分析化學(xué)下冊武漢大學(xué)等編(第五版)作業(yè)參考答案(參考版)
2025-06-28 19:28本頁面
【正文】 min－1 3RN = ， m = 1mgcm－1，C2 = 10mmmin－1。mL－1，進樣量3μL，測得苯酚峰高115mm，峰半高寬4mm， mV溫度太高，將會造成固定液流失，污染檢測器，基線不穩(wěn)等后果?？朔霓k法：① %高純氮氣作載氣；② 管路要嚴(yán)密防止泄漏；③ 檢測器溫度應(yīng)高于柱溫；④ 新填裝的柱子必須在最高允許溫度下，以高的載氣流速連續(xù)老化24h以上；⑤ 使用電子捕獲檢測器時，柱溫要遠低于固定液的最高使用溫度。參考答案：根據(jù) 得： 第19章 氣相色譜法193 檢測器的性能指標(biāo)靈敏度與檢測限有何區(qū)別？參考答案：靈敏度S定義為：響應(yīng)信號變化（⊿R）與通過檢測物質(zhì)量變化（⊿Q）之比； 檢出限D(zhuǎn)定義為：檢測器產(chǎn)生能檢定的信號時，即檢測信號為檢測器噪聲3倍時，單位體積載體中所含物質(zhì)量（濃度型）或單位時間內(nèi)進入檢測器的物質(zhì)量（質(zhì)量型）。H = 7906410－3 = 174cm（5）1820 用歸一化法測定石油C8芳烴餾分中各組分含量，進樣分析洗出各組分色譜峰面積和已測定的定量校正因子如下，試計算各組分含量。采用吸附水和硅膠填充柱，以正已烷為流動相分離兩組分，已知填充柱的VS/。（3）欲保持柱效為最小板高時的70%～90%，載氣流速應(yīng)控制在多少范圍？參考答案：（1） H = A + B/u + Cu 因為 所以 由此可得：解得： A = B = （2） （3）保持柱效為最小板高時的70%時，時， 由 H = A + B/u + Cu 得： = + + 解之得：u1 = 保持柱效為最小板高時的90%時，時， = + + 解之得：u1’ = ’ = 故欲保持柱效為最小板高時的70%～90%，～～1814 在柱長為18cm的高效液相色譜柱上分離組分A和B，；。試計算：（1）van Deemter方程中的A（cm），B（cm2/s），C（s）值。試計算該色譜柱的最佳流速uopt(cm/s)和對應(yīng)的最小板高Hmin(cm)值。（3）色譜柱的理論塔高H，有效理論塔板高Heff。187 在長為2m的氣相色譜柱上，死時間為1min，某組分的保留時間18min，計算：（1）此色譜柱的理論塔板數(shù)N，有效理論塔板數(shù)Neff。（2）組分A，B的保留因子。試計算試液中Br－的濃度。L－1，代入上式得： 解之得：x = = %1614 用控制電位庫侖法測定Br－。試計算銅離子的析出百分數(shù)。1611 molL－1時，為： 所以能用電解法完全分離。對于Zn2+： Zn2+ + 2e－ = Zn 對于Cd2+： Cd2+ + 2e－ = Cd 由于比要正，所以，電解時鎘先析出。L－1 硫酸鎘混合溶液。L－1 硫酸介質(zhì)中，L－1，[Pb2+]1 = % = 10－5molL－1，[Pb2+]0 = molL－1 硝酸介質(zhì)中， mol（1）寫出富集和溶出時的電極反應(yīng)式；（2）畫出它的溶出伏安示意圖。L－1 NaOH介質(zhì)中，用陰極溶出伏安法測定S2－。參考答案：已知電極反應(yīng)：IO3－ + 6H+ + 6e－ = 3H2O + I－的標(biāo)準(zhǔn)電極電位為：Eθ = ，當(dāng)電極電位在半波電位時，有： Eθ = E1/2 － Slg[H+] = E1/2 + S pH ？？？？？？？？？？所以由已知條件可得： 所以該電極過程不可逆。計算此絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)。參考答案：已知：id = E/VE/V－－－－－－－－－以E對作圖如下： 線性方程為：因斜率 n = 2 截距為－，即E1/2 = － 1517 In3+1514 在25時，測得某可逆還原波在不同電位時的擴散電流值如下：E/V()－－－－－－i/μA。 Co(NH3)63+ + e－ = Co(NH3)62+ E1/2 = － Co(NH3)63+ + 2e－ = Co+ + 6NH3 E1/2 = －（1）繪出它們的極譜曲線；（2）兩個波中哪個波較高，為什么？參考答案：（1） （2）兩個波中II較高，因為電極II的半波電位更負。1511 ②得： （3）在此介質(zhì)中不能用鐵粉、亞硫酸鈉或通CO2來除氧。L－1明膠是為了消除極譜極大，通氮氣10min是為了驅(qū)除溶液中的氧，消除氧氣還原所產(chǎn)生極譜波的干擾。（1）解釋操作規(guī)程中各步驟的作用；（2）計算壓縮卡Pb2+的含量（以g另取5mL試液，加標(biāo)準(zhǔn)鉛溶液（L－1明膠5mL，用水稀釋至50mL。1510 用極譜法測定某溶液中的微量鉛。mL－1 （2）本實驗中所用溶液稀釋后，溶液中HCl的濃度為3molmol－1 = L－1質(zhì)量濃度為： ρx = 10－4 molL－1 Pb2+，稀釋至50mLH（1）計算試樣溶液中鉛的質(zhì)量濃度（mgL－1HCl 25mL，稀釋至50mL（3）6mol今在滴汞電極電位為－（已經(jīng)完全濃差極化），測得下列各溶液的電流值為溶液電流i/μA（1）6mols－1)滴下時間t/sid/c參考答案：由公式 id = 607nD1/2m2/3t1/6c 可得： id/c = K m2/3t1/6 ① 由B組數(shù)據(jù)求得擴散電流常數(shù)為： 所以：A組：id/c = K m2/3t1/6 = C組：id/c = K m2/3t1/6 = 158 Pb(II)在3mol試估算電極A和C的id/c值。試計算苯甲酸的解離常數(shù)。L－1 molL－1）和KCl（a = 10－2 molL－1的NaCl溶液時，；當(dāng)測量相同活度的KCl溶液時。請計算絡(luò)合物的K穩(wěn) 。L－1)，Y4－( 10－2 mol參考答案：設(shè)水樣中F－的濃度為cx ，依題意則： E = K + 58lg[F－
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