【正文】 由于碳含量的增加，其耐腐蝕性下降，一般在弱腐蝕性介質中使用。鋅試樣表面氧化膜的厚度等于多少？解：由題意得：2Zn＋O2=2ZnOPB比= = （Mzno=81 A=56）=(81)/(156D) （D=）又有= △/(st)= g/( m2第 七 章？（1）體積條件（PB比），氧化物體積與消耗的金屬體積之比大于1是氧化膜具有保護性的必要條件。2180。（2）由題意可知，銅的氧化反應為 Cu＋2=＋e該電極反應的標準電位=則銅氧化反應的平衡電位為Eea=＋ln /([ ][ ]) =＋ =在PH=10的除氧硫酸銅溶液中有2＋2e = 析氫反應的平衡電位Eec=－PH=10=由電位比較準則知EecEea，所以銅能發(fā)生析氫腐蝕。cor – Ecor。解： 濃度極化時有：極限擴散電流密度時代入數據，則有：∴活化極化時有：∴陰極極化的過電位∴有：所以氧電極受濃度極化與活化極化共同控制，其中活化極化占大部分，而氫電極主要受活化極化控制。（2） 鐵電流的腐蝕電流密度icor(A/m2)。cor =？ 腐蝕電池又屬于什么控制類型？解：由題可知：當R=0時有：Icor=(EocEoa)/ （Pc+Pa）Pc+Pa=(EocEoa)/ Icor=（+）/10=120ΩPc=(EocEc)/ Icor=(＋)/10=100Ω則有 Pa=120100=20Ω因為PcPa，所以該電池屬于陽極極化控制。 (mm)的薄板。 表1 碳鋼和鋁在硝酸中的腐蝕試驗數據 試 驗 介 質30% HNO3，25176。解：由題意得：根據Vˉ=A/nF=icor可知Vˉ=（A/nF）Icor/s=4=?h查表得d(Fe)=Vp=即鐵試樣的腐蝕速度Vˉ= g/㎡*h Vp=第 二 章1. 將銅片和鋅片插在3%NaCl 溶液中，測得銅片和鋅片未接通時的電位分別為 + –。C)。(2)圖上求Tafel斜率bc和交換電流密度i0。cor。析氫腐蝕的陰極反應和陽極反應都要受活化極化控制，其電極反應的阻力表現(xiàn)為交換電流密度的大小，比較電極反應的阻力，則只需比較交換電流密度。改變多少伏？解：（1）由=nFexp(Eec/)兩邊同時去對數得ln=ln[nFexp(Eec/)]其中Eec=lg=代入式中得 lg=(nF)＋()/ 即lg= lg(nF)＋PH = lg(nF)－PH＋PH令lg(nF)=k=常數，取=則有l(wèi)g=k－PH＋= k－即氫電極反應交換電流密度與溶液PH值的關系式為lg=k－（2）在1mol/L HCl溶液中：=1 mol/L PH= lg[]=lg1=0又lg=k－ lg()=k－0 得k=①不考慮活度，αH+ = mol/L PH= lg[]==2lg=k－ =2===A/cm2②考慮活度系數，在1mol/L PH=lg[]==又lg=k－lg()=k－05即k=，PH=lg[]=lg()=lg=k－ = == A/cm2，不考慮活度系數== A/cm2，考慮活度系數= A/cm2。105 A/c m2故∴+=180。？（1）按Hauffe原子價定律，加入適當合金元素，減少氧化膜中的缺陷濃度。第八章1. 氯離子活度對四種不銹鋼的擊穿點位Eb的影響分別為：（1）Cr17 Eb=+(V) （2）Cr18Ni9 Eb= lgaCl +(V)（3） Eb= lgaCl +=(v) (V) （4）Cr26M01 Eb= +(V) 排出在3%的NaCl溶液和2mol/LNaCl溶液中這4種不銹鋼的耐腐蝕性能的順序。4. 1Cr18Ni9不銹鋼和1Cr17不銹鋼的晶間腐蝕原理有何不同，采取什么熱處理方法可以消除晶間腐蝕的感性？答：1Cr18Ni9不銹鋼屬奧氏體不銹鋼一類（按組分分），其在弱氧化環(huán)境中發(fā)生地晶間腐蝕可用貧鉻理論解釋，即當不銹鋼從固溶溫度冷卻下來時，碳屬于過飽和，受到敏化處理時，碳和鉻形成碳化鉻【(C，F(xiàn)e)23C6型】，在晶界析出，使得晶粒處于晶界處的電化學性質存在差異，從而造成晶間腐蝕。答：不銹鋼按顯微組織的不同可以分為四種類型：鐵素體不銹鋼，馬氏體不銹鋼，奧氏體不銹鋼，沉淀硬化不銹鋼。C時的分解壓力等于500mmHg，在該溫度下Pd在空氣中和1atm氧氣中是否能氧化？解：由題意得：2Pd＋O2=2PdO的分解壓力==（1）在（850＋）K時，1atm中的自由焓變化為：△ G=RTln=((850＋)ln)J/mol = J/mol =因為=1atm= ，所以△G=0根據自由焓準則可知金屬Pd在1atmO2中能被氧化?！?180。(2) 求流出的酸溶液中的氧含量。當id增大到陽極極化曲線的交點，越出了氧化擴散控制電位，則自然狀態(tài)下陰極反應不再受濃度極化控制，如曲線3所示。由于攪拌使陰極反應的極限擴散電流密度上升到i162。①：斜率∴Tafel斜率bc==當|ic|取1時有= ，即氫過電位a= ∴由塔菲爾公式： ，得：= i0 則：lg i0 = 即i0 =108 A/m2②對于Pt1mol/L H2SO4 有：斜率∴Tafel斜率bc= V當|ic|取1時有= ，即氫過電位a= ∴由塔菲爾公式： ， 代入有：= i0得=(3 ) 當極化值ΔE=10mv時，屬于微極化范疇，由Fanardy方程式 ：i=η/Rf①：Rf=RT/（i0nF）=298/（96500）=105ΩiHg=η/Rf =105 =108 A/m2②對于Pt1mol/L H2SO4 有：Rf=RT/（i0nF）=298/（965