九年級(jí)化學(xué)離子課件(參考版)
2024-11-13 07:26本頁面
【正文】 2個(gè)單位負(fù)電荷 的陰離子， X值為 ___，符號(hào)是 ____。 結(jié)構(gòu) 決定 性質(zhì) +11 2 8 1 +11 2 8 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) +17 2 8 7 +17 2 8 8 Na Na + Cl Cl 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 二 離子的形成 離 子：帶電荷的原子 陽離子：帶正電荷的原子 （ 質(zhì)子數(shù) ﹥ 核外電子數(shù) ） 陰離子：帶負(fù)電荷的原子 （ 質(zhì)子數(shù) ﹤ 核外電子數(shù) ） +13 2 8 ３ +13 2 8 Al Al 3+ +16 2 8 6 +16 2 8 8 s s 2 離子 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 判斷口訣 原子離子等上分，質(zhì)大為陽電大陰 質(zhì)子電子辨分明，要問元素為哪種 等為原子不等離，原子核內(nèi)質(zhì)子定 寫法：先寫元素符號(hào)，再在元素符號(hào)右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性 ． 例 ： Mg2+ Cl Al3+ O2 陽離子右上角標(biāo)的電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)的數(shù)值 陰離子右上
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