侯氏制堿法的原理及應(yīng)用帶答案(參考版)
2025-06-28 20:33本頁面
【正文】 如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為： （注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義）（2010上海）27．8。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為： 濾液D加石灰水前先要加熱，原因是 。4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是 （填寫化學(xué)式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是： 。3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)像是 。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式：NaHCO3（％）＝ （1）NH4HCO3分解 反應(yīng)速率降低 水浴加熱（2）使反應(yīng)充分進(jìn)行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3（3）NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl（4）（2010上海）27．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下： 完成下列填空：1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式。（3）過濾所得的母液中含有 （以化學(xué)式表示），需加入 ，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是 。四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表溫度溶解度鹽0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaClNH4HCO3－①－－－NaHCO3－NH4Cl①＞35℃NH4HCO3會有分解請回答：（1）反應(yīng)溫度控制在30～35℃，是因為若高于35℃，則 ，若低于30℃，則 ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為 。（a） 增大NH4＋的濃度，使NH4Cl更多地析出（b） 使NaHCO3更多地析出（c） 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度（A）（本題共12分）（1）聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等（其它合理答案均給分）（2）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl→NH4
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