定量分析簡明教程答案(參考版)
2025-06-25 17:38本頁面
【正文】 利用插入法可得，滴定終點(diǎn)時(shí)，V =根據(jù)滴定曲線可計(jì)算得，Ka = 10623。（4）二階導(dǎo)數(shù)法確定電勢滴定終點(diǎn)的依據(jù)是工作電池的電動勢對滴定體積的二階導(dǎo)數(shù)等于0處為滴定終點(diǎn)。（2）：pH電勢測定中，必須用標(biāo)準(zhǔn)pH緩沖溶液對儀器定位，目的是用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行相對測定，以消除不對稱電勢對測定的影響。102180。102180。103180。==A/2=, T=28%75解：(1) 求鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度： (2)列表、繪制工作曲線：V(Fe3+)/mLAr(Fe3+)/gL1180。180。103Lmol1cm1180。（7） ，透光度為50%。從理論上講，工作曲線的形狀應(yīng)是一條過原點(diǎn)的直線。 （3）下列水溶液選擇性吸收光的顏色為： A,CuSO4：黃色； B,K2Cr2O7：青藍(lán)色； C,KMnO4：綠色； D,NiSO4：紫色。 =n(PbO)= n(PbO2+ PbO) n(PbO2)= =定量分析簡明教程第七章習(xí)題答案71（1） B（2） B（3） C（4） C, D（5） A（6） C, D, E72 (1) 吸光光度法能用于定性測定的依據(jù)是物質(zhì)對光的選擇性吸收，能用于定量測定的理論依據(jù)是光吸收定律。L1180。L1180。mol1= Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O n(Fe2+)=6n(Cr2O72) V(Fe2+)=614解： Ca2++C2O42=CaC2O4i CaC2O4+2H+= H2C2O4+ Ca2+ 2MnO4+5 H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O n(Ca)=n(H2C2O4)=n(KMnO4)615解： 解法I： Cr2O72+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O I2+2S2O32=2I+S4O62 n(KI)=6n(Cr2O72) n(Cr2O72)= n(S2O32) 解法II： 根據(jù)整個(gè)測定過程中氧化劑得到的電子的物質(zhì)的量與還原劑失去的電子的物質(zhì)的量相等的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算： 測定過程中Cr2O72+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O反應(yīng)中K2Cr2O7作為氧化劑得到電子，KI作為還原劑失去電子；加熱除去I2時(shí)，沒發(fā)生電子轉(zhuǎn)移；在再加過量KI（和 過量K2Cr2O7作用 ），析出的I2用Na2S2O3滴定過程中I經(jīng)反應(yīng)后又恢復(fù)為I，故未參與電子轉(zhuǎn)移，而這步反應(yīng)(I2+2S2O32=2I+S4O62 )中Na2S2O3作為還原劑失去電子；故根據(jù)測定過程中氧化劑得到的電子的物質(zhì)的量與還原劑失去的電子的物質(zhì)的量相等的關(guān)系，可得：n(K2Cr2O7得e)=n(KI失e)+n(Na2S2O3失e)6n(K2Cr2O7)=n(KI)+n(Na2S2O3)616解： As2O3+6OH=2AsO33+3H2O HAsO2+I2+H2O=HAsO42+2I+4H+ (pH=89) n(I2)=2n(As2O3) 617解：MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2On(Fe)=n(FeO)=5n(KMnO4)n(Fe2O3)=n(Fe)=n(KMnO4)618解： MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O n(Fe2O3)=n(Fe)=n(KMnO4) 619解： 測定過程中所涉及的反應(yīng)式：1，PbO+2H+=Pb2++H2O2，PbO2+ H2C2O4+2H+= Pb2++ 2CO2+2H2O3，Pb2++ C2O42 NH3H2O PbC2O4$4，2MnO4+5 H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O5，PbC2O4$+2H+= Pb2++ H2C2O46，2MnO4+5 H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O由反應(yīng)式4： n(H2C2O4)=n(KMnO4)由反應(yīng)式2：n(PbO2)=n(H2C2O4)分析題意：加入的草酸分作三部分，（1）用于將PbO2還原為Pb2+，（2）用于沉 淀所有的Pb2+為PbC2O4 沉淀，（3）剩余的一部分草酸在濾液中被KMnO4滴定。 電極反應(yīng)：VO2++e+2H+= VO2++H2O (4) K2Cr2O7 , 置換滴定， 加快反應(yīng)速率、I2生I3 以增大其在水中的溶解度并防I2的揮發(fā)， 淀粉 6—3 解： 2MnO4 + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 612解：Cr2O72+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32=2I+S4O62n(S2O32)=6n(Cr2O72)613解： m(K2Cr2O7)=c (K2Cr2O7)V (K2Cr2O7)M(K2Cr2O7) =L1180。(VO2+/VO2+)=。104。(I2/2I)=。(2) L1H2SO4介質(zhì)中，jq162。=）(2) A(3) C(4) D(5) B62 (1)一氧化還原指示劑，jq162。=）C, 二苯胺（jq162。 A,鄰二氮菲亞鐵（jq162。5~6，用Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴過量EDTA。所以采用返滴定法測定，即在酸性試液中加入過量EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，調(diào)pH187。516解：查表：lgKf(FeY2)= lgKf(FeY)=lgaY(H)==， 查表：，即滴定Fe2+； lgaY(H)==， 查表：，即滴定Fe3+；517解：最高酸度：lgaY(H)= lgKf(MnY)8 = =，查表：；最低酸度：518解：51
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