【正文】 境不會(huì)造成污染。近年來又出現(xiàn)了有機(jī)磷的殺菌劑和除草劑。某些有機(jī)磷就可以滿足這些要求。這是因?yàn)樗鼈兊亩拘詴?huì)比較長時(shí)間地殘留在谷物、牧草及其他作物上，最后進(jìn)入人體，危害人們的健康。如在農(nóng)業(yè)、生活、工業(yè)等方面都有重要貢獻(xiàn)。該平衡補(bǔ)償點(diǎn)取決于多中環(huán)境因素如氣體的大氣濃度、光照強(qiáng)度、濕度、植物發(fā)育階段和土壤類型。他們的研究顯示：在可控制的實(shí)驗(yàn)條件下，植物表面能吸附去處空氣中的還原性硫氣體。實(shí)驗(yàn)室研究發(fā)現(xiàn)，在有氧氣存在時(shí)，27 / 88用 微米的輻射照射 SO2 氣體樣品會(huì)導(dǎo)致 SO3 產(chǎn)生，在有水汽存時(shí)會(huì)觀察到硫酸微滴。2．2 二氧化硫的氧化 SO2 在大氣氧化轉(zhuǎn)化成硫酸和硫酸鹽對(duì)大氣降水的酸度有重要影響。至于 CH3SH 在厭氧海洋沉積物中、藻類降解過程中和海灣水中都有發(fā)現(xiàn)。最早在海水中觀測到 CS2 的存在。海洋與大氣之間硫化合物通過與海氣間硫的濃度差成正比，符合拉烏爾定律。1．3 海洋生物性含硫氣體的產(chǎn)生海洋目前仍是自然硫釋放的主要部分。H 2S 的釋放還受其它一些因素的影響如植物生長階段、根際破壞、大氣中 SO2 的濃度、土壤和水中硫酸鹽、亞硫酸26 / 88氫鹽的濃度等。從各樹種中釋放出的含硫氣體主要是 DMS。1．1 微生物作用下的硫還原微生物通過兩種代謝途徑產(chǎn)生還原性含硫氣體：（1）利用氧化態(tài)硫作為呼吸作用的電子接受體，即異化還原；（2）由同化還原形成的還原性含硫氣物質(zhì)的降解。能將氧化態(tài)硫還原的生物過程是在生物圈與大氣圈間進(jìn)行生化硫循環(huán)的動(dòng)力。但正是這種痕量氣體變化卻產(chǎn)生嚴(yán)重的環(huán)境問題——酸沉降加劇、能見度降低、輻射平衡破壞、陽傘效應(yīng)等等；這些問題引起人們對(duì)大氣硫源的不斷重視，大氣硫源已明確分為自然硫源與人為硫源兩部分。Na 2S2O3 與鹵化銀分三步完成：Na2S2O3+2AgX Ag2S2O3 + +2NaXAgS2O3+Na2S2O3 Ag2S2O3? Na2S2O3 Ag2S2O3?Na2S2O3+Na2S2O3 Ag2S2O3?2Na2S2O3Ag2S2O3 難溶于水，且不穩(wěn)定；Ag 2S2O3?Na2S2O3 稍溶于水，無色；Ag2S2O3?2Na2S2O3 易溶于水，對(duì)空氣和光都穩(wěn)定，要生成這最后一步的化合物，定影才算完成。顯影劑有無機(jī)化合物和有機(jī)化合物兩大類，但常用的顯影劑為有機(jī)化合物，像苯二酚。具體地為， “顯影” 或潛像的強(qiáng)化是由弱還原劑完成的。投射到鹵化銀顆粒上的光子愈多，所產(chǎn)生的銀原子也就愈多。感光乳劑曝光時(shí)，具有一定能量的光子撞在 AgX 顆粒上，鹵素離子受到激發(fā)并將其電子投入導(dǎo)帶而到達(dá)顆粒表面，并在顆粒表面游離出銀原子： X+hv X+e Ag++e Ag這些過程原則上可逆，但是實(shí)際上卻不可逆。制得相片的原理和基本步驟如下：獲得感光表面在現(xiàn)代照相術(shù)中，感光表面是一層涂在適當(dāng)透明軟片或材料上的膠質(zhì)鹵化銀“乳劑”。實(shí)際上，鹵化銀在光譜的藍(lán)色端感光性最強(qiáng)，這曾嚴(yán)重影響了早期所有的相片。這樣制得一張“ 底片”，然后由它可以得到任意數(shù)量的 “相片 ”。第一張耐久的影像是由法國地主 制成的。為此，本文將盡力介紹有關(guān)照相術(shù)的知識(shí)。 其實(shí)這里只不過是一小部分而已，C 60 還有許多的秘密等待我們?nèi)グl(fā)現(xiàn)，所以我們應(yīng)該努力的去認(rèn)之它不為人知的一面。21 / 88合成新物種 C60 與苯具有相似之處。火箭材料 C60 可承受 20GPA 靜壓力，當(dāng)它以 6700M/S 速度打到不銹鋼板上，C 60 能完好無損地反彈回來。C 60 的聚合反應(yīng)。 HV （CH 3） 3COOC(CH3)32(CH3)3CO 甲苯 25OC PHCH3+(CH3)3COPHCH2+(CH3)3COH C60+nphCH2C60(CH2ph)n RC60C60R ====2RC60 C60 還可以在適當(dāng)?shù)臈l件下與 NORSiH 3 等物質(zhì)經(jīng)自由基反應(yīng)生成 C60（NO 2） 、HNC60（RSiH 3） n 等.C 60 的加成反應(yīng) C60 的加成反應(yīng)包括 C60 的親核加成和親電加成， C60 可以很容易地與中性親核試劑如：胺類（二乙胺、丙胺等）生成加合物，也可以磷化物，磷酸鹽反應(yīng)： C60+10t—BuMgBr+10CH3IC60(tBu)10Me10 將 cl 在 250OC 下通入裝有 C60 的熱 S 反應(yīng) 5 小時(shí)后，C 60 變?yōu)?C60CL24， 用液氨與 C60 作用，生成 C60Cl2。C 60 的氧化還原反應(yīng) 將 OSO4 對(duì)稀烴的氧化反應(yīng)運(yùn)用到 C60 分子中，得到了 C60 的餓酸脂，改變 C60 同 OSO4的摩爾比，可得到氧程度不同的產(chǎn)物。當(dāng)快速施加 20GPA 的額壓力時(shí)，大量的 C60 即刻轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗑Ы饎偸?。?jīng)色譜分離得到的純 C60 為深黃色固體，薄膜加厚時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣谟袡C(jī)溶劑中則成紅色。單晶 X 射線實(shí)驗(yàn)，在室溫下，C 60 晶體為面心立方結(jié)構(gòu)，晶格常數(shù)為 .。它系截角二十面體，屬 IH 點(diǎn)群。（5）MgO+C 在高溫、高氣流速度下產(chǎn)生的絮狀 MgO 晶體，說明高爐冶煉含高 MgO 鐵礦石時(shí)，MgO 的還原揮發(fā)時(shí)不可避免的。（2）用碳粉做還原劑，MgO 的失重量明顯高于用 CO 做還原劑時(shí)的 MgO 失重量。5m/s，為盡量接近高爐軟熔帶和滴落帶得條件，利用 MoSi2 爐在 1100~1400 oC，考察了氣流速度對(duì)碳粉還原 MgO 的影響，還原時(shí)間為1h，氣氛為 Ar+4~5%H2 流量為 1~4L/min，折合成 MoSi2 爐管內(nèi)線速度為 ~2m/s。2．2 變溫?zé)嶂貙?shí)驗(yàn)采用 Seteram 特高溫?zé)崽炱剑诘獨(dú)夥障拢髁?80 ml/min）測定了上粉（光譜純180！~200um，實(shí)驗(yàn)前在真空碳管爐內(nèi) 1650 oC 灼燒 4h） 、MgO 粉（分析純，實(shí)驗(yàn)前 1200 oC 灼燒 4h）及 MgO+C（1： 2）在室溫~1300 oC 得失重，升溫速度為 20 oC/min，在 1300 oC 恒溫 1h，由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以看出，碳粉在 1300 oC 得平均失重率為 1。由實(shí)驗(yàn)結(jié)果得，隨著溫度增加失重量增加，在 1500 oC 平均失重率達(dá)到 3。另外，鎂是極其活潑的金屬，在爐內(nèi)氧勢高的部位肯定被再氧化，使鎂的分壓進(jìn)一步降低，分壓值幾乎趨于零，因而有利于鎂還原揮發(fā)。有研究者認(rèn)為，MgO 可能被碳或 CO 還原為鎂蒸汽，氣態(tài)鎂在上升過程中與 SiO2 發(fā)生置換反應(yīng)，但缺乏實(shí)驗(yàn)事實(shí)。85%。關(guān)鍵詞：硼鎂鐵礦、熱重、MgO、 還原揮發(fā)、熱力學(xué)分析引言：硼鎂鐵礦是我國特有的多元素共生礦床，經(jīng)過我國科技工作者的多年研究，用火法或水法冶金可將其中的鐵和硼分離出來，并開發(fā)鐵和硼的系列產(chǎn)品。這就防止了外界酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入土壤引起土壤的 pH 值的劇烈變化，也就使農(nóng)作物避免了“燒死”的危險(xiǎn)。 可見，人體血液的 pH 值正是通過上面的緩沖作用維持在 左右的。 例如，人體血液的 pH 值能經(jīng)常保持在 左右，就是由于人體的血液里含有 H2CO3 — NaHCO3 等弱酸和它們的鹽形成的緩沖溶液，使血液具有緩沖作用因此即使想血液里注射入少量的堿性藥物或酸性藥物，血液也能自行調(diào)節(jié) pH 值。這是因?yàn)榧铀♂尩臅r(shí)候，弱酸和弱酸鹽的濃度或者弱堿和弱堿鹽溶液的濃度同時(shí)按比例減小，它們的比值不變，所以不影響溶液的 pH 值但是如果過分稀釋，由于弱酸或弱堿的電離度等回受到影響，因此引起弱酸和弱酸鹽或弱堿和弱堿鹽濃度比值的變化，也就會(huì)對(duì) pH 值有影響。這種能夠抵抗少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿因此能夠保持溶液的[H +]pH 只基本上不變的溶液，叫做緩沖溶液，這種左右，叫做緩沖作用。因?yàn)楸粴溲醺x子消耗的氫離子不斷由醋酸分子的電離而得到補(bǔ)充，所以溶液里的[OH]也不會(huì)有明顯的變化。這時(shí)候往混和溶液里加入少量強(qiáng)酸，強(qiáng)酸電離主力的氫離子就會(huì)使溶液里的[H +]增大，打破了溶液原來的電力平衡，使電離平衡想生成醋酸分子的方向移動(dòng)。這種現(xiàn)象應(yīng)怎樣解釋呢？原來，在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿以前，混和溶液里的離子和分子間意見存在一種暫時(shí)的平衡狀態(tài)，醋酸鈉是完全電離的，因此[Ac — ]大于 0。先看看下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。我國正發(fā)展排煙脫硫的化學(xué)方法，控制 SO2 的排放，以便減少酸雨的降落。4．總結(jié)迄今為止，自來水工業(yè)普遍采用鋁鹽凈化飲用水，國內(nèi)現(xiàn)有生產(chǎn)方法制得飲用水含量比原水一般高出 12 倍，這對(duì)人體可能構(gòu)成一定的不良影響，因此水的凈化處理技術(shù)有待進(jìn)一步改進(jìn)。鋁在人體內(nèi)還能干擾磷的代謝，鋁在腸道內(nèi)課可于磷酸鹽形成不溶性的 ALPO4，阻止腸道對(duì)磷的吸收，從而使血液中和其他組織內(nèi)磷的總量減少，磷在生物體內(nèi)起著很重要的作用，磷的缺少會(huì)引起機(jī)體的代謝紊亂，也會(huì)影響機(jī)體對(duì)鈣的吸收，造成機(jī)體脫鈣的現(xiàn)象，最終導(dǎo)致骨軟化癥。近 10 年來人們發(fā)現(xiàn)了鋁的毒性，并引起了重視。 Ⅱ鋁對(duì)人體的毒性效應(yīng)正常人體含鋁量 50—100mg，人體攝入的鋁 99。g/L，花茶含 319。（4）茶及含鋁藥劑的使用飲茶雖有利健康，但多種茶葉中含鋁量也很高，如綠茶含 403。（2）鋁膨松劑的作用目前常用的膨松劑有明礬和磷酸鋁鈉，在制作油條、粉絲等膨化食品時(shí)加入，隨食用11 / 88AL3+進(jìn)入人體（3）制炊具的不當(dāng)使用 在使用鋁制炊具時(shí)接觸酸、堿、鹽等也可以使大量 AL3+溶出進(jìn)入食物中。1MG/L，在硬水中當(dāng)鋁的濃度為 2MG/L 以上時(shí)，就會(huì)產(chǎn)生絮凝作用，此時(shí)，仔魚在高鋁濃度（16MG/L）中 4D 以上也未出現(xiàn)死亡。5MG/L 即可使鮭魚致死。由于AL（OH ）3 的不溶性，天然水中 AL3+的濃度很低，但由于 AL（OH ）3 是兩性物質(zhì)，酸雨的降落或酸性廢水的排出，水中 H+的濃度增加，會(huì)使 AL（OH）3 溶解，AL3+溶出。對(duì)鋁敏感的植物即使在２５０181。7 為通常情況下的常數(shù)，此關(guān)系說明 AL3+的濃度受H+濃度的影響。土壤中的鋁多以硅鋁酸鹽的形式存在。這一方面給人類帶來現(xiàn)代化的舒適和方便，但也給人類帶來了一定的危害。01MOL/L 0 2022 1750 1500 1000 E（MV） 圖一 鋁在不同濃度氫氧化鈉溶液中的溶解速度9 / 88 對(duì)比條件：25 攝氏度，攪拌，掃速 1MV/S圖一是鋁在 25 攝氏度時(shí)在不同濃度氫氧化鈉溶液中的溶解速度圖，從此圖我們可以看出，隨著氫氧化鈉溶液濃度的增大，鋁的溶解速度增大，并且隨著正電勢增大，鋁的溶解反應(yīng)加強(qiáng)。為了不讓任何殘留的氧氣附在表面，每次實(shí)驗(yàn)前電極用2V 電化學(xué)處理 30 秒。一．鋁在氫氧化鈉溶液中的電化學(xué)行為（一）實(shí)驗(yàn)部分1．儀器與試劑BAS100A 電化學(xué)系統(tǒng)（美國 BAS 儀器公司） ；CS501 型恒溫槽；工作電極為直徑是 的鉑圓盤電極，參比電極是標(biāo)準(zhǔn)甘汞電極（SCE） 。價(jià)電子應(yīng)包括那些具有潛在成鍵能力的電子。關(guān)于錒系元素配合物的形成規(guī)律，有研究表明 5f 軌道參與了配位化合物中化學(xué)鍵的雜化和形成，加上一個(gè) 7s 軌道和一個(gè) 6d 軌道，總共有 8~9 個(gè)軌道參與了配位鍵的生成[14]；至于配合物的配位數(shù)，一般可達(dá) 8~9，有些化合物還可高達(dá) 12[13,14]。實(shí)驗(yàn)證實(shí)鑭系元素的離子以 +3 價(jià)最穩(wěn)定，然而多數(shù)鑭系原子的基態(tài)不包括 5d 電子，因此在形成離子的過程中必定會(huì)有 4f 電子的喪失。表 1 中文獻(xiàn)[7]對(duì)幾種鑭系和錒系元素的價(jià)電子進(jìn)行了指定，這是筆者所見到的唯一討論 f 區(qū)元素價(jià)電子指認(rèn)的文獻(xiàn)。但如果我們考察這些元素的配合物就可發(fā)現(xiàn)這些 d 電子也并不是旁觀者。在這一族中有些元素的化合物至今尚未被發(fā)現(xiàn)，但已有人預(yù)測它們可以形成諸如HeFCF3Ne+ 的分子或離子[8]。下面我們從廣義的角度對(duì)元素周期表中的所有元素按 s、p、d、f 各區(qū)分別加以討論。為了澄清不同文獻(xiàn)來源對(duì)價(jià)電子的不同表述，我們提出狹義價(jià)電子與廣義價(jià)電子的概念。其次，人們對(duì)價(jià)電子的認(rèn)識(shí)隨著科學(xué)的發(fā)展而不斷深入。而根據(jù)文獻(xiàn)[7] 則可把稀有元素的價(jià)電子數(shù)計(jì)為 8，這也許是考慮了人們已合成出 Xe 和 Kr 的化合物的緣故吧。文獻(xiàn)[4]把全填充的 d 軌道電子連同原子實(shí)的電子統(tǒng)稱為類稀有氣體原子實(shí)(pseudonoblegas)，其電子不計(jì)入價(jià)電子。作者在表中第二列中引用了一些文獻(xiàn)原文，以便讀者推敲它們的意義。一般而言，各文獻(xiàn)對(duì)價(jià)電子的定義都包括了這樣的意思：即價(jià)電子是指原子核外最外層的電子。關(guān)鍵詞 價(jià)電子 鑭系元素 錒系元素 化學(xué)教育 價(jià)電子(valence electrons) 是化學(xué)中的重要概念之一。本文討論了造成這種情況的原因，提出了價(jià)電子的狹義概念和廣義概念， 對(duì)元素周期表的元素按主族、副族及鑭系和錒系幾個(gè)區(qū)域分別進(jìn)行了討論，對(duì)各區(qū)元素價(jià) 電子的指定作出了建議。價(jià)電子的定義 價(jià)電子是為了討論原子在參加化學(xué)反應(yīng)、形成分子的過程中核外電子的行為而提出的概念。表 1 匯列了幾種文獻(xiàn)對(duì)價(jià)電子的不同定