【正文】 10% 5％ 40 ｘ＝ 5ｇ 40ｇ 10％ 40 ＝ 20％ 解析：設(shè)加入的溶質(zhì)質(zhì)量為ｘ，則由題意可得： 20％ ＋ ｘ ＋ ｘ 【 歷史回顧 】 配制 10%的氯化鈉溶液時(shí)，不會(huì)引起溶液 中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（ ） A．用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù) B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗 C．氯化鈉晶體不純 D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出 D 。 100g 36g = x 50g x=139mL 解： x 答： 。 %g 配制溶液 d的體積是 = 1g/mL =2020mL 20 ℃ 時(shí)，要提純 50g含有少量泥沙的粗鹽，最 好用多少水來(lái)溶解粗鹽？ 10%的 NaCl溶液 100g，試簡(jiǎn)述配置過(guò)程。試求： （ 1）最終得到的藥液（溶液 d）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （ 2） d的體積是多少？ 解 ：（ 1） （ 2） 答： 。 15t 15% 30 15t 18% 30 ～ ： （ 1）把 a； （ 2）取 a，加水稀釋至 ，得溶液 b； （ 3）取 b，加水稀釋至 ，得溶液 c； （ 4）取 c，加水稀釋至 ，得溶液 d。 計(jì)算該廠每月（按 30天計(jì)）消耗氯化鈉的 質(zhì)量。 = 65 98 13g x x= 100g 100%=% 6. 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 38%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生 成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（ 標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的 密度為 ） 解：設(shè) x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 73 44 50g 38% x = 73 44 50g 38% x x= ： = 答： 。試計(jì)算這種硫酸 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 g/㎝ 3 g/㎝ 3 g/㎝ 3 5000g 20% x 100g （ 100g +x） = x=880g 98% 10% 5000g 20%的鹽酸，需要 38%的 鹽酸（密度為 ）的體積是多少？ 解：設(shè) x 答： 。 解：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 35g 10g 100%=% 答： 。 現(xiàn)有 25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%的硝酸鉀溶液、 20g溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和 蒸餾水，請(qǐng)選用上述藥品，設(shè)計(jì)配制方案填入下表： 解 ： （ 1） 50g、 20%的 KNO3溶液中含 KNO3： 50 20%=10g 含 H2O： 50g10g=40g （ 2） 20g、 15%的 KNO3溶液中含 KNO3： 20g 15%=3g 含 H2O： 20g3g=17g 在 20g、 15%的溶液中，再加 KNO3 ： 10g3g=7g 再加 H2O： 40g17g=23g （ 3）設(shè)在 25g、 40%的 KNO3溶液加水的質(zhì)量為 x時(shí) ,配成 50g、 20%的 KNO3溶液。 解：設(shè) 100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為 x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 x= = 13g x 65 98 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100g 100% = % 答： 。 38% x = 2211mL 13g x 二 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算 例 13g鋅完全反應(yīng)。 mL— 1 涉及到體積時(shí)： 溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液體積 溶液密度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解：設(shè)需 38%的鹽酸體積為 x 答： 。y y=245g 需水： 245g—50g=195g 例 5000g 20%的鹽酸，需 38%的鹽酸 多少毫升（密度為 要把 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 解 1：設(shè)需加水的質(zhì)量為 x 答： 。 。再向上述燒杯中加入 10mL水、攪拌（水的密度1g 40g 15% 40g 100% = 32 % 解：加入 10gKNO3 后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 40g 15% 40g 100% = 12 % 加入 10gH2O后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 答： 。⑤ 計(jì)算； ⑥ 蒸發(fā)結(jié)晶。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的氯化鈉溶 液，下列儀器中需要用到的是（ ） A. ②④⑥⑦ B. ①④⑤⑥ C. ①③⑤⑦ D. ①③④⑥ B 100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作①溶解； ② 稱(chēng)取氯化鈉； ③ 過(guò)濾 。求： 、溶劑的質(zhì)量各是多少？ 10g硝酸鉀（全部溶解）或增加 10g水 后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少？ ？ 解： ： 90g 10%=9g 含水： 90g－ 9g=81g 含硝酸鉀： 9； 含水： 81g 含硝酸鉀： 9g 含水： 81g A 含硝酸鉀： 9g 含水： 81g B 10g硝酸鉀 10g水 2. ① 增加 10g硝酸鉀后： A燒杯中 溶質(zhì)質(zhì)量 = 9g + 10g = 19g 溶劑質(zhì)量 =81g（不變） 溶液質(zhì)量 = 19g+81g=100g 或 90g+10g=100g ③④ ② 加入 10g水后： B燒杯中 溶質(zhì)質(zhì)量 =9g（不變） 溶劑質(zhì)量 = 81g + 10g =91g 溶液質(zhì)量 = 9g + 91g = 100g 或 90g + 10g=100g 3. ① 增加 10g硝酸鉀后， A燒杯中： 19g 100g 100% = 19 % 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ② 增加 10g水后， B燒杯中： 9g 100g 100% = 9 % 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 終上所述： 增加 ； 增加 ?，F(xiàn)要配制 150kg的這種溶液，需要氯 化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 解：含溶質(zhì) NaCl = 150kg 16% = 24kg 含溶劑水 = 溶液質(zhì)量 — 溶質(zhì)質(zhì)量 = 150kg— 24kg =126kg 答： 。 。 2. 飽和溶液、不飽和溶液與“濃”“稀”溶液的關(guān)系 二 飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系 結(jié)論： 飽和溶液不一定是濃溶液， 稀溶液不一定是不飽和溶液 濃溶液 稀溶液 飽和溶液 濃溶液 稀溶液 不飽和溶液 如 20 / ℃ 時(shí) ,100g水中溶解 20gNaCl,可謂濃但沒(méi)有飽和； 20 / ℃ 時(shí) ,100g水中溶解 (OH)2,可謂稀但飽和 . 100% = 13% + 10g 100% = % 三 溶液的計(jì)算 ，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【 計(jì)算 】 在 3個(gè)盛 10mL水的燒杯中分別加入 、 1g、 ，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？ 三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ： 1g 1g + 10