化學(xué)：第二單元膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用課件(舊人教版)(參考版)
2025-07-26 21:25本頁面
【正文】 其中與膠體知識有關(guān)的是 （ ） A、 ①②③④⑤ B、 ③④⑤⑥⑦ C、 ①③⑤⑥⑦ D、 全部都是 D 土壤的性質(zhì) 化學(xué)工業(yè) 食品 建筑材料 。 實例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠，蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物 (同時發(fā)生變性 )。 實驗：將 Fe(OH)3膠體溶液與硅酸膠體溶液 現(xiàn)象：形成大量的沉淀 . 結(jié)論： Fe(OH)3膠粒與 H2SiO3膠粒帶相反電荷 . 實例：①用明礬、氯化鐵等凈水；②不同種類的墨水混合使用時有沉淀產(chǎn)生，使墨水失效。2H2O)溶液使之凝聚成豆腐； ③水泥里加石膏能調(diào)節(jié)水泥漿的硬化速率； ④在江河與海的交匯處形成的沙洲。 現(xiàn)象：膠體變成渾濁狀態(tài)，產(chǎn)生紅褐色沉淀的量⑤ ① =② ③ ④ (1)加入電解質(zhì) 實例： ①渾濁的井水中加入少量石灰能使水變澄清； ②豆?jié){里加鹽鹵 (MgCl2 Q1： 膠體為什么能夠穩(wěn)定存在？ 膠粒帶電、布朗運動 Q2： 如何破壞膠體的穩(wěn)定狀態(tài)？ 使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從分散劑里析出的過程叫 膠體的凝聚 。 所以膠體通常現(xiàn)配現(xiàn)用。 FeCl3 + 3H2O △ Fe(OH)3（ 膠體） +3HCl 紅褐色 FeCl3溶液中存在微弱的水解 ,生成極少量的 Fe(OH)3 , 加熱 , 加大水解程度 , 使 Fe(OH)3聚集成較大顆粒 —— 膠體 條件： 飽和 FeCl3溶液、沸水 ②復(fù)分解法 AgNO3+KI=AgI（ 膠體） +KNO3 注意：濃度控制，濃度過大會生成沉淀 ,逐滴滴加，同時要不斷振蕩。 ④酸雨和長期施用酸性化肥容易導(dǎo)致土壤膠粒吸附H+， 而使土壤酸化，影響植物生長，也影響銨態(tài)氮肥和鉀肥的有效利用。 ②磷肥不易被土壤吸收，易隨雨水流失，因此，磷肥必須深施在土壤里層，以保證有效利用。 例題 帶負(fù)電荷的膠粒（粒子陶土） 帶正電荷的膠粒（ Fe2O3) 含有雜質(zhì)的陶土和水形成了膠體，利用電泳將 陶土和雜質(zhì)分離除雜 例題
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