金屬的腐蝕和防護(hù)(更新版)
【正文】 島上 15層樓高的自由女神，歷來(lái)被認(rèn)為是美利堅(jiān)合眾國(guó)的象征。什么是金屬的腐蝕？怎樣防止金屬的腐蝕呢？ 1．能描述金屬腐蝕的類(lèi)型和化學(xué)原理。 答案： C === === === === 金屬的防護(hù) 答案： 加保護(hù)層 涂油漆 包塑料層 電鍍 電化學(xué)方法 失電子 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) 綜合拓展 二、金屬的防護(hù) 1．保持金屬表面清潔干燥； 2．金屬表面涂抹油漆等保護(hù)層； 3．改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金； 4．通過(guò)化學(xué)方法使其表面形成保護(hù)層，如電鍍、形成氧化膜等； 5．電化學(xué)防護(hù)法 —— 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。 (1)C中 Cu極的電極反應(yīng)式為 _________________。 === === 變式應(yīng)用 1．下圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序?yàn)?( ) A．②①③④ B．④③①② C．④②①③ D．③②④① 解析： ②③④為原電池，③中 Fe為正極，不被腐蝕，②、④中 Fe均為負(fù)極被腐蝕， Fe和 Cu的金屬活動(dòng)性差別較 Fe和 Sn的金屬活動(dòng)性差別大，所以④中鐵腐蝕最快。 答案： (1)乙 (2)正極： O2＋ 2H2O＋ 4e－ 4OH－ 負(fù)極： Fe－ 2e－ Fe2＋ (3)Fe＋ 2H＋ Fe2＋ ＋ H2↑ === === === 水平測(cè)試 1．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是 ( ) A．鋼管與銅塊連接，鋼管可被保護(hù) B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕 C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕 D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是 Fe－ 3e－ Fe3＋ === 解析： A中鋼管與銅塊連接，鋼管為原電池的負(fù)極，加速了鋼管的腐蝕，故 A項(xiàng)不符合題意。 答案： C === 祝 您
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