【正文】 (4)下列可以替代 E的是 (填序號(hào) ) ①氯化銅 ②氫氧化鉀 ③銀 答案 (1)CuSO4 (2)Na2CO3+H2SO4? Na2SO4+CO2↑+H2O (3)CuSO4+Ba(OH)2? BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 復(fù)分解反應(yīng) (4)② (第二小題 2分 ,其余每空 1分 ,共 6分 ) 解析 根據(jù)題給信息可推知 D為硫酸銅 。 (2)A與 B反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。如圖所示 :“ —— ”表示相連的兩種物質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng) ,其中 D的溶液呈藍(lán)色 , A與 B反應(yīng)生成的氣體是光合作用的原料之一。由三種金屬單質(zhì) 的轉(zhuǎn)化關(guān)系可得三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?E、 G、 F。反應(yīng)②是用一氧化碳還原氧化銅 ,所以 C是氧化銅 。紅色的氧化物是氧化鐵 ,所以 A是 Fe2O3。 (4)答案意思表達(dá)正確即可。 (4)E、 F、 G三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? 。 (2)B的一種用途是 。 8.(2022河北 ,31,4分 )A~G表示初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì) ,其中 A、 B、 C、 D都是氧化物 ,E、 F、 G都 是金屬單質(zhì) ,A和 G均為紅色 ,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 (反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物及生成物 已略去 )。 (4)硫酸在生產(chǎn)上的用途有 :金屬除銹、制氫氣等 。 答案 (1)H2SO4 CuSO4 (2)氧化物 (或金屬氧化物 ) 安全無(wú)毒 ,價(jià)格低廉 (或吸水性強(qiáng)或不與食品反應(yīng)等其他合理答案 均可 ) (3)Ca(OH)2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaOH[其他與 Ca(OH)2生成可溶性堿的方程式合理均可 ] (4)金屬除銹 (或化工原料、氣體干燥劑等其他合理答案均可 ) 分解反應(yīng) 解析 根據(jù)題目給出的信息可知 A是鐵 ,C是氧化鈣 ,E是硫酸銅 。 (3)寫出 D轉(zhuǎn)化為 F的化學(xué)方程式 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題 : ? (1)寫出化學(xué)式 :B ,E 。它們之 間的關(guān)系如圖所示 (“ →”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ,“ — ”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反 應(yīng) )。若能產(chǎn) 生白色沉淀 ,則 B為 Ca(OH)2,酸、堿中和的化學(xué)方程式為 2HCl+Ca(OH)2? CaCl2+2H2O。 (2)若 A、 B中含有相同的金屬元素 ,并均可 與 C的溶液反應(yīng) ,故 C的化學(xué)式是 HCl,含有 Fe3+的溶液呈黃色 ,則能產(chǎn)生黃色溶液的化學(xué)反應(yīng)方 程式為 Fe2O3+6HCl? 2FeCl3+3H2O。 ②若能產(chǎn)生白色沉淀 ,請(qǐng)寫出酸、堿中和的化學(xué)反應(yīng)方程式 : 。請(qǐng)寫出能產(chǎn)生黃色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式 : 。 (2)若 A、 B中含有相同的金屬元素 ,并均可與 C的溶液反應(yīng) ,生成金屬元素化合價(jià)不同的兩種鹽 溶液。 (1)若 A、 B是由相同元素組成的化合物 ,且 B分解能產(chǎn)生 A和 C。化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程 要關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)以及能發(fā)生哪些變化和發(fā)生變化過(guò)程中的現(xiàn)象。 ③加入過(guò)量的硝酸鋇溶液和稀硝酸的目的是除去溶液中的 S? 和 OH,防止它們影響 Cl的檢 驗(yàn)。 (2)①白色固體中加入足量的水后 ,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 ,因此固體中肯定存在氫氧化鈉和硫酸銅 ,其 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+CuSO4? Cu(OH)2↓+Na2SO4。 ③加入過(guò)量 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是 。 (已知 Ag2SO4微溶于水 ) ? ①寫出生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式 。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方法不能確定該粉末中不含硫酸銅。為確定其成分 ,某興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究。 誤區(qū)警示 D不可能是氫氧化鈣 ,E不可能是碳酸鈣 ,因?yàn)樘妓徕}無(wú)法轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣。 A 與 B的反應(yīng)是鐵與鹽酸的反應(yīng) ,化學(xué)方程式為 Fe+2HCl? FeCl2+H2↑。水溶 液呈藍(lán)色、可配制波爾多液 ,且金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%的物質(zhì)是硫酸銅 ,則 C是硫酸銅 ,其 化學(xué)式是 CuSO4。 答案 CuSO4 Fe+2HCl? FeCl2+H2↑ Na2CO3+Ca(OH)2? CaCO3↓+2NaOH等 解析 目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵 ,則 A是鐵 。A與 B反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 。E屬于鹽。C中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%,其水溶液 呈藍(lán)色 ,常用來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液 。已知 A是目 前世界上年產(chǎn)量最高的金屬 。 (4)A~H八種物質(zhì)中能和 M溶液反應(yīng)的有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、碳酸鈉 (或碳酸鉀 )、氫氧化鈉 (或氫氧化鉀 )、鐵、氧化鐵共 7種。 (3)向 B中加入 D溶液 ,發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉 (或碳酸鉀 )反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧 化鈉 (或氫氧化鉀 ),反應(yīng)后過(guò)濾 ,向?yàn)V液中滴入酸 M,無(wú)明顯現(xiàn)象 ,說(shuō)明濾液中沒(méi)有碳酸鈉 (或碳 酸鉀 ),所以濾液中溶質(zhì)成分有兩種可能 :恰好反應(yīng)時(shí) ,溶質(zhì)為 NaOH(或 KOH)。 (1)A是氧化鈣 ,俗稱生石灰。 G屬于氧化物 ,M是酸 ,G和 M的反應(yīng)用于工業(yè)除 銹 ,說(shuō)明 G是氧化鐵 ,氧化鐵生成單質(zhì) H,說(shuō)明 H是 Fe,G生成鹽 F,說(shuō)明 F是鐵鹽。氫氧 化鈣生成堿 E,金屬化合價(jià)為 +1價(jià) ,說(shuō)明 E是氫氧化鈉 (或氫氧化鉀 )。 (4)A~H八種物質(zhì)中能與 M溶液反應(yīng)的物質(zhì)有 種。 G與 M的反應(yīng)常用于工業(yè) 除銹 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ? 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 : (1)A的俗名是 。 3.(2022山東泰安 ,23,4分 )利用坐標(biāo)系建立物質(zhì)間的關(guān)系是總結(jié)化學(xué)知識(shí)的一種方法。 (2)A和 B的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。通過(guò)驗(yàn)證 ,推斷合理。 答案 (1)HCl (2)復(fù)分解 (3)H+和 OH結(jié)合生成水 (或 H++OH? H2O) 解析 A 是一種常見(jiàn)的鹽 ,其水溶液顯堿性 ,A 和 B反應(yīng)生成的一種物質(zhì) C在大氣中含量的增加 會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng) ,生成的 C是二氧化碳 ,故 B是酸 ,A中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子 。 (2)A和 B的反應(yīng)屬于 反應(yīng) (填基本反應(yīng)類型 )。 D是一種常見(jiàn) 的堿 ,B和 D反應(yīng)生成的一種物質(zhì)是我們廚房常用的調(diào)味品。 2.(2022山東聊城 ,20,6分 )A、 B、 C、 D是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)。綜 上所述 ,原固體中一定含有 Na2CO3,一定不含 Ca(NO3) FeCl3,不能確定是否含有 Na2SO KCl。取少 量上述溶液 ,加過(guò)量稀硫酸 ,有氣泡產(chǎn)生 ,所以原固體中有 Na2CO3,而 Ca(NO3)2與 Na2CO3反應(yīng)生 成 CaCO3白色沉淀 ,所以原固體中無(wú) Ca(NO3)2。③?、谒萌芤荷倭?,滴加 BaCl2溶 液 ,產(chǎn)生白色沉淀。 x1979 . 7 g考點(diǎn)二 物質(zhì)推斷的原則、思路和方法 1.(2022山東泰安 ,17,2分 )某固體可能含有 Ca(NO3) Na2SO Na2CO FeCl KCl中的一種 或幾種 ,現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) :①取少量固體于試管中 ,加適量蒸餾水 ,固體完全溶解形成無(wú)色 透明溶液 。 (3)設(shè)生成 g沉淀 ,需要碳酸鉀的質(zhì)量為 x。溶液為無(wú)色 ,說(shuō)明一定沒(méi)有 CuCl2。硫酸鋇不溶于水 ,氯化銅溶于水呈 藍(lán)色。 只填一空且正確給 1分 ,只填兩空且正確給 2分 ,只填兩空 ,有錯(cuò) ,不給分。你認(rèn)為此結(jié)論 (選填“是”或“否” )正 確。則此粉 末中一定含有的雜質(zhì)是 。則粉末中一定不含有 、 、 。 8.(2022江蘇鎮(zhèn)江 ,28,5分 )有一包不純的 K2CO3粉末 ,可能含有 Na2CO BaSO CuCl KCl、 KNO Ca(NO3)2中的一種或幾種 ,為分析含有的雜質(zhì) ,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 稀硫酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 碳酸鈉 氯化鋇 稀硫酸 ↑ ↓ 氫氧化鈉 氫氧化鈣 ↓ 碳酸鈉 ↑ ↓ ↓ 氯化鋇 ↓ ↓ 2NaHCO3? Na2CO3+H2O+CO2↑ 固體質(zhì)量差 168 106 168106=62 x 10 g= g ? =? 解得 x= g 原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是 10 g= g 則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為 g∶ g=4∶ 21。 (2)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)分別相等 ,可判斷 X的化學(xué)式為 NH4Cl。①溶液 B、 C中溶質(zhì)分別是 H2SO BaCl2。 ②將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物 10 g充分加熱至質(zhì)量不再改變 ,冷卻 ,稱量剩余固體質(zhì)量為 g, 則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為 (寫最簡(jiǎn)比 )。2NaHCO3? Na2CO3+H2O+CO2↑等。 ②寫出溶液 A與 D反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 23O?24?23?7.(2022天津 ,24,7分 )酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。向丙溶液中滴入 AgNO3溶液 ,可明 顯觀察到白色沉淀 ,加稀硝酸后 ,沉淀不消失 ,所以丙中含有 Cl。 分析實(shí)驗(yàn)得到的以下結(jié)論 ,不正確的是 ? ( ) Ba2+ S? Cl Na+ 23O?24?24O?答案 D 題給各種離子之間能形成的白色沉淀是硫酸鋇、碳酸鋇、氫氧化鎂 ,由實(shí)驗(yàn)①可 知甲是氫氧化鋇 ,乙、丙、丁分別含有 Mg2+、 C? 、 S? 中的一種離子 。 ②將乙、丁溶液混合 ,有氣泡產(chǎn)生 。 6.(2022山東濟(jì)寧 ,10,2分 )甲、乙、丙、丁四種溶液中 ,分別含有 Ba2+、 Mg2+、 Na+、 H+、 OH、 Cl、 C? 、 S? 中的一種陽(yáng)離子和一種陰離子。由上述分析可知反應(yīng)過(guò)程生成 的沉淀一定有氫氧化銅 ,一定沒(méi)有硫酸鋇 ,故 C錯(cuò)誤 。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是 ? ( ) ? ,共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng) 、氯化銅 ,可能含有硝酸鈉 ,可能有硫酸鋇 b點(diǎn)時(shí)所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 g 答案 B 由圖像可知 ,開始加入氫氧化鋇溶液時(shí)沒(méi)有沉淀生成 ,反應(yīng)一段時(shí)間后才產(chǎn)生沉淀 , 則原溶液中一定沒(méi)有硫酸 ,一定含有鹽酸和氯化銅 ,可能含有硝酸鈉 ,B正確。硫酸鈉溶液與稀鹽酸和氯化鈉溶液均不反應(yīng) ,D 項(xiàng)不能鑒別。 稀鹽酸顯酸性、氯化鈉溶液顯中性 ,均不能使無(wú)色酚酞試液變色 ,B項(xiàng)不能鑒別 。故選 BD。④向步驟③所得 沉淀中加入足量的稀鹽酸 ,沉淀不溶解 ,說(shuō)明沉淀是硫酸鋇而不是碳酸鋇 ,則原固體中含有硫酸 鈉 ,不含碳酸鈉 ,同時(shí)確定一定有氫氧化鈉 。②測(cè) X溶液 的 pH,pH=13,說(shuō)明含有氫氧化鈉或碳酸鈉中的一種 ,或兩種都有 ,則一定沒(méi)有硝酸鎂 。⑤向步驟③所得的濾液中加入過(guò)量的稀硝酸 ,再加入硝酸銀溶液 ,產(chǎn)生白色沉淀。 ③向 X的溶液中加 入足量的硝酸鋇溶液 ,產(chǎn)生白色沉淀 ,過(guò)濾。為確定其組成 ,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) : ①將固體 X 加入水中充分溶解 ,得到無(wú)色溶液。 2.(2022黑龍江齊齊哈爾 ,10,2分 )下列鑒別物質(zhì)的方法中 錯(cuò)誤 的是 ? ( ) 答案 C 硝酸鉀和尿素中均不含銨根離子 (N? ),與熟石灰混合后研磨都不會(huì)產(chǎn)生有刺激性 氣味的氣體 ,因此無(wú)法鑒別。 組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí) ,均沒(méi)有明顯現(xiàn)象 ,故 C不能鑒別 。 C組 教師專用題組 考點(diǎn)一 物質(zhì)檢驗(yàn)、鑒別的原理和方法 1.(2022山東煙臺(tái) ,11,2分 )下列各組物質(zhì)的溶液 ,不用其他試劑 ,只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)相互混合 的方法 ,不能將它們一一鑒別的是 ? ( ) NaOH FeCl3 NaCl NaCl Na2CO3 CaCl2 HCl CaCl2 KOH KOH Cu(NO3)2 Na2SO4 答案 C 氯化鐵溶液顯黃色 ,首先檢驗(yàn)出來(lái) ,能和氯化鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀的是氫氧 化鈉溶液 ,把另外兩種溶液滴入紅褐色沉淀中 ,能使沉淀溶解的 HCl溶液 ,剩余的是氯化鈉溶液 , 故 A能鑒別 。最后將得到的溶液加熱蒸發(fā) ,使氯化鈉結(jié)晶析出。下列操作順序正確的是 ? ( ) (提示 :BaSO BaCO3難溶于水 ) A.③①②⑤④ B.①⑤③②④ C.①③⑤④② D.①③②⑤④ 答案 D 食鹽水中的硫酸鈉、氯化鈣雜質(zhì)分別選用過(guò)量的氯化鋇、碳酸鈉溶液除