分析化學(xué)第五版習(xí)題解答武漢大學(xué)(參考版)
2025-06-10 17:36本頁面
【正文】 。 729 光度法測(cè)定Fe3+時(shí)，得出下列數(shù)據(jù)： x(Fe含量，mg) 未知 y(吸光度) a. 列出一元線性回歸方程； b. 求出未知液中含F(xiàn)e量； c. 求出相關(guān)系數(shù)。 【提示】 728 某熒光物質(zhì)的含量（x）及其熒光相對(duì)強(qiáng)度（y）的關(guān)系如下： 含量 x/μg 熒光強(qiáng)度y a. 列出一元線性回歸方程 b. 求出相關(guān)系數(shù)并評(píng)價(jià)y與x間的相關(guān)關(guān)系。）mL，m=（177。 727 返滴定法測(cè)定試樣中某組分含量時(shí)，按下式計(jì)算： 已知V1=（177。|+|177。 726 微量天平可稱準(zhǔn)至177。 【提示】本題是隨機(jī)誤差的傳遞,分子涉及隨機(jī)誤差加減法的傳遞，x值計(jì)算涉及隨機(jī)誤差中乘除法的傳遞。 725 設(shè)痕量組分按下式計(jì)算分析結(jié)果：x=(AC)/m，A為測(cè)量值，C為空白值，m為試樣質(zhì)量。已知sA=sC=，求sx。 【提示】本題是系統(tǒng)誤差的傳遞,首行換底，將常用對(duì)數(shù)換為自然對(duì)數(shù)。 723 用電位法直接測(cè)定某一價(jià)陰離子的濃度，其定量關(guān)系式為：E = Eθ′ (V)。 722 某學(xué)生分析一礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，得到下列結(jié)果：。 721 用某法分析煙道氣中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得到下列結(jié)果：%，%，%，%，%，%，%，%，%，%。試用格魯布斯法判斷，置信度為95%時(shí)，？（提示：每次判斷1個(gè)數(shù)據(jù)，先判斷誤差較大者。4確定再測(cè)定一次所得分析結(jié)果不應(yīng)舍去的界限。 719 某學(xué)生測(cè)定礦石中鈾的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，得到下列結(jié)果：%,%.,%。 【提示】根據(jù)格魯布斯法的步驟進(jìn)行。注意其平均值和平均偏差是不包括異常值的。判斷新顯色劑劑測(cè)定Pd的靈敏度是否有顯著提高？ 【提示】要判斷新顯色劑Pb的靈敏度有無顯著提高，就是要判斷用其測(cè)得的吸光度是否顯著高于原顯色劑，應(yīng)使用t檢驗(yàn)，在此之前應(yīng)先用F檢驗(yàn)判斷它的精密度間有無顯著差異。 716 為提高光度法測(cè)定微量Pd的靈敏度，改用一種新的顯色劑。 715 實(shí)驗(yàn)室有兩瓶NaCl試劑，標(biāo)簽上未標(biāo)明出廠批號(hào)，為了判斷這兩瓶試劑含Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否有顯著性差異，某人用莫爾法對(duì)它們進(jìn)行測(cè)定，ωCl結(jié)果如下： A瓶 % % % A瓶 % % % 問置信度為90%時(shí)，兩瓶試劑含Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否有顯著性差異？ 【提示】(1)用F檢驗(yàn)法檢驗(yàn)精密度間有無顯著性差異，為雙邊檢驗(yàn)法。由于是兩種方法之間精密度的比較，屬于雙邊檢驗(yàn)的問題。 713 用兩種基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定HCl溶液的濃度，得到下列結(jié)果： ?。痢 。? 問這兩批數(shù)據(jù)之間是否存在顯著性差異（置信度90%）？ 【提示】用F檢驗(yàn)法或t檢驗(yàn)法。計(jì)算兩組數(shù)據(jù)的平均值、標(biāo)準(zhǔn)偏差。 710 要使在置信度為95%時(shí)平均值的置信區(qū)間不超過177。計(jì)算置信度為90%時(shí)平均值的置信區(qū)間。 【提示】同上題。 78 %，%，%。計(jì)算置信度為95%時(shí)，平均值的置信區(qū)間。 【提示】計(jì)算出u1和u2，查表72，計(jì)算出其出現(xiàn)的概率，由測(cè)定的次數(shù)乘以概率，即為所求的結(jié)果。 【提示】同上題。 【提示】根據(jù)例題3進(jìn)行計(jì)算。 【提示】根據(jù)公式進(jìn)行計(jì)算。 【提示】根據(jù)公式進(jìn)行計(jì)算。（提示：數(shù)據(jù)位數(shù)較多時(shí)，宜先同時(shí)減去某一數(shù)值，再乘以若干倍數(shù)，化簡后進(jìn)行處理，最后換算復(fù)原） 【提示】根據(jù)公式進(jìn)行計(jì)算。 由題意得 ()+[(1x)/]=103 解得：D=5. 解：由E=D/D+1100%=95%得：D=19 解得 [OH]=105 ，PH= 代入得：Ksp=81016=[ Fe2+][OH]2= cFe[OH]2/αFe(OH) 若有FeOH+時(shí)，αFe(OH)=cFe/[ Fe2+]=1+β[OH]=1+104[OH] PH= [OH]= (2) 若為Fe2+時(shí)，則Ksp=81016=[ Fe2+][OH]2=2106[OH]2, Ksp=81038=[Fe3+][OH]3, [OH]=, PH=1. 解：（1）由于剩余的Fe3+%，所以[Fe3+]==2106mol/L 105）2]=1011 K穩(wěn)=c（1α）/[cα（2cα）2]=（1α）/4c2α3=（）/[4（：設(shè)絡(luò)合物的解離度為α，則α=AmAXA/ AmAX= （105M）=100/，M=%，故1000/未知樣經(jīng)處理后的濃度為c（Ti），c（V）。 標(biāo)尺放大倍數(shù)n=100%/20%=5 T2=50%，試樣的吸光度為A=lgT2==。 ，測(cè)得試樣的透射比為T2， A==lgT2,T2=10%，ΔT=10%?！?：A==lgT1,T1=20%。 由圖示可見，絡(luò)合物的組成為Fe（Phen）3，即M：R=1：3 ：此為飽和法測(cè)定絡(luò)合物組成，以配位試劑Phen與Fe2+的濃度比[R]/[M]為橫坐標(biāo)，以吸光度A為縱坐標(biāo)作圖。 s=M/ε=108ug/cm2 c=106103/(50M)=106mol/L K穩(wěn)當(dāng)b=3cm，A=3/2=，lgT=∴T==46%2. 解：A=lgT=Kbc 當(dāng)b=2cm時(shí),A==。 [Ag+][I]＝＝1012 有AgI沉淀生成。 ＝223。 ≈ ≈ () xAg(NH3)2+ 2NH3 + 設(shè)混合后[Ag+]＝x/ molL1)L1)L1)L1) 設(shè)為 31．解： 設(shè)CaC2O4為,MgC2O4 = 25．解： 19．解： 主要狀態(tài)可由數(shù)值得13．解：混合后，剩余的=100 mL純水洗滌時(shí)損失的:100 洗滌時(shí) 9．解： 5．解：，1．解： S0=[CaSO4]=β[Ca2+][SO42]=βKsp=200106=103mol/L非離解形式Ca2+的百分?jǐn)?shù)為 即該鐵的氧化物的分子式為Fe2O3第9章 ∴ y/x =:2 y= 則 +=8. 解：設(shè)該鐵的氧化物的分子式為FexOy As%=[103M(As)]/[3] 100% Na2O%=100% = % y= 由（1）（2）解得 2 [x/M(K2O)]M(AgCl)+2 [y/M(Na2O)]M(AgCl)=0. 2513 2 [x/M(K2O)]M(KCl)+2 [y/M(Na2O)]M(NaCl)= 即， 解得x=(g) 設(shè)試樣中BaCl2的質(zhì)量為x，則有 2x/ + ( – x)/=103 n(Cl)=n(Ag+)==103(mol) 沉淀滴定法和滴定分析小結(jié) 2. 解：試樣中Cl的總量即為消耗Ag+的量37. 解：由關(guān)系式得： 故該試樣為不合格產(chǎn)品。 d、由關(guān)系式b、34. 解：a、sul的分子結(jié)構(gòu)式為31. 解：由關(guān)系式得：28. 解：MnO4(Mn)=(*)*3/2*M(Mn)/*
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