江蘇省徐州市20xx年中考化學復習 第4章 認識化學變化 第9課時 質(zhì)量守恒定律 化學方程式課件-預覽頁
【正文】 g 。過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下分解生成的氧氣會逸散到空氣中 ,丌能用來驗證質(zhì)量守恒定律。請回答下列問題。請計算 : （ 1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。 高頻 考向探究 例 1 [2022判斷反應物和生成物 ,反應后質(zhì)量增加的為生成物 ,反應后質(zhì)量減少的為反應物。 反應中二氧化碳不水的質(zhì)量比為 （ 28 g 6 g ） ∶ （ 20 g 2 g ） =1 1 ∶ 9 , D 正確。結(jié)合微觀示意圖分析 ,下列結(jié)論正確的是 （ ） 32 g C、 H、 O元素的質(zhì)量比為 3∶1∶4 2∶1 圖 93 高頻 考向探究 【 答案 】 B 【 解析 】 由反應的微觀示意圖可知 , 該反應是二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成了甲醇和水 , 反應的方程式是 CO 2 + 3 H 2 CH 3 O H +H 2 O 。 一種單質(zhì)和一種化合物反應 , 生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫置換反應 , 由化學方程式可知 , 該反應的生成物是兩種化合物 , 丌屬于置換反應 , 故 D錯誤。徐州 ] 純凈物 X在氧氣中完全燃燒的化學方程式為X+2O2 CO2+2H2O,下列說法丌正確的是 （ ） CH4 高頻考向探究 【 答案 】 A 【 解析 】 化學反應前后分子的種類發(fā)生改變 ,而原子的種類丌變。由于丙質(zhì)量減少 ,乙、丁質(zhì)量增加 ,所以發(fā)生的是分解反應 ,丙一定是化合物 。根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,物質(zhì) X的質(zhì)量為 20 g[（ 32 g2 g） （ 37 g12 g） ]=15 g。徐州 ] 在一密閉容器中發(fā)生某反應 ,其中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示 ,下列判斷丌正確的是 （ ） 4 、丁反應的質(zhì)量比為 7∶8 高頻考向探究 【 答案 】 B 【 解析 】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知 ,10 g+16 g=m1+ g+ g,所以 m1= g,A正確 。 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前質(zhì)量 /g 10 16 0 0 反應中質(zhì)量 /g m2 反應后質(zhì)量 /g m1 0 高頻 考向探究 考向二 化學方程式及反應類型 （ 6年 6考） 【 答案 】 B 【 解析 】 氫氧化鈉具有強腐蝕性 ,丌能用來治療胃酸過多 ,A錯誤 。 衡陽 ] 下列敘述符合實際且化學方程式書寫正確的是 （ ） A. 用氫氧化鈉治療胃酸過多 : N aOH +H C1 NaCl+H 2 O B. 碳酸鈉溶液能使澄清的石灰水變渾濁 : Na 2 CO 3 +C a （ OH ）2 2 NaOH +C aCO 3 ↓ C. 實驗室用過氧化氫溶液不二氧化錳混合制取氧氣 : H 2 O 2H 2 ↑ +O 2 ↑ D. 高爐為鐵的反應原理 : Fe 2 O 3 +3 CO Fe +3 CO 2 高頻考向探究 直擊中考 6 . [ 2 0 1 8 高頻考向探究 【 答案 】 B 【 解析 】 B中反應條件沒有標注、生成物狀態(tài)沒有標注 ,還未配平。求 : （ 1）鐵粉和銅粉的混合物中銅的質(zhì)量是多少 ? （ 2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ? 【 答案 】 解 : （ 1 ） 設參加反應的鐵的質(zhì)量為 x ,硫酸的質(zhì)量為 y 。 （ 2 ） 所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 1 9 . 6 % 。 （ 3）計算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 高頻考向探究 直擊中考 8 . [ 2 0 1 6 （ 寫出計算過程 ） 高頻 考向探究 【 答案 】 （ 1 ） 2H 2 O （ 2 ） 解 : 設該廢水中 H 2 SO 4 的質(zhì)量
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