tymaaa第4章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)(參考版)
2025-07-28 19:27本頁面
【正文】 △ 44 化學(xué)熱力學(xué)的應(yīng)用一、四個(gè)熱力學(xué)函數(shù) 1．熱力學(xué)能 U 2．焓 H 3．熵 S 4．自由能 G 二、計(jì)算及應(yīng)用 1. 熱力學(xué)第一定律 U = Q – W 注意：Q 、W的正負(fù)號 2. 等容條件下的反應(yīng)熱：QV = ΔU 3. 等壓條件下的反應(yīng)熱：QP = ΔH ΔH = ΔU + PΔV QP= QV + PΔV = QV + ΔnRT ΔG與ΔrG O 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下： 用ΔrG O m 0 或 ΔrG O m 0 非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下： 用 ΔrG 0 或 ΔrG 0 ΔrG O m（T） = ΔH O m TΔS O m ΔG（T） = ΔH TΔS K時(shí)ΔrG O m 的計(jì)算方法： ΔrG O m = [∑(ΔfG Om生成物)]–[∑(ΔfGOm反應(yīng)物)] ΔrG O m ＝ ΔrH O m 298 ΔrS O m K時(shí)ΔrG O m 的計(jì)算方法： ΔrG O m ＝ ΔrH O m T ΔrS O m 用ΔfG O m 單位：kJ ② 當(dāng)ΔG 0時(shí)， W’max 0, 表明過程非自發(fā)，要使過程進(jìn)行，必須由環(huán)境對體系做功。1. 自由能函數(shù)的定義 例： CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 熱力學(xué)第一定律：ΔU = Q + W 等溫可逆條件下：ΔU = Qr + Wmax Qr：可逆過程吸收或放出的熱量； Wmax ： 最大功；W’max ： 最大有用功；ΔG = W’max G：定義的新函數(shù)，自由能函數(shù)， mol1 S 表示 （2）熱力學(xué)第三定律：對于純物質(zhì)的晶體，在熱力學(xué)零度時(shí)，熵為零。mol1 10. 蓋斯定律： 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成
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