高中三年級化學(xué)模擬四(參考版)
2025-06-18 21:13本頁面
【正文】 7H2O的損耗（2分） （3）① MnO4—+ 5Fe2++ 8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O（3分） ②酸式滴定管（2分） ③滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。mol1= g m(Al2O3)= g－ g = g n(Al2O3)=（3）n（K2Cr2O7）=（5）將R單質(zhì)的粉末加入X氣態(tài)氫化物的濃溶液中，不斷鼓入空氣充分反應(yīng)，得到深藍(lán)色的[R(NH3)4](OH)2溶液，該反應(yīng)的離子方程式是 ；1mol [R(NH3)4]2+中含有的σ鍵的數(shù)目是 。請回答下列問題：（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是 ；（2）Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是 。21． (12分)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。（3）將有機(jī)污水去除氧氣后加入到如圖所示的微生物電解池內(nèi)，可以實(shí)現(xiàn)污水處理和二氧化碳還原制甲醇。流速過快，會(huì)導(dǎo)致氯甲烷產(chǎn)率下降，原因是 。 （2）NH4Cl(s) ＝ NH3(g) + HCl(g) ΔH = + kJ?mol1HCl(g) + CH3OH(g) → CH3Cl(g) + H2O(g) ΔH = kJ?mol1寫出氯化銨和甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。若壓強(qiáng)、投料比x[n(CO)/n(H2)]對該反應(yīng)的影響如圖所示，則圖中曲線所示的壓強(qiáng)關(guān)系：p1 p2（1）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備甲醇。7H2O的含量仍偏低，則可能的原因是： 。③判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是 。①已知酸性KMnO4被FeSO4還原時(shí)生成Mn2+。（3）工業(yè)上常用氧化還原滴定法測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量，測定步驟如下：，溶解，在250mL容量瓶中定容；； mol下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：查詢資料，得25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表： 飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全pH值（1）操作II中，先通入硫化氫至飽和，目的是 ；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是 。（寫出計(jì)算過程） 19．（15分）綠礬（FeSO4相關(guān)反應(yīng)如下：2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4； SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2； 6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2CrCl3+2KCl+7H2O ② g樣品，加入足量的鹽酸充分溶解，然后加入足量氨水，過濾、洗滌、灼燒， g。加氯化汞溶液2 mL， mol（3）為確定聚合氯化鋁鐵的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ① g樣品，配成500 mL溶液。（1）在[FeaAlb(OH)cC
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