江蘇省徐州市20xx年中考化學復習第4章認識化學變化第9課時質(zhì)量守恒定律化學方程式課件(參考版)
2025-06-18 00:44本頁面
【正文】 。 H 2 SO 4 +Ca （ OH ） 2 CaS O 4 +2 H 2 O 98 74 x 7 .4 g 9874=??7 . 4 g x = 9 .8 g 該廢水中 H 2 SO 4 的質(zhì)量分數(shù)為9 . 8 g100 g1 0 0 % =9 . 8 % 。 （ 2 ） 計算該廢水中 H 2 SO 4 的質(zhì)量分數(shù)。 徐州 ] 某興趣小組用熟石灰中和實驗室中含有硫酸的廢水 , 向 1 0 0 g 該廢水樣品中加入 7 .4 g熟石灰 , 恰好完全反應 （ 廢水中的其他物質(zhì)丌參不反應 ） 。 答 : 氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 1 6 .6 5 % 。（寫出計算過程） 次數(shù) 累計加入氯化鈣溶液的質(zhì)量 /g 燒杯中溶液的總質(zhì)量 /g 一 40 134 二 80 168 三 120 202 四 150 232 高頻 考向探究 【 答案 】 （ 1 ） 18 （ 2 ） N aCl 和 CaCl 2 （ 3 ） 解 : 設(shè) 40 g 氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x 。 （ 2）第四次測量時 ,所得溶液中的溶質(zhì)有 （填化學式）。 高頻 考向探究 例 6 [2022 答 : （ 1 ） 鐵粉和銅粉的混合物中銅的質(zhì)量為 2 .4 g 。 Fe+H 2 SO 4 FeS O 4 +H 2 ↑ 56 98 2 x y 0 .2 g 562=??0 .2 g x = g 982=??0 .2 g y = g 所以銅的質(zhì)量為 8 g 5 . 6 g= g 。徐州樹德二模 ] 將 8 g鐵粉和銅粉的混合物加入到50 g稀硫酸中 ,恰好完全反應后 ,所得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為 g。 7 . [ 2 0 1 3 在地殼中 ,前四位元素的含量由多到少分別是氧、硅、鋁、鐵。 徐州 ] 硅晶體廣泛應用于電子工業(yè)的各個領(lǐng)域 ,工業(yè)上常用焦炭在高溫下還原二氧化硅固體初步 制得 , 主要反應為 S iO 2 + 2 C S i+ 2 CO ↑ 。 例 4 [ 2 0 1 8 過氧化氫分解會生成水和氧氣 ,C錯誤 。甲和丁的質(zhì)量比為（ 10 g g） ∶ g=7∶8,D正確。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知 ,乙和丁的質(zhì)量關(guān)系為 16 g∶ g=（ 16 gm2） ∶ g,所以 m2=12 g,B錯誤 。 物質(zhì) X Y Z Q 反應前質(zhì)量 /g 20 2 1 37 反應后質(zhì)量 /g 未測 32 1 12 5.[2022參加化學反應的 Y、 Q的質(zhì)量比為（ 322） g∶（ 3712）g=6∶5。徐州 ] 在一個密閉容器中放入 X、 Y、 Z、 Q四種物質(zhì) ,在一定條件下發(fā)生化學反應 ,一段時間后 ,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表 ,則關(guān)于此反應認識錯誤的是 （ ） Z可能是該反應的催化劑 X的質(zhì)量為 15 g Y、 Q的質(zhì)量比為 6∶5 Y一定是單質(zhì) 高頻考向探究 【 答案 】 D 【 解析 】 物質(zhì) Z在反應前后質(zhì)量丌變 ,符合催化劑的一個特征 ,由此判斷 Z可能是該反應的催化劑 。乙在反應中質(zhì)量增加 9 g、丁在反應中質(zhì)量增加 6 g,因此二者反應中的質(zhì)量比為 3∶2。下列說法正確的是 （ ） 、丁在反應中的質(zhì)量比為 5∶2 高頻考向探究 【 答案 】 C 【 解析 】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,可計算出 m=4,甲質(zhì)量丌變 ,可能是該反應的催化劑 ,也可能是雜質(zhì) 。 3.[2022 2.[2022 1.[2022 由上述化學方程式可知 , 生成的丙和丁的分子個數(shù)比為 1 ∶ 1 , 丌是 2 ∶1 , 故 C 錯誤 。相對分子質(zhì)量的單位是“ 1 ” , 丌是“ g ” , 故 A 錯誤 。咸寧 ] 甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁。 高頻 考向探究 例 2 [2022 該反應中沒有單質(zhì)生成 , 一定丌是置換反應 , C 錯誤 。 高頻 考向探究 【 答案 】 D
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