化學(xué)奧賽無(wú)機(jī)元素化學(xué)習(xí)題氮族元素含答案(參考版)
2025-06-27 16:46本頁(yè)面
【正文】 51. (1) A + 2BC + 2CH4(2) 見上題中(D)。說(shuō)明PCl5與PBr5有相同之處，也有不同之處。48. (1) PClPBr5熔體電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，故能導(dǎo)電。49.從(I)、(II)看，N(a)—N(b)，N(b)—N(c)，∴N(b)—N(c)的鍵長(zhǎng)短于N(a)—N(b)。46. N2H4是二元堿，堿性弱于NH3，還原性強(qiáng)于NH3，熱穩(wěn)定性不如NH3。44. NO2分子上的單電子在σ軌道上，是σ性質(zhì)的，∴兩個(gè)NO2分子可以“頭碰頭”雙聚，而ClO2上的單電子是在π軌道上，是π性質(zhì)的，π電子只能“肩并肩”重疊，由于ClO2中配位O原子的排斥作用，而使ClO2不能雙聚。39. 102 40. N4S4，10S + 4NH3N4S4 + 6H2S 41. 104242. [H3O+]= moldm－3；[H4P2O7] = moldm－3；[H3P2O7]= moldm－3；[H2P2O72]= moldm－3；[HP2O73]=10－8 moldm－3；[P2O74]=10－16 moldm－3。35. kg（不考慮反應(yīng)中NO的再轉(zhuǎn)化） 36. Kc＝10－9；Kp＝10－6。32. (1) Br2 + HNO2 + H2ONO3－ + 2Br－ + 3H+2MnO4 + 5HNO2 + H+2Mn2+ + 3H2O + 5NO3－Cr2O72 + 3HNO2 + 5H+2Cr3+ + 4H2O + 3NO3－(2) 9I－ + 2NO3－ + 8H+3I3－ + 2NO + 4H2ONO3－ + 4HSO3－ + H2ONH3 + 3H+ + 4SO42－(3) HNO2 + NH3N2 + 2H2O (4) 10433. ＝ g；＝ g。 (3) 配成溶液后加AgNO3(aq)，有白色沉淀者原固體為氯化銨，無(wú)白色沉淀的是硝酸銨。 6H2O + As4O64H3AsO3AsO33－ AsO33－ + I2 + 2OH－AsO43－ + 2I－ + H2OAsO43－ + 2I－ + 5H+H3AsO3 + I2 + H2O25. 加熱該晶體，(1) 若放出氣體，使余燼木條復(fù)燃，為NaNO3：2NaNO32NaNO2 + O2(2) 若無(wú)氣體放出，為NaNO2，∵NaNO2穩(wěn)定不易分解；(3) 若放出氣體，不能支持燃燒的是NH4NO3：NH4NO3N2O + 2H2O26.27. (1) 加入AgNO3(aq)，Ag+ + NO2－AgNO2↓淺黃色，可區(qū)別NO3－和NO2－。21. 2I－ + AsO43－ + 8H+As3+ + I2 + 4H2O (1)I2 + H2S2H+ + 2I－ + S (2)2As3+ + 3H2SAs2S3 + 6H+ (3)(1)2+(2)2+(3)得：2AsO43－+ 5H2S+ 6H+As2S3 + 2S + 8H2O22. Mg3N2 + 6H2O3Mg(OH)2 + 2NH3 NCl3+ 3H2ONH3 + 3HOClPCl3+ 3H2OH3PO3 + 3HCl BiCl3+ H2OBiOCl↓ + 2HCl23.N2N2+O2O2+鍵級(jí)32鍵級(jí)越大，鍵能越大，離解能也越大，∴N2的離解能大于N2+，而O2的離解能小于O2+。(3) Bi的價(jià)電子為6s26p3，但6s2是惰性電子對(duì)，6p3又是半充滿（p軌道半充滿）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，∴Bi的金屬鍵很弱，故Bi的熔點(diǎn)特別低。(2) 白磷為P4正四面體分子結(jié)構(gòu)，∠PPP＝60176。19. 對(duì)S和P元素而言，價(jià)軌道有3s、3p、3d，分別可以采取sp3d2和sp3d雜化形成SF6和PCl5，但O和N元素的價(jià)軌道只有2s、2p，只能采取sp3雜化，∴不能形成OF6和NCl5。17. Ag3PO4 + 6NH33Ag(NH3)2+ + PO43－，所以Ag3PO4溶于濃氨水；Ag3PO4 + 2HAc2AgAc + AgH2PO4，所以Ag3PO4溶于醋酸。BiI5之所以不存在是因?yàn)锽i(V)是強(qiáng)氧化劑而I－離子是還原劑，它們之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)2Bi(V) + 2I－2Bi3+ + I2，
醫(yī)療健康相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1