【正文】 Cr的原子序數(shù)為 24,原子中原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) ,則鉻原子的質(zhì)子數(shù)為 24,無法確。 由于分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 ,丹桂香味的分子通過運(yùn)動(dòng)能分散到周圍的空氣中 ,所以 ,能聞到丹桂散 發(fā)出的香味 ,故 D正確。原子得失電子變 成離子 ,原子中的質(zhì)子數(shù)不變 ,而元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定 ,所以原子變成離子后 ,元素的種類 不變 ,故 B錯(cuò)誤 。 8.(2022山東聊城陽谷一模 ,5)我國首顆天文衛(wèi)星 —— 暗物質(zhì)粒子探測(cè)衛(wèi)星“悟空”在指定軌 道運(yùn)行已一年多 ,頻繁記錄到超大質(zhì)量黑洞 CTA102的伽馬射線爆發(fā) ,“悟空”每天傳送回 500 萬個(gè)粒子信息 ,粒子包括原子、電子、中子等。分子之間有間隔 ,酒精分子和水分子相互運(yùn)動(dòng)到對(duì)方的間隙中 ,混合后總體積小于原 來兩者的體積之和 ,故 C正確 。下列對(duì) 宏觀現(xiàn)象的微觀解釋錯(cuò)誤的是 ? ( ) ,是因?yàn)楣邮軣釙r(shí)體積變大 ,是因?yàn)樗鼈內(nèi)芤褐械年栯x子都是 H+ mL酒精和 20 mL水混合后體積小于 40 mL,是因?yàn)榉肿又g存在間隔 ,是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng) 答案 A 溫度計(jì)受熱時(shí)水銀柱上升 ,是因?yàn)楣邮軣釙r(shí)原子之間的距離增大 ,原子的體積 沒有變化 ,故 A錯(cuò)誤 。核外電子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種 元素 ,例如鈉離子和氖原子 ,D錯(cuò)誤。不同元素的原子其核電荷數(shù)一 定不同 ,B正確 。由質(zhì)子數(shù)是 17可知 ,該粒子屬于氯原子 ,氯元素屬于非金屬元素 ,故 D正確。在該粒子中質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =17, 屬于原子 ,故 B錯(cuò)誤 。下列有關(guān)說 法中 ,錯(cuò)誤的是 ? ( ) 、形成新分子的變化 ,分子可分 ,原子也可以分 、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子 答案 B 在化學(xué)變化中 ,分子可分 ,原子不能再分 ,故 B錯(cuò)誤。? 可表示鐵元素的 化合價(jià)為 +3價(jià) ,故 D錯(cuò)誤。SO2可表示 1個(gè)二氧化硫 分子 ,故 B正確 。在化 學(xué)反應(yīng)中 ,分子可分 ,原子不可分 ,故 D正確。一個(gè)甲烷分子中 含有五個(gè)原子 ,含有五個(gè)原子核 ,故 B錯(cuò)誤 。三個(gè)水分子表示為 3H2O,D正確。四個(gè)銨根離子表示為 4N? ,B錯(cuò)誤 。 235 8 . 5A組 2022— 2022年模擬 (2)設(shè)一個(gè)人每天攝入該品牌低鈉鹽不宜超過的質(zhì)量為 x。 (2)人體每天攝入鈉元素的質(zhì)量不宜超過 g。 20.(2022山東煙臺(tái) ,24,4分 )鈉攝入過量或鉀攝入不足都會(huì)導(dǎo)致高血壓 ,日常生活中選擇食用低 鈉鹽能實(shí)現(xiàn)減鈉補(bǔ)鉀。青少年飲酒是一種不良習(xí)慣 ,故 C錯(cuò)誤 。 (4)乙醇是一種比較清潔的能源 ,推廣乙醇汽油可減少環(huán)境污染 ,故 A正確 。 (2)酒精的一個(gè)分子中有 2個(gè) C原子、 6個(gè) H原子、 1個(gè) O原子 ,故原子個(gè)數(shù)比為 2∶ 6∶ 1。 (4)下列有關(guān)說法中 ,錯(cuò)誤的是 (填序號(hào) )。 (2)酒精的一個(gè)分子中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為 (最簡(jiǎn)整數(shù)比 )。所以 ,飲酒駕車 ,特別 是醉酒后駕車 ,對(duì)道路交通安全的危害是十分嚴(yán)重的。 (3)根據(jù)題表中信息推測(cè)乙酸乙酯的化學(xué)式為 C4H8O2。 答案 (1)6∶ 1∶ 8 (2)% (3)C4H8O2 解析 (1)甲酸甲酯 (C2H4O2)中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為 (12 2)∶ (1 4)∶ (16 2)= 6∶ 1∶ 8。 (2)甲酸乙酯 (C3H6O2)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (計(jì)算結(jié)果精確到 %)。大多數(shù)廚師有個(gè)工作經(jīng)驗(yàn) :炒菜時(shí) ,又加料酒又加醋 ,可使菜變得香美可口 ,原因是醋 中的乙酸與料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。 (4)丙氨酸中氮、氫元素的質(zhì)量比為 14∶ (1 7)=2∶ 1。 (2)由丙氨酸的化 學(xué)式可知 ,一個(gè)丙氨酸分子中含有 3+7+1+2=13個(gè)原子。 (4)丙氨酸中氮、氫元素的質(zhì)量比為 (寫最簡(jiǎn)比 )。 (2)一個(gè)丙氨酸分子中含有 個(gè)原子 。 1 6 260?17.(2022天津 ,25,4分 )蛋白質(zhì)是由丙氨酸 (C3H7NO2)等多種氨基酸構(gòu)成的。(4)醋酸中含 g氧元素 ,則 醋酸的質(zhì)量為 g247。(2)醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量是 12 2+1 4+16 2=60。 (4) g醋酸中含 g氧元素。 (2)醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量是 。 40 104 10 (31 16 4) 6 (16 1) 2?? ? ? ? ? ? ? ?16.(2022黑龍江齊齊哈爾 ,28,4分 )食醋是廚房中常用的調(diào)味品 ,其中含有醋酸。 10 4 6[Ca ( O)P答案 (1)5∶ 3 (2)% 解析 (1)1個(gè)羥基磷酸鈣分子中含有 10個(gè)鈣原子和 6個(gè)磷原子 ,則鈣、磷兩種元素的原子個(gè)數(shù) 比是 10∶ 6=5∶ 3。請(qǐng)計(jì)算 : (1)羥基磷酸鈣 [Ca10(PO4)6(OH)2]中鈣、磷兩種元素的原子個(gè)數(shù)比是 。 1 2 6180?15.(2022山東臨沂 ,30,4分 )鈣是人體內(nèi)含量最高的金屬元素 ,是構(gòu)成人體的重要組分。 答案 (4分 )(1)24 (2)40% 解析 (1)一個(gè)葡萄糖分子中有 6個(gè)碳原子、 12個(gè)氫原子和 6個(gè)氧原子 ,共 24個(gè)原子。 (1)一個(gè)葡萄糖分子由 個(gè)原子構(gòu)成 。 2S?14.(2022山東德州 ,24,4分 )葡萄糖經(jīng)過腸壁吸收進(jìn)入血液稱為血糖 ,為人體組織提供能量。 (2)鎂原子失去 2個(gè)電子后形成鎂離子 ,符號(hào)為 Mg2+。 (3)天然氣的主要成分 。 4O?13.(2022山東聊城 ,17,6分 )按要求用化學(xué)用語填空 : (1)標(biāo)出 H2S中硫元素的化合價(jià) 。 (3)高錳酸鉀中陽離子是鉀離子 ,其離子符號(hào)為 K+。 答案 (1)KMnO4 (2)+7 (3)K+ (4)Mn? 4O?解析 (1)高錳酸鉀的化學(xué)式為 KMnO4。 (3)高錳酸鉀中陽離子的符號(hào) 。請(qǐng)按要求完成下面問題 : (1)高錳酸鉀的化學(xué)式 。一個(gè)“ PX”分子中含有 8個(gè)碳原子、 10個(gè)氫原子 ,因 此“ PX”的化學(xué)式為 C8H10,故 D正確。具有芳香氣味屬于 物理性質(zhì) ,故 B不正確 。 PX:無色透明液體 ,具有芳香氣味 ,能與乙醇等有機(jī)溶劑混溶 ,可燃 ,低毒 ,毒性略高于乙醇 , 其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物。 2Zn?10.(2022山東濟(jì)寧 ,4,1分 )下列化學(xué)反應(yīng)中 ,元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化的是 ? ( ) ① CO2+H2O? H2CO3 ② NH4HCO3? H2O+CO2↑+NH3↑ ③ 2H2S+O2? 2S↓+2H2O ④ 2NaOH+CuCl2? Cu(OH)2↓+2NaCl A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 答案 B ③中氧元素、硫元素的化合價(jià)均發(fā)生變化。⑥“ ?SO 4”中的“ 2”表示在 ZnSO4中 ,鋅元素的化合價(jià)為 +2價(jià) 。 ④“ H2O2”中的“ 2”表示一個(gè) H2O2分子中含有 2個(gè)氫原子和 2個(gè)氧原子 。②“ 2CO”中的 “ 2”表示 2個(gè)一氧化碳分子 。 ? 表示的粒子是陽離子 ,故 D錯(cuò)誤。氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)為 +5,氯化 鉀中氯元素的化合價(jià)為 1,故 B正確。下列說法正確的是 ? ( ) 、 H2CO3中均含有氫分子 、 KCl中氯元素的化合價(jià)不相同 +、 Mg2+、 Al3+原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為 10 D.? 、 ? 、 ? 表示的粒子都是陰離子 答案 B 水由水分子構(gòu)成 ,而水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的 。3個(gè)二氧化硫分子可表示為 3SO2,故 D正確。鐵的元素符號(hào)為 Fe,故 B錯(cuò)誤 。亮氨 酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質(zhì)量比為 72∶ 13∶ 14∶ 32,故 D錯(cuò)誤。亮氨酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ? 100%≈ 55%,故 B錯(cuò)誤 。N2H4的相對(duì)分子質(zhì)量 =14 2+1 4=32,故 D正確。一個(gè) N2H4分子是由 2個(gè) N原子和 4個(gè) H原子構(gòu)成的 ,故 B錯(cuò)誤 。肼 (N2H4)是航天事業(yè)的功臣 ,常用 作火箭燃料。有關(guān)乙醛的說法錯(cuò)誤的是 ? ( ) 1∶ 3 答案 D 乙醛中 C和 H的原子個(gè)數(shù)比為 1∶ 2,故 D錯(cuò)誤。DEPA的一個(gè)分子由 31個(gè)原子構(gòu)成 ,故 D錯(cuò)誤。DEPA分子中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為 12∶ 17,質(zhì)量比為 (12 12)∶ (1 17)=144∶ 17,故 B錯(cuò)誤 。 3.(2022安徽 ,7,2分 )科學(xué)家研制出一種代號(hào)為 DEPA的安全驅(qū)蚊劑 ,其化學(xué)式為 C12H17NO。次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)為 ? ( ) B.+1 D.+2 考點(diǎn)二 化合價(jià)與化學(xué)式 答案 B 鈉元素的化合價(jià)是 +1價(jià) ,氧元素的化合價(jià)是 2價(jià) ,設(shè)氯元素的化合價(jià)是 x,根據(jù)在化合 物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可得 ,(+1) 1+x+(2) 1=0,x=+1,故選 B。由圖可知構(gòu)成兩種分子的原子間的結(jié)合順序 是不同的 ,所以圖示兩個(gè)分子不是同種分子 ,分別構(gòu)成不同的物質(zhì)。 (3)化學(xué)式能反映物質(zhì)的組成及構(gòu)成分子的原子個(gè)數(shù) ,由圖 可知兩個(gè)分子均是由 2個(gè)碳原子、 1個(gè)氧原子、 6個(gè)氫原子構(gòu)成的 ,化學(xué)式相同 。當(dāng)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)時(shí)為陰離子 。 1911年由盧瑟福提出 :原子的 質(zhì)量幾乎全部集中在直徑很小的核心區(qū)域 ,叫原子核 ,電子在原子核外繞核作高速運(yùn)動(dòng) ,原子核 帶正電 ,電子帶負(fù)電。二者是不是同一種物質(zhì) ? 。在圖 2中 : ? ? ? ? ? A B C D E 圖 2 屬于陽離子的是 (填代號(hào) ,下同 ) ,屬于陰離子的是 。 ②下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)理論的學(xué)說中 ,湯姆森的觀點(diǎn)是 (填代號(hào) ,下同 ) ,盧瑟福的觀點(diǎn)是 。模型化的方法是化學(xué)科學(xué)重要的思 想工具 ,試回答下列問題 : (1)原子的結(jié)構(gòu) 一百多年來 ,化學(xué)家借助構(gòu)建原子結(jié)構(gòu)模型 ,逐漸揭開了原子構(gòu)成的神秘面紗 ,并通過不斷提出 新的原子結(jié)構(gòu)模型 ,逐步形成了今天的原子結(jié)構(gòu)理論。D粒子的最外層電子數(shù)為 2,與圖①所示的鈣元素化學(xué)性質(zhì)相似。由 圖①可知 ,該粒子的最外層電子數(shù)為 2,則與其化學(xué)性質(zhì)相似的粒子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子 數(shù)也應(yīng)為 2。則兩元 素形成的化合物的化學(xué)式為 MgF2。氟原子的最外層電 子數(shù)為 7,在化學(xué)反應(yīng)中易得到 1個(gè)電子而形成帶 1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子 ,化合價(jià)的數(shù)值等于 離子所帶電荷的數(shù)值 ,且符號(hào)一致 ,則該元素的化合價(jià)為 1價(jià) 。 (2)圖中 A、 B、 C、 D四種粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是 1 12,B和 D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同 ,屬 于同一種元素 ,圖中粒子共對(duì)應(yīng) 3種元素。 (4)A、 B、 C、 D四種粒子中與圖①所示的鈣元素化學(xué)性質(zhì)相似的是 (填“ A”“ B” “ C”或“D” )。 (2)圖中 A、 B、 C、 D四種粒子屬于 種元素。圖①是鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖。 (3)甲、乙元素分別是氫元素、氮元素 ,和碳元素、氧元素組成的常見的氮肥為碳酸氫銨、碳 酸銨等 ,化學(xué)式分別為 NH4HCO (NH4)2CO3等。 (2)戊元素原子的最外層電子數(shù)是 3,小于 4,容易失去電子形成陽離子即鋁離子 ,符號(hào)是 Al3+。 (3)甲、乙元素和碳元素、氧元素組成的一種常見氮肥的化學(xué)式為 : 。 (2)在化學(xué)反應(yīng)中 ,戊元素的原子容易 (填“失去”或“得到” )電子形成陽離子 ,該元 素的離子符號(hào)是 。 (3)根據(jù)在化合物中各元素 正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則 ,可得 Fe2O3中鐵元素化合價(jià) +3價(jià)。 答案 (1)14 (2)Al3+ (3)+3 解析 (1)硅原子的核外電子數(shù)是 14。 (3)鐵在地殼中主要以鐵礦石的形式存在 ,其中赤鐵礦的主要成分是 Fe2O3。請(qǐng)回答下列問題 : ? ? (1)硅原子的核外電子數(shù)是 。 21.(2022山東聊城 ,17,6分 )地殼中元素含量 (質(zhì)量分?jǐn)?shù) )由高到低依次是氧、硅、鋁、鐵等。 、硫元素的化學(xué)性質(zhì)相似 ,原因是它們的原子最外層電子數(shù)相同。②二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液中生成亞硫酸鈉和水 ,反應(yīng)的化學(xué) 方程式為 2NaOH+SO2? Na2SO3+H2O。 答案 (8分 )(1)離子 (2)①得到 ② 2NaOH+SO2? Na2SO3+H2O ③ +O2? SeO2 解析 (1)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子。 、硫元素的化學(xué)性質(zhì)相似 ,原因是它們的原子 相同。硒 (Se)在氧氣中燃燒生成 二氧化硒。將二氧化硫氣體通入氫氧化 鈉溶液中生成亞硫酸鈉 (Na2SO3)和水 ,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ? ? ? O