金屬的腐蝕和防護(hù)(參考版)
2024-11-13 05:27本頁面
【正文】 最容易生銹的鐵架橫桿是 ( ) A．① B．② C．③ D．④ 解析： 根據(jù)反應(yīng)式可知， Fe與 O H2O反應(yīng)生成鐵銹，故選 C。xH2O。鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)應(yīng)是 Fe－ 2e－ Fe2＋ ，故 D項(xiàng)不合題意。鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，形成了一層致密的氧化物保護(hù)膜，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕，故 B正確。乙圖試管內(nèi)液面下降，說明氣體體積增大，有氫氣生成，發(fā)生析氫腐蝕。 (3)乙圖中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。 (1)甲、乙兩圖溶液中呈酸性的是 ________(填 “ 甲 ” 或“ 乙 ” )。 答案： C 二、電化學(xué)腐蝕原理 如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和 NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠 (離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng) )，下列敘述正確的是 ( ) A． a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 B． b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng) C． a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng) D． b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生 解析： 依據(jù)原電池原理分析可知： a中鐵釘作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅絲作正極發(fā)生 O2＋ 2H2O＋ 4e－ 4OH－ 的還原反應(yīng)，可知 A、 C錯(cuò)誤； b中鐵釘作正極，發(fā)生 O2＋ 2H2O＋ 4e－ 4OH－ 的還原反應(yīng)，而鋁條發(fā)生氧化反應(yīng)不會(huì)冒氣泡， D錯(cuò)誤。 (3)當(dāng)形成原電池時(shí)，與以下兩因素有關(guān)：①與構(gòu)成原電池的材料有關(guān)，兩極材料的活動(dòng)性差別越大，活潑金屬被腐蝕的速率就越快；②與金屬所接觸的電解質(zhì)強(qiáng)弱有關(guān)，活潑金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕，在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕。 答案： (1)2H＋ ＋ 2e－ H2↑ (2)Zn－ 2e－ Zn2＋ (3)增大 CAB 名師點(diǎn)睛： 判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律 (1)金屬
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1