高一化學(xué)必修一第二章教材分析與教學(xué)建議(參考版)
2025-06-18 21:16本頁(yè)面
【正文】 。第3節(jié) 《氧化還原反應(yīng)》的基本目標(biāo)是：能利用氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和常見(jiàn)元素化合價(jià)知識(shí)分析陌生物質(zhì)的組成，判斷可能發(fā)生化合價(jià)變化的元素——判斷陌生物質(zhì)的氧化性或還原性——判斷陌生物質(zhì)之間能否反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物及現(xiàn)象。對(duì)于離子反應(yīng)的條件只局限于復(fù)分解反應(yīng)，不宜過(guò)早涉及氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)。第2節(jié) 《離子反應(yīng)》的基本目標(biāo)是：知道酸堿鹽在水溶液中的電離情況——能判斷電離出來(lái)的離子間能否發(fā)生反應(yīng)——如何正確表示離子間發(fā)生的反應(yīng)。第二部分分散系及其分類(lèi)中膠體的性質(zhì)也不適宜過(guò)度拓展，如布朗運(yùn)動(dòng)、電泳現(xiàn)象以及膠體的介穩(wěn)性和膠體的聚沉等。第1節(jié) 《物質(zhì)分類(lèi)》的基本目標(biāo)是①初步認(rèn)識(shí)分類(lèi)的方法；②能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)；③初步建立同類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)相似的觀(guān)念，初步學(xué)會(huì)不同類(lèi)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的方法。3．準(zhǔn)確把握教學(xué)難度，以學(xué)生發(fā)展為目標(biāo)本章內(nèi)容作為高中化學(xué)重要的基本概念知識(shí)，對(duì)于整個(gè)高中化學(xué)、特別是元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)有著舉足輕重的作用。 氧化還原反應(yīng)中概念的形成，初中課本簡(jiǎn)單地從得失氧的角度劃分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，顯然對(duì)于理解高中的氧化還原反應(yīng)是有局限性的，所以在氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)中要注重引導(dǎo)學(xué)生完善氧化還原反應(yīng)的概念，能從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。但明顯與高中對(duì)酸堿鹽的定義對(duì)比有不完善的地方，故需要要利用一些特殊的離子幫助學(xué)生對(duì)概念進(jìn)行修正。而對(duì)于混合物的分類(lèi)，雖然溶液和濁液這兩種混合物在初中也涉及過(guò)，但是沒(méi)有從分散系的角度進(jìn)行分類(lèi)，所以課本增加了分散系和液態(tài)分散系的分類(lèi)以及膠體的主要性質(zhì)的新知識(shí)。第二章知識(shí)的學(xué)習(xí)既源于初中又高于初中，既有利于初高中知識(shí)的銜接，又有利于學(xué)生運(yùn)用科學(xué)過(guò)程和科學(xué)方法進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)。 ⑵ 2．注重初高中知識(shí)的銜接，在辨析中完善概念本章內(nèi)容在初中多少都有涉及，但沒(méi)有形成完善的概念，甚至對(duì)概念的理解還有局限性。四、電子得失與化合價(jià)變化的關(guān)系反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)變化化合價(jià)變化發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)⑴1個(gè)Mg失去 個(gè)e－Mg由 價(jià)變?yōu)? 價(jià)1個(gè)O得到 個(gè)e－O由 價(jià)變?yōu)? 價(jià)反應(yīng)⑵1個(gè)Mg失去 個(gè)e－Mg由 價(jià)變?yōu)? 價(jià)1個(gè)H＋得到 個(gè)e－H由 價(jià)變?yōu)? 價(jià)反應(yīng)⑶1個(gè)Na失去 個(gè)e－Na由 價(jià)變?yōu)? 價(jià)1個(gè)Cl得到 個(gè)e－Cl由 價(jià)變?yōu)? 價(jià)總結(jié)2：1個(gè)原子每失去1個(gè)電子（e－），化合價(jià) （“升高”或“降低”） 價(jià)；1個(gè)原子每得到1個(gè)電子（e－），化合價(jià) （“升高”或“降低”） 價(jià)。 總結(jié)1：失電子和得電子的過(guò)程是 發(fā)生的； 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是 發(fā)生的； 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)合稱(chēng)為 。點(diǎn)燃⑶2Na＋Cl2＝2NaCl 反應(yīng)過(guò)程示意圖 1個(gè)Na原子 （“得到”或“失去”） 個(gè)電子（e－），形成 1個(gè)Cl原子 （“得到”或“失去”） 個(gè)電子（e－），形成 定義1：⑴ 叫做氧化反應(yīng)。 案例4：氧化還原反應(yīng)的概念（廣大附 董睿）一些原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：點(diǎn)燃例一、金屬M(fèi)g和O2劇烈反應(yīng)：2Mg＋O2＝2MgO，根據(jù)MgO的形成過(guò)程示意圖，完成下列分析。(3) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是原子核外電子的轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)出來(lái)會(huì)有元素化合價(jià)發(fā)生變化。下面請(qǐng)利用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的種類(lèi)和數(shù)量比例書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式反應(yīng)物寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式你的收獲H2SO4溶液與NaOH溶液混合（表示一類(lèi)物質(zhì)的反應(yīng)）KOH溶液與鹽酸混合Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合（強(qiáng)化按一定數(shù)量比例反應(yīng)且只能用一個(gè)離子方程式表示）醋酸（CH3COOH）與NaOH溶液混合（弱酸、弱堿以分子的形式參加反應(yīng)）CaCO3固體與鹽酸混合（難溶物以固體形式參加反應(yīng)，補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)：CaCO3固體與鹽酸反應(yīng)和CaCO3固體加水后取上層清液與鹽酸反應(yīng)）澄清石灰水通入CO2（微溶物為反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液以離子的形式反應(yīng)，懸濁液主要以固體的形式反應(yīng)）結(jié)論離子方程式是用_____________表示反應(yīng)的式子。案例3：離子方程式的書(shū)寫(xiě)【過(guò)渡】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)，而化學(xué)方程式不能表示出這種反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，有沒(méi)有一種方程式可以表示出離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)呢？有，那就是離子方程式。 3．判斷電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生反應(yīng)的一般方法：（反應(yīng)前電解質(zhì)溶液中存在哪些離子？——混合時(shí)離子間能否發(fā)生反應(yīng)？）思考與交流1：根據(jù)剛才學(xué)習(xí)的判斷電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生反應(yīng)的一般方法推測(cè)NaHSO4溶液和NaOH溶液混合能否發(fā)生反應(yīng)？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該反
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