【正文】 =＋ =＋= A/cm2因Vp=/d mm/y ， = g/(㎡h)所以Vp= = = mm/y（2）氧消耗速度為：(S)/(Fn)60A=(15)/(965004)6032= g/min g/min－= g/min= mg/min即鋼容器的腐蝕速度為Vp= mm/y， g/min， mg/min。改變多少伏？解：（1）由=nFexp(Eec/)兩邊同時去對數(shù)得ln=ln[nFexp(Eec/)]其中Eec=lg=代入式中得 lg=(nF)＋()/ 即lg= lg(nF)＋PH = lg(nF)－PH＋PH令lg(nF)=k=常數(shù)，取=則有l(wèi)g=k－PH＋= k－即氫電極反應(yīng)交換電流密度與溶液PH值的關(guān)系式為lg=k－（2）在1mol/L HCl溶液中：=1 mol/L PH= lg[]=lg1=0又lg=k－ lg()=k－0 得k=①不考慮活度，αH+ = mol/L PH= lg[]==2lg=k－ =2===A/cm2②考慮活度系數(shù)，在1mol/L PH=lg[]==又lg=k－lg()=k－05即k=，PH=lg[]=lg()=lg=k－ = == A/cm2，不考慮活度系數(shù)== A/cm2，考慮活度系數(shù)= A/cm2。在分析腐蝕速度的影響因素時，應(yīng)包括氧化極限擴(kuò)散電流密度id和還原反應(yīng)交換電流密度兩方面。析氫腐蝕的陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)都要受活化極化控制，其電極反應(yīng)的阻力表現(xiàn)為交換電流密度的大小，比較電極反應(yīng)的阻力，則只需比較交換電流密度。cor。cor。ic189。(2)圖上求Tafel斜率bc和交換電流密度i0。該金屬離子濃差電池的腐蝕傾向是多少伏？解：（1） mol/LCuSO4溶液中時有：Cu=＋2 查表得：γ()=又根據(jù)=E0＋㏑a() =＋lg()=：γ()== E0＋㏑a()’=＋lg() =因為， mol/。C)。（3）：如果陽極和陰極都不極化，則有Pc=0 ，Pa=0Icor=(EocEoa)/R=(＋)/200==。解：由題意得：根據(jù)Vˉ=A/nF=icor可知Vˉ=（A/nF）Icor/s=4=?h查表得d(Fe)=Vp=即鐵試樣的腐蝕速度Vˉ= g/㎡*h Vp=第 二 章1. 將銅片和鋅片插在3%NaCl 溶液中，測得銅片和鋅片未接通時的電位分別為 + –。試驗溫度25176。 表1 碳鋼和鋁在硝酸中的腐蝕試驗數(shù)據(jù) 試 驗 介 質(zhì)30% HNO3，25176。330180。 (mm)的薄板。(1) 原電池工作后陽極和陰極的電位差Ec – Ea = ？(2) 陽極極化值 DEa與陰極極化值DEc的絕對值之和 DEa + 189。cor =？ 腐蝕電池又屬于什么控制類型？解：由題可知：當(dāng)R=0時有：Icor=(EocEoa)/ （Pc+Pa）Pc+Pa=(EocEoa)/ Icor=（+）/10=120ΩPc=(EocEc)/ Icor=(＋)/10=100Ω則有 Pa=120100=20Ω因為PcPa，所以該電池屬于陽極極化控制。解：在中性溶液中，陰極的反應(yīng)為：O2+2H2O+4=4OH其平衡位則為Ee=E0（OH/O2）+㏑(Po2/)（1） 當(dāng)溫度升高10℃后有：Ee = E0（OH/O2）+㏑(Po2/)=E+㏑(Po2/)+ ㏑Po2/則平衡電位變化量△Ee1= Ee’ Ee=㏑(Po2/)=㏑Po2－㏑又因㏑= ，則有l(wèi)g=pH－14 所以：△Ee1=10(496500) ㏑Po210(496500)4(714) =0+=0即：溫度升高10℃。（2） 鐵電流的腐蝕電流密度icor(A/m2)。C)極化電流密度189。解： 濃度極化時有：極限擴(kuò)散電流密度時代入數(shù)據(jù)，則有：∴活化極化時有：∴陰極極化的過電位∴有：所以氧電極受濃度極化與活化極化共同控制，其中活化極化占大部分，而氫電極主要受活化極化控制。cor / icor和腐蝕電位的變化DE = E162。cor – Ecor。2. 對受氧擴(kuò)散控制的吸氧腐蝕體系，當(dāng)id增加到一定程度，陰極反應(yīng)將由濃度極化控制轉(zhuǎn)變?yōu)闈舛葮O化與活化極化共同影響。（2）由題意可知，銅的氧化反應(yīng)為 Cu＋2=＋e該電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電位=則銅氧化反應(yīng)的平衡電位為Eea=＋ln /([ ][ ]) =＋ =在PH=10的除氧硫酸銅溶液中有2＋2e = 析氫反應(yīng)的平衡電位Eec=－PH=10=由電位比較準(zhǔn)則知EecEea，所以銅能發(fā)生析氫腐蝕。C，1atm。2180。 A/c m2③. 對于Cr25Ni3銹鋼: ∴==180。第 七 章？（1）體積條件（PB比），氧化物體積與消耗的金屬體積之比大于1是氧化膜具有保護(hù)性的必要條件。（4）增加氧化物膜與基體金屬的結(jié)合力。鋅試樣表面氧化膜的厚度等于多少？解：由題意得：2Zn＋O2=2ZnOPB比= = （Mzno=81 A=56）=(81)/(156D) （D=）又有= △/(st)= g/( m2解：(1) 縫內(nèi):Eec=3= 縫外:Eec=0V 所以Fe在酸溶液中發(fā)生析氫腐蝕，Eec隨溶液pH值增高而負(fù)移，因此縫內(nèi)Fe表面電位負(fù)移，為腐蝕電池的陽極，縫外Fe表面的電位正移，為腐蝕電池的陰極。由于碳含量的增加，其耐腐蝕性下降，一般在弱腐蝕性介質(zhì)中使用。 專業(yè)整理分享