【正文】 對于小孩莫要太嬌寵了，如一點粗糧、蔬菜也不吃，很可能由于缺鋅而導致發(fā)育緩慢，嚴重的造成缺鋅侏儒癥。而一般飲食每天供十多毫克的鋅是完全沒有問題的。據分析，每公斤糙米含鋅 毫克，全麥面含 毫克，白蘿卜含 毫克，黃豆含 3506 毫克，大白菜含 毫克，牡蠣含 1200 毫克。青菜、豆莢、黃豆等黃綠色蔬菜里含鋅較多，瘦肉、魚類也含有不少的鋅。但是，人們不必擔心缺鋅。長期缺鋅釀成性功能衰退，以致不育。魚類產卵期間，體內的鋅大部分轉移到魚卵里。人體缺鋅時傷口不易愈合，皮膚易生痤瘡，皮膚黏膜長水泡、潰瘍、味覺失靈、嗅覺遲鈍等。還證明鋅具有促進體內淋巴細胞增值，維持上皮和黏膜組織正常的作用。由于缺鋅，影響胃黏膜的修補，引起食欲減退，吸收障礙綜合癥，腸胃性肢皮炎，皮膚粗糙以至角質化皮炎，久而久之，發(fā)育滯緩甚至貧血。牙齒含鋅 %，精液中含鋅 %，眼球里含鋅竟高達 4%。每一個紅細胞里的含鋅量雖然是一個白細胞的 25 倍以上，但由于白細胞的總數比紅細胞少得多，所以白細胞里的鋅只占一小部分。血液中的鋅，有 1220%在血漿里，有 7580%在紅細胞里，有 3%在白細胞里。人體中的鋅大約有 1/41/3 儲存在皮膚和骨骼里。其中大約有 20 種經過了比較深入的研究。 1955 年又認識了另一種含鋅酶——羧酞酶。然而人們對于鋅的生物化學卻了解得比較晚，原因是它既無顏色又無磁性，不象鐵、銅那樣引起注意。 31 / 88鋅與人體健康01611 江玉琴鋅是人體必需的微量金屬元素之一，重要性僅略遜于鐵。在甘蔗田里施入磷肥，可使糖汁中的五氧化二磷含量增多，增高甘蔗的糖分，也便于糖汁的精制。加入磷酸鹽能中和糖汁里的有機酸，并生成沉淀物而分離出來。因為它即能使水軟化，又能使洗滌劑乳化，從而提高去垢能力。這類改性淀粉使由廉價淀粉與其他聚合物作用而成的，它比三聚磷酸鈉和氮川三乙酸鈉的洗滌作用還好。用苯多烴酸的洗滌效能，與用多聚磷酸鹽相差無幾，且有使水軟化的作用。多聚磷酸鹽也是水中天然植物的滋養(yǎng)料，它能助長藻的生長，使單細胞綠藻繁殖很快，污染河流，引起公害。其添加量可多達洗衣粉重量的 50—60%。肥皂的最好添加劑是四聚偏磷酸鈉、六聚偏磷酸鈉或三聚偏磷酸鈉，它們優(yōu)先于磷酸鈉。這些固體物質沒有洗滌作用，把肥皂白白損失了；同時，它們粘付在衣服上，形成斑痕。節(jié)約肥皂的好方法 我們在用肥皂洗衣服時，常常見到水里有一片片白絮狀的漂浮物體。此外，尚有酒石酸類型和硫酸鋁類型的商品發(fā)酵劑。假如 CO2 來源于磷酸二氫鈣，那么就有磷酸鈣及磷酸二氫鈉殘留在面包或饅頭里。比如，碳酸氫銨可提供二氧化碳和氨氣，另外不需要酸即可發(fā)酵；它在蒸烤過程中產生大量氣體（CO2 和 NH3） ，蒸烤后并不殘留任何有害雜質，所以是一種理想的發(fā)面劑。因此構成發(fā)酵劑的二個重要因素是：二氧化碳的來源和酸的來源。29 / 88化學發(fā)酵劑能夠發(fā)面的原因，一是它的某些成分發(fā)生熱分解產生二氧化碳；一是其中所含的酸性成分與碳酸氫鈉（小蘇打）發(fā)生化學反應，放出二氧化碳?；瘜W發(fā)酵較用酵母更為迅速均勻，可得到預期的二氧化碳氣體量，且質量穩(wěn)定。1842 年人們才找到了化學發(fā)酵劑。發(fā)酵粉 面包行業(yè)每年要用大量的高純度磷酸鹽做烘粉或發(fā)酵粉。磷在人們的生活方面也有很大的用處：磷是生產火柴的原料，磷化合物是制造發(fā)酵粉和洗滌劑的一種主要成分。因為這些有機磷殺蟲劑施用后，經過代謝，變?yōu)閷ι锷聿换顫姷奈镔|，顯不出有害作用（無殘害） ，無二次藥害，對環(huán)境不會造成污染。它是人們謀求生存斗爭中發(fā)現(xiàn)的最富成果的一類化合物。近年來又出現(xiàn)了有機磷的殺菌劑和除草劑。它們大都是用黃磷加工制成的氯化磷和硫化磷，以及三氯氧磷、三氯硫磷為人工合成的。某些有機磷就可以滿足這些要求。在消除公害的呼聲中，殺蟲劑受到的沖擊最大，殺菌劑、除草劑次之。這是因為它們的毒性會比較長時間地殘留在谷物、牧草及其他作物上，最后進入人體，危害人們的健康。植物保護劑就是大家常說的農藥。如在農業(yè)、生活、工業(yè)等方面都有重要貢獻。盡管我們在自然源含硫氣體的產生釋放機理方面取得了明顯的進展，但要確切、全面系統(tǒng)、深入描述自然硫發(fā)生機制的目的還遠未實現(xiàn)，因此仍需確定一系列的合理途徑來把握自然硫氣體發(fā)生的機制和規(guī)律。該平衡補償點取決于多中環(huán)境因素如氣體的大氣濃度、光照強度、濕度、植物發(fā)育階段和土壤類型。草地硫釋放通量野外測定數據顯示：植物對 COS 的吸收與蒸發(fā)作用有密切關系。他們的研究顯示：在可控制的實驗條件下，植物表面能吸附去處空氣中的還原性硫氣體。例如，與鏈烷的反應可能生成氣溶膠粒子：SO2+RH=HSO2+R式中：R 代表大分子鏈烷基，電激態(tài) SO2 與乙烯和丙烯之類的碳氫化合物也能發(fā)生反應，最終生成氣溶膠粒子和一氧化碳。實驗室研究發(fā)現(xiàn)，在有氧氣存在時，27 / 88用 微米的輻射照射 SO2 氣體樣品會導致 SO3 產生，在有水汽存時會觀察到硫酸微滴。SO 2 有三個重要吸收帶，即 微米， 微米， 微米光譜范圍。2．2 二氧化硫的氧化 SO2 在大氣氧化轉化成硫酸和硫酸鹽對大氣降水的酸度有重要影響。浮游生物細胞的厭樣分解可產生 CH3SH 和 DMS。至于 CH3SH 在厭氧海洋沉積物中、藻類降解過程中和海灣水中都有發(fā)現(xiàn)。COS 氣體是有機硫化合物光氧化反應的產物。最早在海水中觀測到 CS2 的存在。它的釋放與浮游生物有關。海洋與大氣之間硫化合物通過與海氣間硫的濃度差成正比，符合拉烏爾定律。這些揮發(fā)性氣體主要來源與海水中的藻類等浮游生物。1．3 海洋生物性含硫氣體的產生海洋目前仍是自然硫釋放的主要部分。例如，云杉樹在發(fā)芽前及發(fā)芽階段 H2S 的釋放量很高并伴有明顯的 CS2 的釋放，反過來在一年里的其他時間云杉樹卻能吸附這些含硫氣體。H 2S 的釋放還受其它一些因素的影響如植物生長階段、根際破壞、大氣中 SO2 的濃度、土壤和水中硫酸鹽、亞硫酸26 / 88氫鹽的濃度等。對于某些植物，在長期供給過剩硫的情況下，H 2S 的釋放量很高。從各樹種中釋放出的含硫氣體主要是 DMS。硫的還原和釋放模式可能取決與：（1）與植物本身和其生理相關的因素包括：植物的種類、植物體的不同部位、營養(yǎng)條件、固定 CO2 的光化學合成作用等；（2）環(huán)境因素包括：大氣 SO2 濃度、光照強度、濕度、溫度等。1．1 微生物作用下的硫還原微生物通過兩種代謝途徑產生還原性含硫氣體：（1）利用氧化態(tài)硫作為呼吸作用的電子接受體，即異化還原；（2）由同化還原形成的還原性含硫氣物質的降解。還原性含硫氣體的產生機理相當復雜，很多反映過程僅僅是推測。能將氧化態(tài)硫還原的生物過程是在生物圈與大氣圈間進行生化硫循環(huán)的動力。 而自然源含硫氣體的產生機理相比而言卻復雜的多，這和自然源釋放的含硫氣體與生物活動有關，并具有低氧化態(tài)和高揮發(fā)性，故稱為生物硫、還原性硫、揮發(fā)性硫，這進一步表明自然硫釋放機制牽涉因素之多，復雜程度之高。但正是這種痕量氣體變化卻產生嚴重的環(huán)境問題——酸沉降加劇、能見度降低、輻射平衡破壞、陽傘效應等等；這些問題引起人們對大氣硫源的不斷重視，大氣硫源已明確分為自然硫源與人為硫源兩部分。24 / 88 相片上的像與底片上的相反，它是另光線通過底片，并用印相紙代替透明膠片重復上述步驟而得到的。Na 2S2O3 與鹵化銀分三步完成：Na2S2O3+2AgX Ag2S2O3 + +2NaXAgS2O3+Na2S2O3 Ag2S2O3? Na2S2O3 Ag2S2O3?Na2S2O3+Na2S2O3 Ag2S2O3?2Na2S2O3Ag2S2O3 難溶于水，且不穩(wěn)定；Ag 2S2O3?Na2S2O3 稍溶于水，無色；Ag2S2O3?2Na2S2O3 易溶于水，對空氣和光都穩(wěn)定，要生成這最后一步的化合物，定影才算完成。顯影之后將所有剩余下來的銀鹽溶解掉，以免其進一步還原，著就是將底片上的影像“定影”。顯影劑有無機化合物和有機化合物兩大類，但常用的顯影劑為有機化合物，像苯二酚。最后，必須細致地控制溫度、濃度這些因素，并在未曝光的鹵化銀顆粒手影響之前就停止還原。具體地為， “顯影” 或潛像的強化是由弱還原劑完成的。顯影以得到“底片” 從化學角度看，顯影是一種還原現(xiàn)象。投射到鹵化銀顆粒上的光子愈多，所產生的銀原子也就愈多。這些地方全能使電子的能量減少而被“俘獲”。感光乳劑曝光時，具有一定能量的光子撞在 AgX 顆粒上，鹵素離子受到激發(fā)并將其電子投入導帶而到達顆粒表面，并在顆粒表面游離出銀原子： X+hv X+e Ag++e Ag這些過程原則上可逆，但是實際上卻不可逆。使用哪種鹵化銀取決于所要求的感光性，但在軟片上常用 AgBr，AgI 多用于需要快速曝光的軟片，在感光乳劑中還混進 AgCl 及某些有機染料。制得相片的原理和基本步驟如下：獲得感光表面在現(xiàn)代照相術中，感光表面是一層涂在適當透明軟片或材料上的膠質鹵化銀“乳劑”?，F(xiàn)在“光譜敏化”技術將感光性不僅擴大到整個可見光范圍而且擴展到紅外區(qū)。實際上，鹵化銀在光譜的藍色端感光性最強，這曾嚴重影響了早期所有的相片。John Herschel 爵士首先造了“照相術”、 “底片”、 “相片”這些術語，他提出用海波“定影”。這樣制得一張“ 底片”，然后由它可以得到任意數量的 “相片 ”。此后他又改進過，這種方法一經 1839 年宣布便受到格外熱烈的歡迎，只有一個嚴重缺陷——每次只有一張相片，不能復制。第一張耐久的影像是由法國地主 制成的。1727 年，德國醫(yī)生 發(fā)現(xiàn)一團糊狀的白堊與 AgNO3 被陽光弄黑了，于是他利用模板制出了黑色的影像。為此，本文將盡力介紹有關照相術的知識。這都是照相術的功勞，為我們留下了那美麗的一瞬間。 其實這里只不過是一小部分而已，C 60 還有許多的秘密等待我們去發(fā)現(xiàn)，所以我們應該努力的去認之它不為人知的一面。而 C60 比苯大十倍，且結構奇特。21 / 88合成新物種 C60 與苯具有相似之處。三維光學電腦開關 C60 具有非線性光學性質，隨著光強的不同，對入射光的折射方向也發(fā)生變化。火箭材料 C60 可承受 20GPA 靜壓力，當它以 6700M/S 速度打到不銹鋼板上，C 60 能完好無損地反彈回來。三、C 60 的應用前景。C 60 的聚合反應。C 60于室溫下同純溴反應，可以得到不同產物（C 60Br2,C60Br4）等。 HV （CH 3） 3COOC(CH3)32(CH3)3CO 甲苯 25OC PHCH3+(CH3)3COPHCH2+(CH3)3COH C60+nphCH2C60(CH2ph)n RC60C60R ====2RC60 C60 還可以在適當的條件下與 NORSiH 3 等物質經自由基反應生成 C60（NO 2） 、HNC60（RSiH 3） n 等.C 60 的加成反應 C60 的加成反應包括 C60 的親核加成和親電加成， C60 可以很容易地與中性親核試劑如：胺類（二乙胺、丙胺等）生成加合物，也可以磷化物，磷酸鹽反應： C60+10t—BuMgBr+10CH3IC60(tBu)10Me10 將 cl 在 250OC 下通入裝有 C60 的熱 S 反應 5 小時后，C 60 變?yōu)?C60CL24， 用液氨與 C60 作用，生成 C60Cl2。20 / 88 C60 可以和強還原劑鋰的氨水溶液發(fā)生 Birch 還原反應生成加氫 C60H36和 C60H18。C 60 的氧化還原反應 將 OSO4 對稀烴的氧化反應運用到 C60 分子中，得到了 C60 的餓酸脂，改變 C60 同 OSO4的摩爾比，可得到氧程度不同的產物?，F(xiàn)在制備金屬富勒稀廣泛采用的 是電弧技術和電阻加熱技術：把金屬或金屬氧化物、石墨粉黏合劑填塞到石墨棒中，高溫處理后，在標準富勒烯反應器上作電極放電，可得到宏觀量的多種金屬富勒烯包含物。當快速施加 20GPA 的額壓力時，大量的 C60 即刻轉變?yōu)槎嗑Ы饎偸?。C 60 晶體的生成焓為：△H f(c)=2280kj/mol。經色譜分離得到的純 C60 為深黃色固體，薄膜加厚時轉變?yōu)樽厣?，在有機溶劑中則成紅色。熔點》700 。單晶 X 射線實驗，在室溫下，C 60 晶體為面心立方結構，晶格常數為 .。由于熱運動的存在，C 60 晶體分子間相互作用不足以束縛住各個分子，致使常溫下 C60 分子可以每秒有萬次的速度自旋。它系截角二十面體，屬 IH 點群。FI 紅外光譜，透射電子顯微鏡（TEM） ，X 衍射等當代最新的物理檢 測手段，從各個不同的角度確認，C 60 是一個由 60 個碳原子組成的，每個碳原子通過 雜化，與其他相鄰的三個 C 以上 211。（5）MgO+C 在高溫、高氣流速度下產生的絮狀 MgO 晶體，說明高爐冶煉含高 MgO 鐵礦石時，MgO 的還原揮發(fā)時不可避免的。（4）變溫熱重分析表明，MgO 在 1300 oC 下幾乎不失重，碳粉的失重率為1。（2）用碳粉做還原劑，MgO 的失重量明顯高于用 CO 做還原劑時的 MgO 失重量。這種規(guī)律說明，在氣流速度較