質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式(參考版)
2024-08-12 17:52本頁面
【正文】 。 Na 2 CO 3 ＋ B a C l 2 == = B a C O 3 ↓ ＋ 2N a C l 197 1 17 19 . 7 g x 19719 . 7 g＝1 17x x ＝ 1 1. 7 g 反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 ： 1 1. 7 g234 g 100% ＝ 5% 答 ： 過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 5% 。 ( 2 ) 過濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 。 黃岡 ) 將 100 g Na 2 CO 3 溶液和 1 5 3 . 7 g B a C l 2 溶液混合后 ， 恰好完全反應(yīng) ，過濾 ， 得濾液的質(zhì)量為 234 g 。 2N 2 H 4 ＋ N 2 O 4 == = 3N 2 ＋ 4H 2 O 64 92 9 ． 6 kg x 6492＝9. 6 kgx x ＝ 13 . 8 kg 答 ： 需要助燃物 N 2 O 4 的質(zhì)量為 13 . 8 kg 。 ( 2 ) 請計算 9 . 6 kg N 2 H 4 完全燃燒需要助燃物 N 2 O 4 的質(zhì)量 。 蕪湖 ) 發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨 ( N 2 H 4 ) 做燃料 ， 用四氧化二氮 ( N 2 O 4 )助燃 ， 生成物不會對大氣造成污染 。 ( 3 ) 用 “ ” 表示氫原子 ， “ ” 表示氧原子 ， 則下圖所示的化學(xué)方程式為 2H 2 O 2 ==== =催化劑2H 2 O ＋ O 2 ↑ 。 ( 2 ) 金屬鎂著火不能用 CO 2 滅火 ， 因為鎂能在 CO 2 中燃燒生成碳和氧化鎂 。 5 ． ( 12 分 ) ( 20 10 福州 ) 在 “ 宏觀 — 微觀 — 符號 ” 之間建立聯(lián)系 ， 是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式 。 十堰 ) 次氯酸是傳統(tǒng)的自來水消毒劑 ， H C l O 在水溶液中不穩(wěn)定 ， 見光分解產(chǎn)生一種無色無味的氣體 ， 經(jīng)檢測 H C l O 完全分解后的水溶液為鹽酸 ， 請寫出次氯酸分解的化學(xué)方程式 2 H C l O ==== =光照 2 H C l＋ O 2 ↑ 。 湛江 ) 氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉 、 次氯酸鈉和水 ( Cl 2 ＋2 N a O H == = N a C l＋ N a C l O ＋ H 2 O ) ， 工業(yè)上常用氯氣和石灰水反應(yīng)制漂白粉 ， 其反應(yīng)原理與上述反應(yīng)相同 ， 請寫出制漂白粉的化學(xué)方程式 2 C l 2 ＋ 2 C a ( O H ) 2 == = C a C l 2 ＋ Ca ( C l O ) 2 ＋ 2H 2 O 。宜昌 ) 按下列要求書寫化學(xué)方程式 ： ( 1 ) 天然氣的主要成分甲烷在空氣中燃燒 CH 4 ＋ 2O 2 ==== =點燃CO 2 ＋ 2H 2 O ； ( 2 ) 在通電條件下只有兩種氣體生成的分解反應(yīng) 2H 2 O ==== =通電2H 2 ↑ ＋ O 2 ↑ 。故 B 正確。該反應(yīng) C 與 D 質(zhì)量變化之比為 ( 23 g － 4 . 6 g ) ∶ ( 4 . 2 g － 1 g ) ＝ 23 ∶ 4 。 【答案】 D 16 ． ( 20 1 1 中考預(yù)測題 ) 一定條件下 ， 在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng) ， 測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示 ， 下列敘述正確的是 ( ) 物 質(zhì) A B C D 第一次測得的質(zhì)量 /g 50 4 4. 6 1 第二次測得的質(zhì)量 /g 待測 20 23 4. 2 A. 上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B ． 該反應(yīng) C 與 D 的質(zhì)量變化之比為 23 ∶ 4 C ． 第二次測得 A 的質(zhì)量為 12 g D ． 該反應(yīng)中共生成 D 的質(zhì)量為 4 . 2 g 【解析】 結(jié)合質(zhì)量守恒定律和表中數(shù)據(jù)可知第二次測得 A 為 1 2 . 4 g 。 對此現(xiàn)象有如下解釋 ， 其中不正確的是 ( ) A ． CO 2 能支持某些可燃物燃燒 B ． 黑色顆粒可能是碳 C ． 白色物質(zhì)可能是氧化鎂 D ． 白色物質(zhì)可能是氫氧化鎂 【解析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。 重慶 ) 根據(jù)化學(xué)方程式 A ＋ N a O H ＝ B ＋ H 2 O 推斷 ， B 、 A 的相對分子質(zhì)量相差( ) A ． 12 B ． 18 C ． 22 D ． 40 【解析】 設(shè) A 、 B 的相對分子質(zhì)量分別為 a 、 b ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律， a ＋ 40 ＝ b ＋ 18 ，故b － a ＝ 40 － 18 ＝ 22 。 B 、 D 中有氣體參加反應(yīng)， C 中有氣體生成，故選 A 。 成都 ) 使用下圖裝置進行驗證質(zhì)量守恒定律的實驗 。 黔東南 ) 下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是 ( ) A ． 水結(jié)成冰前后 ， 質(zhì)量保持不變 B ． 50 mL 水和 50 mL 乙醇混合后總體積小于 100 mL C ． 在 100 g 過氧化氫溶液中 ， 含有 30 g 過氧化氫和 70 g 水 D ． 1 . 2 g 碳與 3 . 2 g 氧氣恰好完全反應(yīng)可生成 4 . 4 g 二氧化碳 【 解析】 質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化，而 A 、 B 、 C 三項中都沒有發(fā)生化學(xué)變化。 在化學(xué)反應(yīng)aA ＋ bB == = cC ＋ dD 中 ， 下列說法正確的是 ( ) A ． 化學(xué)計量數(shù) a 與 b 之和一定等于 c 與 d 之和 B ． 若取 x g A 和 x g B 反應(yīng) ， 生成 C 和 D 的質(zhì)量總和不一定是 2x g C ． 反應(yīng)物 A 和 B 的質(zhì)量比一定等于生成物 C 和 D 的質(zhì)量比 D ． 若 A 和 C 都是鹽 ，
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