第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物(參考版)
2025-06-19 18:44本頁面
【正文】 （三）參考資料 1．《高中同步測控優(yōu)化設計》 2．《1+1輕巧奪冠》同步講解（高中新課標 鋁鹽和鐵鹽可以凈水，因為當可溶性鐵鹽或鋁鹽溶入水時，其電離出的Fe3+和Al3+可以水解生成膠狀的Fe(OH)3和 Al(OH)3，二者可以吸附水中懸浮的雜質，經(jīng)聚沉可使水質澄清。Fe2+在溶液中雖然也能與SCN發(fā)生反應，但沒有什么明顯現(xiàn)象。求原硫酸溶液的物質的量濃度。10．在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過量的Fe粉，若充分反應后溶液的質量沒有改變，則原混合溶液中Fe3+和Cu2+物質的量之比為多少？11．在鐵和氧化鐵的混合物15g中，加入稀硫酸150mL， H2，同時鐵和氧化鐵均無剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未見顏色變化。（2） 固體E所含物質的化學式 。防止硫酸亞鐵溶液變質的方法是 。5．銅鹽學習交流銅制器具用久了就生銹，你知道銅銹的的成分是什么？除了銅銹，還有哪些銅鹽？歸納整理指導學生閱讀教材P52資料卡片，認識常見銅鹽的性質及應用聯(lián)系生活實際，查找資料，了解銅鹽在生活中的應用。應用實踐為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可向溶液中加入 ；為了防止FeCl2溶液變質，可向溶液中加入 。上述實驗說明了什么？寫出有關反應的離子方程式。教學重點、難點：重點：1．三價鐵的氧化性2．Fe2+、Fe3+的轉化3．Fe2+、Fe3+的檢驗難點：Fe2+、Fe3+的轉化教學過程：教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動新課導入從鋁鹽和鐵鹽的凈水及絢麗多彩的焰火引入新知學習2．三價鐵的氧化性實驗探究在兩支試管里分別加入5 mL FeCl2溶液和5 mL FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液溶液的顏色滴入KSCN溶液后的顏色FeCl2溶液FeCl3溶液歸納整理Fe2+、Fe3+離子的檢驗方法實驗探究（1）在一支試管里加入5 mL FeCl2溶液，滴入幾滴KSCN溶液，再滴入新配制的氯水觀察顏色的變化（2）在一支試管里加入5 mL FeCl3溶液，加入幾滴鹽酸和適量鐵粉，振蕩試管。2． 學會通過實驗、圖片、資料學習化學的方法。 （三）參考資料1．《高中同步測控優(yōu)化設計》 2．《1+1輕巧奪冠》同步講解（高中新課標 Al(OH)3可用于治療胃酸過多，因為它可以與胃中的鹽酸發(fā)生反應。H2O）與Al(OH)3是不發(fā)生反應的。備課參考：（一）參考答案1．B 2．D 3．D 4．C 5．D 6．D 7．C 8．（1）（2）a≥3b （3）3b＜a＜4b （ – ）78（二）視野拓展Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，可以溶入強酸，也可以溶入強堿溶液，因此Al(OH)3也寫成H3 AlO3（鋁酸）的形式。要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的體積為（ ）A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL5．下列說法中不正確的是（ ）A． Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B． Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C． Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應得到白色沉淀D． 物質的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應得CO2的物質的量之比為2︰16．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是（ ）A． 分別加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B． 分別在這兩種物質的溶液中加入Ca Cl2溶液C． 分別在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸D． 分別在這兩種物質的溶液中加入少量澄清的石灰水7．有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述錯誤的是（ ）A． 等質量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應，在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大B． 同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應時，NaHCO3比Na2CO3劇烈C． 與同種酸反應生成等量的CO2時，所消耗的酸的量相等D． 將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會產(chǎn)生沉淀8．在100mL b mol/LAlCl3溶液中加入100mL a mol/LNaOH溶液。3． 培養(yǎng)學生觀察圖畫、閱讀資料的能力。人教版）化學必修Ⅰ 3．《細解新教材 》高中化學（必修1）（第二課時）教學目標：1． 認識Al(OH)3的兩性，認識Na2CONaHCO3的性質及轉化。（4） 如果在試管中FeSO4溶液液面上預先注入一層植物油，則生成的Fe（OH）2保存的時間會更長一些。（2） 把配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸一下。既然Fe(OH)2是如此容易被氧化，那么我們在化學實驗中如何才能得到
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