物質的分類和常量計算(參考版)
2024-11-13 05:54本頁面
【正文】 解決此類問題的關鍵是：靈活應用各種知識 ， 尤其是基本概念與理論中元素守恒 、 化學鍵問題 、 晶體結構問題 、 氧化還原中電子轉移問題 、 可逆反應問題及物質的量計算中一些特殊物質的狀態(tài)等 。 ， 無法計算 ， 錯 。 mol甲醇中含有 C—H鍵的數(shù)目為3NA， 故錯 。 【 變式 3 】 設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 。mol1。 (4)特殊物質的摩爾質量： D2O的摩爾質量為20g (2)某些物質分子中原子的個數(shù)：稀有氣體為單原子分子；臭氧為三原子分子；而白磷分子中則含有 4個磷原子 。 故氫氧根離子數(shù)目為， C錯 ； Cl2與水的反應 Cl2+H2O HCl+HClO為可逆反應 ， mol Cl2溶于等體積水中 ， 轉移電子數(shù)小于 NA ， D錯 。 又n=cL1= g， 故 1個分子的質量為 g， B對 ；1 L pH=13的 NaOH溶液 c(H+)=1013 mol/L， 根據(jù)Kw=c(H+) L1的某氣體純凈物一個分子的質量為 g C． 25℃ 時 ， 1 L pH=13的 NaOH溶液中含有 NA個氫氧根離子 D． 常溫下 ， mol Cl2溶于等體積水中 ， 轉移電子數(shù)為 ΑN?解析： 本題考查阿伏加德羅常數(shù) 。 【 典型例題 2】 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 。 (4)關鍵字：約為 22． 4只是個約數(shù) ， 不是準確值 ， 因為對于氣體 ， 忽略了微粒的大小對體積的影響 ， 所以在相同的條件下 ，氣體的摩爾體積近似相等 。mol1， 非標準狀況下的氣體摩爾體積不一定約為 L 4． 關于標準狀況下氣體摩爾體積的 5個 “ 關鍵 ” (1)關鍵字：氣體 研究對象是氣體 ， 非氣體 (固體和液體 )不研究摩爾體積 (2)關鍵字：任何 任何氣體 ， 只要是氣體 ， 不管純凈物或者混合物 ， 只要狀態(tài)相同 ， 物質的量相同 ， 體積就相同 。 3 ． 在運用相關概念時 ， 語言不能過于絕對 。 2． 使用摩爾作單位時 ， 應該用化學式 (符號 )指明粒子的種類 。 答案： B 【 重要考點 2】 物質的量 1． 摩爾只能描述原子 、 分子 、 離子 、 質子 、 中子和電子等肉眼看不到 、 無法直接稱量的化學微粒 ， 不能描述宏觀物質 。 【 變式 2】 “鈷酞菁 (直徑為 109 m)”分子結構和性質與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似 ,我國科學家在世界上第一次為
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