金屬的腐蝕和防護-閱讀頁
2024-11-29 05:27本頁面
【正文】 在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序為 ( ) A．②①③④ B．④③①② C．④②①③ D．③②④① 解析： ②③④為原電池，③中 Fe為正極，不被腐蝕，②、④中 Fe均為負極被腐蝕， Fe和 Cu的金屬活動性差別較 Fe和 Sn的金屬活動性差別大，所以④中鐵腐蝕最快。 答案： B === === 變式應(yīng)用 2．下圖是鐵釘在某溶液中被腐蝕的實驗 (開始時試管中液面和試管外液面等高 )。 (2)甲圖電極反應(yīng)式是：正極 _______________________， 負極 ____________________________。 解析： 從兩圖中液面的高度可以看出，甲圖試管內(nèi)液面上升，說明氣體體積減小，有氧氣被吸收，發(fā)生吸氧腐蝕。 答案： (1)乙 (2)正極： O2＋ 2H2O＋ 4e－ 4OH－ 負極： Fe－ 2e－ Fe2＋ (3)Fe＋ 2H＋ Fe2＋ ＋ H2↑ === === === 水平測試 1．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是 ( ) A．鋼管與銅塊連接，鋼管可被保護 B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕 C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕 D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應(yīng)是 Fe－ 3e－ Fe3＋ === 解析： A中鋼管與銅塊連接，鋼管為原電池的負極，加速了鋼管的腐蝕，故 A項不符合題意。鋼管與銅管露天堆放在一起，潮濕的空氣作為電解質(zhì)溶液，銅管為正極、鋼管為負極，發(fā)生電化學腐蝕，加速了鋼管的腐蝕，故 C項不合題意。 答案： B === 能力提升 7．鐵生銹是一種常見的自然現(xiàn)象，其主要的化學反應(yīng)方程式為： 4Fe＋ 3O2＋ 2xH2O 2Fe2O3如圖為一放在水槽中的鐵架，水位高度如圖所示。 答案： C === 祝 您
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