【正文】 只有你自己才能把歲月描畫成一幅難以忘懷的人生畫卷。歲月是有情的，假如你奉獻給她的是一些色彩，它奉獻給你的也是一些色彩。努力過后，才知道許多事情，堅持堅持，就過來了。有時候覺得自己像個神經(jīng)病。在紛雜的塵世里，為自己留下一片純靜的心靈空間，不管是潮起潮落，也不管是陰晴圓缺，你都可以免去浮躁，義無反顧，勇往直前，輕松自如地走好人生路上的每一步3. 花一些時間，總會看清一些事。1. 若不給自己設限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。L 1)0做與t的關系曲線如下圖1210 （ ）—t的關系曲線由圖可知，線性關系良好，故該反應對于乙酸為2級反應。故，可忽略逆反應的影響，同時可不考慮丁醇濃度對反應速率的影響。t /h012345678A轉化量/(mol測得不同時間下乙酸轉化量如下表所示。解：對于n級反應，其反應速率方程的積分形式為令：，則有300340則有：所以該反應的活化能E＝：CH3COOH+C4H9OH224。h）。h）。L 1h 1)300100030005000cA /(kmolh1)318250005880k/h110610098設反應級數(shù)n=1，則－rA=kcA，即k=rA/cA，計算得到k基本上為恒值所以反應速率方程為－rA=100cAkmol/（LL 1)16305060xA－rA/(kmol解：(1)對于CSTR反應器，在恒溫恒壓下有其中：，逐點計算xA和rA，列于下表qnA0/(kmolL 1)16305060已知V=，cA0=100kmol/L (1)若本反應在恒壓條件下進行，求該裂解反應的速率方程。min)，改變物料流入量測得裂解結果如下表：qnA0/(kmol（2）微分法：做ρA－τ曲線，并求解各數(shù)據(jù)點斜率ρA /(mg根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算lnρA值，并做τ－lnρA曲線τ/min05101520lnρA 圖125 －lnρA的關系曲線假設該液相分解反應為二級反應，則有1/ρA＝kτ1/ρA0根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算1/ρA值，并做τ－1/ρA曲線τ/min051015201/ρA / (Lτ/min05101520ρA /mg圖124 －t的關系曲線經(jīng)比較可得，該反應為二級反應。圖123 lnρA－t的關系曲線假設二級反應－rA=kρA2，即dρA/dt=－kρA2，1/ρA=－kt+1/ρA0。根據(jù)表中數(shù)據(jù)做ρA－t的曲線如下，發(fā)現(xiàn)沒有線性關系，假設錯誤！圖122 －t的關系曲線假設一級反應－rA=kρA，即dρA/dt=－kρA，lnρA=－kt+lnρA0。t /min0204080120ρA/(mg因此，計算氣液反應速率時，需同時考慮氣膜及液膜阻力。已知：kG＝(m3MPa)，kL＝，氨在硫酸溶液中的溶解度系數(shù)HA為750kmol/(m3MPa)，假定硫酸和氨的液相擴散系數(shù)相等。τ＝100－1計算可得 τ＝99 h所以反應器體積 V＝qVτ＝30175m3第十四章 某一級不可逆氣固相催化反應，當cA＝102mol/L，℃時，其反應速率為rA＝kcA＝106mol/(scm3)，如果要求催化劑內(nèi)擴散對總速率基本上不發(fā)生影響，問催化劑粒徑如何確定(已知De＝103cm2/s)。(1)按照PFR來設計，反應器體積為多少，得到的實際轉化率為多少？(2)按照CSTR來設計，反應器體積又為多少？解：（1）對于一級反應，在PFR反應器中有可得1但是，反應器的攪拌裝置動力較強，實際的混和已滿足完全混和流反應器要求。速率方程應該為：rA= mol/(Ls)試問這對反應的設計有何影響？解：（1）對于一級反應，在CSTR反應器中有反應器體積 （2）對于0級反應，在CSTR反應器中有所需反應器體積 某反應器可將污染物A轉化成無害的物質C，該反應可視為一級反應， h1，設計轉化率xA為99％。試求所需反應器的體積。故未作為提問。反應開始時A和B的濃度均為2kmol/m3，目標產(chǎn)物為P，試計算反應時間為3h時A的轉化率。試給出α與Arrhenius公式中活化能Ea的關系式。A+B=R (1)2A=R+S (2)解：在反應式（1）和（2）中，設A的轉化率分別為xA1和xA2則有將題中數(shù)據(jù)cA0＝3000 mol/m3；cA＝250 mol/m3；cR0＝0 mol/m3；cR＝2000 mol/m3代入，求解方程可得xA1＝；xA2＝所以反應器出口處A的轉化率為xA＝xA1＋xA2＝＋＝B的濃度為 cB＝cB0－cA0xA1＝1749 mol/m3S的濃度為 cS＝cS0+cS0xA2/2＝750 mol/m3 對于由反應(1)和(2)構成的復雜反應，試給出反應組分A、B、Q、P的反應速率rA、rB、rQ、rP與反應(1)和(2)的反應速度r1和r2的關系。（CH4為惰性組分，不參與反應）解：在氣相反應中，NH3分解膨脹因子為將已知數(shù)據(jù)；：根據(jù)題意：，： 在連續(xù)反應器內(nèi)進行的恒容平行反應(1)和(2)，當原料中（反應器進口）的A、B濃度均為3000mol/m3時，出口反應液中的A、R的濃度分別為250mol/m3和2000mol/m3。A+B=Q (1)A+2Q=P (2)解：對于反應式（1）（2）有其中： 所以，t時刻時A和B的摩爾分數(shù)為 氣態(tài)NH3在常溫高壓條件下的催化分解反應2NH3=N2+3H2可用于處理含NH3廢氣。圖111 (a)間歇反應器(t=0,cA=cA0)；(b)半間歇反應器(t=0,cA=cA0,cB=0)； (c)槽式連續(xù)反應器；(d)管式連續(xù)反應器（給出cA隨位置的變化）；(e)三級串聯(lián)槽式連續(xù)反應器（給出 cA1，cA2，cA3隨時間的變化）解： (a) (b) (c)(d)