金屬的腐蝕和防護(hù)(專業(yè)版)
【正文】 答案： (1)乙 (2)正極： O2＋ 2H2O＋ 4e－ 4OH－ 負(fù)極： Fe－ 2e－ Fe2＋ (3)Fe＋ 2H＋ Fe2＋ ＋ H2↑ === === === 水平測(cè)試 1．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是 ( ) A．鋼管與銅塊連接，鋼管可被保護(hù) B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕 C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕 D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是 Fe－ 3e－ Fe3＋ === 解析： A中鋼管與銅塊連接，鋼管為原電池的負(fù)極，加速了鋼管的腐蝕，故 A項(xiàng)不符合題意。 (1)C中 Cu極的電極反應(yīng)式為 _________________。什么是金屬的腐蝕？怎樣防止金屬的腐蝕呢？ 1．能描述金屬腐蝕的類型和化學(xué)原理。 2．了解影響金屬腐蝕的快慢因素。 (2)B中 Zn極的電極反應(yīng)式為 _________________。鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，形成了一層致密的氧化物保護(hù)膜，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕，故 B正確。乙圖試管內(nèi)液面下降，說(shuō)明氣體體積增大，有氫氣生成，發(fā)生析氫腐蝕。L－ 1的稀硫酸。想要為她脫胎換骨，以挽救她的厄運(yùn)，還要求助于化學(xué)。 3．知道金屬防護(hù)的常用方法。 (3)B中 Fe極附近溶液的 pH______(填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ”或 “ 不變 ” )。鋼管與銅管露天堆放在一起，潮濕的空氣作為電解質(zhì)溶液，銅管為正極、鋼管為負(fù)極，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加速了鋼管的腐蝕，故 C項(xiàng)不合題意。 解析： 從兩圖中液面的高度可以看出，甲圖試管內(nèi)液面上升，說(shuō)明氣體體積減小，有氧氣被吸收，發(fā)生吸氧腐蝕。 A 一、比較金屬腐蝕的快慢 如圖所示， A、 B兩個(gè)燒杯中為海水， C燒杯中為 1 mol盡管自由女神有萬(wàn)般神通，現(xiàn)在也自身難保了。 4．認(rèn)識(shí)防止金屬腐蝕的重要意義。 A、 B、 C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序______
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1