分析?定性分析：物質(zhì)是由哪些成分組成的?定量分析：物質(zhì)中各組分的含量一、定義用已知濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)濃度的實(shí)驗(yàn)方法叫做酸堿中和滴定。–已知濃度的溶液——標(biāo)準(zhǔn)液–未知濃度的溶液——待測(cè)液二、原理酸HmR和堿M(O

2024-11-14 06:51

高二化學(xué)中和滴定(參考版)

【摘要】1、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會(huì)腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的溶液）。玻璃活塞橡膠管玻璃球2、滴定管的刻度特點(diǎn)和讀數(shù)方法0刻度處25ml刻度處①0刻度在上方②精密度：，所以讀數(shù)時(shí)要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。③實(shí)際滴出的溶液體積=滴定

2024-11-15 13:09

高二化學(xué)酸堿中和滴定法(參考版)

【摘要】酸堿中和滴定法什么是酸堿中和滴定？用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。1、酸堿中和滴定原理？2、酸堿中和滴定所需的儀器及操作？3、酸堿中和滴定的關(guān)鍵？4、酸堿中和滴定中應(yīng)注意哪些問題？一、酸堿中和滴定的原理1.原理：酸堿中和滴定是以酸堿中

2024-11-16 16:55

高二化學(xué)酸堿中和滴定111ppt(參考版)

【摘要】第四節(jié)酸堿中和滴定[問題1]用什么方法可以比較精確地測(cè)得這瓶未知濃度NaOH溶液的濃度？[問題2]酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？一、酸堿中和反應(yīng)原理：H++OH-=H2O：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。[問題3]什么是酸堿中和滴定？[課

2024-10-06 20:45

高二化學(xué)離子反應(yīng)中酸堿中和滴定(參考版)

【摘要】大田一中陳捷羨1、了解離子反應(yīng)的應(yīng)用：①定性檢驗(yàn)；②定量測(cè)定；學(xué)習(xí)目標(biāo)2、理解酸堿中和滴定的原理和方法3、掌握滴定的操作，掌握實(shí)驗(yàn)基本操作規(guī)范。①污水如果含有OH-該如何檢驗(yàn)?1、定性檢驗(yàn)-離子特征反應(yīng)酚酞或PH試紙污水如果

2024-11-14 06:42

高二化學(xué)上學(xué)期鐵(參考版)

【摘要】古法煉鐵鐵和鐵的化合物人類最早使用的金屬鐵的存在及含量2、人體中的鐵元素一個(gè)成年人體內(nèi)約含鐵3-5g,其中70%以上在血紅蛋白中.人體缺鐵會(huì)造成缺鐵性貧血.含鐵較多的食物有動(dòng)物的肝臟,莧菜,芹菜,番茄等.1、鐵元素在自然界中的存在隕石從天而降——隕石——唯一的

2024-11-14 00:07

高二化學(xué)上學(xué)期課件高二化學(xué)平衡(參考版)

【摘要】第二節(jié)化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡1、溶解與結(jié)晶平衡時(shí)v溶解=v結(jié)晶結(jié)論:溶解平衡是指在一定溫度下，溶質(zhì)的溶解速率與結(jié)晶速率相等，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)。溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。開始時(shí)v溶解v結(jié)晶（擴(kuò)散）（聚集）V溶解V結(jié)晶V溶

2024-11-14 06:50

高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)鍵(參考版)

【摘要】你曾否想過一百多種元素是如何形成一千多萬種物質(zhì)？氯化鈉(NaCl)、水(H2O)、氧氣（O2）分別是由什么微粒構(gòu)成？是如何構(gòu)成的呢？為什么在氯化鈉晶體中，Na+與Cl-的個(gè)數(shù)比為1:1，而水分子中，H與O之比為2:1呢?分析討論：NaClNa++C

2024-11-14 00:08

高二化學(xué)上學(xué)期電離常數(shù)(參考版)

【摘要】電離常數(shù)和電離度懷集一中張著勤2020．１０1.電離平衡的概念２．電離平衡狀態(tài)的特征３．化學(xué)平衡常數(shù)定義：在一定條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速

2024-11-14 06:51

高二化學(xué)上學(xué)期脂肪烴(參考版)

【摘要】第一節(jié)脂肪烴第二章烴和鹵代烴鏈烴脂環(huán)烴環(huán)，不含苯環(huán)！脂肪烴（烷烴、烯烴、炔烴……）1、烷烴的物理性質(zhì)一、烷烴和烯烴①烷烴的通式？②烷烴的物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)的增加有怎樣規(guī)律性的變化？思考：?常溫下，狀態(tài)：氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)?沸點(diǎn)、相對(duì)密度由低到高。但密度都小

2024-11-13 08:32

高二化學(xué)選修4酸堿中和滴定練習(xí)題(參考版)

【摘要】第四節(jié)酸堿中和滴定[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1、理解酸堿中和滴定的基本原理。2、初步學(xué)會(huì)中和滴定的基本操作方法。3、掌握酸堿中和的有關(guān)計(jì)算和簡(jiǎn)單誤差分析。[學(xué)法指導(dǎo)與知識(shí)提要]中和滴定是化學(xué)分析中的一種重要方法，滴定操作技術(shù)要求比較嚴(yán)格。本節(jié)重點(diǎn)是掌握中和滴定的方法，難點(diǎn)是中和滴定的操作技術(shù)和實(shí)驗(yàn)誤差分析。一、酸堿中和滴定的原理1

2024-11-16 18:08

高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡狀態(tài)(參考版)

【摘要】化學(xué)平衡狀態(tài)導(dǎo)入1、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物2、什么是飽和溶液？在一定溫度下，在一定量的溶

2024-11-13 08:33

高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡移動(dòng)(參考版)

【摘要】化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)平衡濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑γ正=γ逆化學(xué)不平衡了γ正≠γ逆新化學(xué)平衡γ正=γ逆化學(xué)平衡移動(dòng)濃度壓強(qiáng)溫度催化劑平衡狀態(tài)V正=V逆≠0外界條件改變V正≠V逆達(dá)到新平衡狀態(tài)V正

2024-11-13 08:33

高二化學(xué)上學(xué)期氮族元素(參考版)

【摘要】氮族氮?dú)饬?xí)題課?()??N難與H2化合?PH3H3PO4H2SO4BC小結(jié)：非金屬元素活潑性順序FOClNBrISPCSiHBC?amlNO2bmlO2cml形成的混合氣體，溶于水后

2024-11-10 22:38

高二化學(xué)上學(xué)期中和滴定操作-文庫(kù)吧

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高二化學(xué)上學(xué)期中和滴定操作(已修改)

高二化學(xué)上學(xué)期中和滴定操作(編輯修改稿)