【正文】 不施酸性化肥如硫銨、氯化銨等，降低土壤的酸度，使 AL3+盡量少的釋放出12 / 88來，以免影響作物的生長。這樣，新加入的氫離子由于和溶液存在的醋酸根離子結合，就幾乎被完全消耗掉了，所以溶液里的[H +]也就不會發(fā)生明顯的變化。在一般情況下，人體經過某種運動，特別使在劇烈的運動以后，身體里往往會產生酸（主15 / 88要使乳酸） ，它必然使血液里的酸性增強，pH 值降低，這都會損害細胞提。硼鎂鐵礦的生產實踐和河北冶金研究所在 15 m3 小高爐中冶煉 %的淶源礦時發(fā)現(xiàn)，爐料中的 MgO 存在收支不平衡問題。05%，MgO 幾乎不失重，MgO+C 為 2。它是由二十個六元環(huán)和十二個五元環(huán)組成的，結構極為對稱，穩(wěn)定性極高，形似足球的空心分子。 采用氧飽和和的 C60 碳籠的苯溶液通過石英在室溫下照射 18 小時可以成功制得 C60 碳籠的環(huán)氧化物 C60。苯是一種相當簡單的六碳環(huán)分子，但具有無數(shù)的化合物的 31 體。Talbot 的創(chuàng)新方法便于進一步改善，為現(xiàn)在我們了解的照相術鋪平了道路。在一個鹵化銀顆粒上只需要集合幾個銀原子（特別敏感時只要有 4 到 6 個銀檐子，較普遍的是這個數(shù)的 10 倍） ，由此形成的“斑點”小得看不見，但是有斑點的鹵化銀顆粒的濃度在整個膠片上按照入射光的強度不同而變化，因此同時形成的 X 原子結合成 X2 分子并被膠質吸收。人為硫源含硫氣體的產生機理主要是通過化石燃料的燃燒產生大量的氧化態(tài)硫氣體——SO2。有些時候，植物生長階段對硫的釋放行為起重要的決定作用。在開闊的深海表面還沒有檢測到。考慮到自然硫循環(huán)對大氣理化性質及氣候的密切影響，準確評估揮發(fā)性含硫氣體與植物系統(tǒng)的相互作用顯的極為迫切。有機磷農藥的藥效大都很高，目前在各國廣泛使用。至于發(fā)酵劑的衛(wèi)生價值，那就決定于烤出的面包或蒸出的饅頭里有沒有任何有害的殘留物質。所以，國外研究采用苯多烴酸來代替這類磷酸鹽作為洗滌劑的添加劑。此后，陸續(xù)報道了八、九十種含鋅酶。鋅還是制造精液需大量消耗的元素。值得注意的是老人、孕婦由于進食不足，支支出邃增，有可能患缺鋅癥。60 年代初在伊朗發(fā)生因缺鋅而引起的青春侏儒癥。人體含有百分之三十三的鋅，一個體重 60 公斤的人，全身總共只有 2 克不到的鋅，還不夠做一節(jié)小號干電池的殼皮。如把偏磷酸鈉類加到肥皂里，它們即能除去硬水中的雜質，又能把沉淀出來的鈣、鎂溶解掉，所以是良好的添加劑。以面食為主的國家，發(fā)酵劑的生產也是化學工業(yè)部門的一件大事。所謂有機磷農藥，是一類用于防治作物病、蟲害的含磷有機化合物。這種吸附去處機理，盡管對于大多數(shù)含硫氣體并不明顯，但對于 COS而言，卻是一種主要的吸沉降返回陸地生態(tài)系統(tǒng)的解釋。由于它在海水中常常是過飽和存在的，海水 大氣界面上 CS2 的通量是由它在海水中濃度所決定。樹木釋放含硫氣體主要是受光合同化作用的影響。由底片制得“相片”。因為銀原子游離之處很明顯是在晶體的位錯或缺陷處，或者是在不純物的位置（如 Ag2S 就能提供這種位置）上。他用的是涂有瀝青的錫鉛合金（曝光幾小時后瀝青硬化，然后可用松節(jié)油溶解掉沒曝光的部分） 。也許可用于承受最大壓力的火箭推助器，將 C60 形成晶體使旋轉方向相同就可以造出高精度陀螺儀。二、C 60 的化學性質C 60 和金屬的反應 C60 和金屬的反應有兩種，一種是金屬包含于 C60 籠內部；一種是和 C60 在球外表起反應，用符號 MxCn 表示籠內包含物。19 / 88追逐 C6001611 姚云燕一、C 60 的結構特征及物理特征人們運用飛行時間質譜（70FMS） 、13C —核磁共振譜（NMR） ，RAMA 光譜。2%。硼鎂鐵礦中 MgO 質量分數(shù)為 14%~25%，遠比一般鐵礦中 MgO 質量分數(shù)（0 。同樣，當弱酸和弱酸鹽或弱堿和弱堿鹽溶液里的水分有少量的蒸發(fā)，溶液變濃的時候， 由于同樣的原因，溶液的 pH 值也不會改變緩沖溶液的組成緩沖溶液所以具有抵抗少量外來酸、堿、的作用，是因為溶液里漢語“抗酸成分”和“抗堿成分”組成的緩沖對。1M 醋酸溶液里的[Ac — ]。另外，AL3+能取代重要酶及生物分子上的 Mg2+，與生物配體形成比Mg2+更穩(wěn)定的化合物，抑制 Mg2+依賴酶活性的。31181。反應方程式如下：AL(OH)3+H+=AL(OH)2++H2OAL(OH)2++H+=AL(OH)2++H2OAL(OH)2+ +H+=AL3++H2O另外酸雨和酸性排水，還可以使碳酸鈣的沉淀轉化為可溶性的碳酸氫根離子，碳酸氫根離子也可以使氫氧化鋁沉淀中的 AL3+溶出，而進入表層水中。長期以來，鋁一直被認為是無毒的元素，鋁制烹調器、含鋁膨松劑、發(fā)酵粉、凈水劑的使用也均未發(fā)現(xiàn)鋁的直接毒性。對元素周期表中 s、p、d 和 f 各區(qū)元素，原子的價電子分別是 ns、(n1) 和(n2)f.(n1) 軌道上的電子。對于 Zn，我們知道它可以作為中心原子(常常為中心離子 Zn2+)與配體形成 5 和 6 配位的配合物[9] 。例如 60 年代以前人們認為稀有氣體元素化學性質穩(wěn)定，不參加化學反應，因而被稱作惰性元素。對第一至第七主族元素而言，這包括了最外層所有的 ns 及 np 電子，不同文獻對此的認識是一致的。但對下面幾個問題不同文獻的觀點就很不一致了：(1)這些電子是否必須參加成鍵；(2)最外層是指最外殼層(K ，L ，M ，N，等)，還是指最高能級組所包括的電子亞層；(3) 對稀有氣體、副族元素特別是鑭系和錒系元素如何處理等等?？墒?60 年代后化學家們先后合成了氙和氪的化合物，這使得人們對這些元素的價電子的認識有了一個飛躍。相信在配體形成的過程中，d 電子的能級會發(fā)生較大的變化，對配位鍵的穩(wěn)定性產生影響。參考文獻[1] Zumdahl S S. 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