【正文】 考點 2 物質(zhì)的推斷 1.(2022河南 ,11,1分 )X、 Y、 Z有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (“→”表示反應(yīng)一步實現(xiàn) ,部分物質(zhì)和 反應(yīng)條件已略去 ),則符合要求的 X、 Y、 Z依次為 ? ( ) ? 、 CuO、 Cu(OH)2 、 CO、 H2CO3 、 Ca(OH) CaCO3 、 H H2O 答案 C A項 ,銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅 ,氧化銅不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅 ,故不符合要求 。產(chǎn)生的 K2CO3和 BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生 BaCO3,K2CO3+BaCl2? BaCO3↓+2KCl),則固體中不含硫酸鉀。 (3)原白色固體中含有的物質(zhì) 。請 回答下列問題 : ? (1)白色沉淀 Ⅰ 與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 9.(2022浙江杭州 ,24,6分 )有一包白色固體 ,可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一 種或幾種物質(zhì)組成。過濾后得到固體 ,故 A中一定含有 Na2CO3和 BaCl2,可能含有 NaOH,而 Na2CO3與 BaCl2反應(yīng)除生成 BaCO3沉淀外 ,還生成 NaCl,故得到的濾液 C 中一定含有 NaCl。 ②為進(jìn)一步確定固體 A中可能存在的物質(zhì) ,對濾液 C進(jìn)行實驗 ,完成下表。 ? 完成下列填空 : ① 操作 Ⅰ 是 。 【 交流拓展 】 HCOOH分子中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為 1∶ 2∶ 2,但猜想 3和猜想 4的生成物 中 ,化學(xué)方程式無論怎么配 ,碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比均不可能為 1∶ 2∶ 2,因此不符 合質(zhì)量守恒定律 ,故猜想 4錯誤。 【 進(jìn)行實驗 】 實驗過程中觀察到 C處瓶內(nèi)出現(xiàn)大量水珠 ,則說明猜想 2正確 ,甲酸分解產(chǎn)生了 CO和 H2O。 答案 (9分 )【 設(shè)計實驗 】 液態(tài) (1分 ) A(1分 ) 【 實驗預(yù)測 】 紫色石蕊溶液變紅色 (1分 ) 【 進(jìn)行實驗 】 紅色固體變成黑色 (2分 ) HCOOH? CO↑+H2O(2分 ) 【 交流拓展 】 違背了質(zhì)量守恒定律 (或化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不相等、化學(xué)方程式無法配平 等 )(2分 ) 解析 【 設(shè)計實驗 】 由資料知 ,甲酸的熔點為 ℃ ,故 20 ℃ 時 ,甲酸的狀態(tài)為液態(tài) ,因此選擇裝 置 A對甲酸進(jìn)行加熱。猜想 H2。 【 交流拓展 】 資料表明 ,不同條件下 ,甲酸的分解產(chǎn)物不同 ,猜想 1和猜想 2均能成立。 ? ? 【 實驗預(yù)測 】 若猜想 1成立 ,則 D中的實驗現(xiàn)象應(yīng)為 。從圖一裝置中選擇合適的裝置 (填序 號 )對甲酸進(jìn)行加熱。猜想 H2O。 7.(2022江西 ,22,9分 )為了解甲酸的分解產(chǎn)物 ,實驗小組進(jìn)行了以下探究 : 【 查閱資料 】 甲酸 (HCOOH)的熔點為 ℃ ,能分解生成兩種物質(zhì)。燃著的木條在空氣中正常燃燒 ,在 CO2中熄滅 ,可用于鑒別空氣和 CO2,故 C項正確 。 6.(2022上海 ,41,1分 )鑒別物質(zhì)的方法錯誤的是 ? ( ) 答案 A 食鹽水顯中性 ,稀醋酸顯酸性 ,酚酞遇中性溶液和酸性溶液均不變色 ,故 A項錯誤 。 D項 ,純棉制品和滌綸制品的顏色可能一致 ,方案一錯誤 。 C項 ,硝酸銨溶于水吸熱 ,有明顯的溫度變化 ,氯化鈉溶于水溶液溫度幾乎不 變 ,方案一正確 。 B項 ,人體吸入空氣和呼出氣體中氧氣含 量不同 ,但均不能使帶火星的木條復(fù)燃 ,方案一錯誤 。 CuSO4溶液呈藍(lán)色 ,FeSO4溶液呈淺綠色 ,Na2SO4溶液無色 ,可以 區(qū)分 ,D正確。 CO(NH2)2與熟石灰不反應(yīng) 。CaCO3不溶于水 ,可 以檢驗 ,A正確。 4.(2022寧夏 ,11,2分 )下列關(guān)于物質(zhì)檢驗和區(qū)分的方法不正確的是 ? ( ) NaOH、 NH4NO CaCO3 O CH CO2 CO(NH2) NH4Cl、 (NH4)2SO4 CuSO4溶液、 Na2SO4溶液、 FeSO4溶液 答案 C NaOH溶于水 ,溶液的溫度升高 。只需要破壞燃燒三個條件中的一個即可達(dá) 到滅火目的 ,故 C錯誤 ?，F(xiàn)有以下類推結(jié)果 ,其 中正確的是 ? ( ) ,所以呈堿性的溶液一定是堿溶液 AlCl3和 H2,所以金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成 FeCl3和 H2 ,所以滅火也要同時控制這三個條件 ,所以蠟燭中一定含有碳元素和氫元素 答案 D 堿溶液顯堿性 ,顯堿性的溶液不一定是堿溶液 ,如碳酸鈉溶液顯堿性 ,碳酸鈉屬于鹽 , 故 A錯誤 。MgCl2溶液能與 NaOH溶液反應(yīng)生成氫 氧化鎂白色沉淀 ,與 Ca(NO3)2溶液不反應(yīng) ,可以鑒別。加入雙氧水 ,能產(chǎn)生大量氣泡的是 二氧化錳 ,無明顯變化的是碳粉 ,可以鑒別 。氧化銅和稀硫酸反應(yīng)可觀察 到黑色粉末逐漸溶解 ,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 ,可以鑒別。 D項 ,鐵和稀硫酸 反應(yīng)會生成氫氣 ,溶液由無色變?yōu)闇\綠色 。 B項 ,硫酸鋇、碳酸鈣都難溶于水 ,用加水的方法不能鑒 別。 (3) 過濾后所得濾液中含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉 ,欲證明其中含有氫氧化鈉 ,需先加入過量 的氯化鈣 (或氯化鋇等 )溶液將 Na2CO3除去 ,靜置后 ,向上層清液中滴加無色酚酞溶液。加入鹽酸時發(fā)生的反應(yīng)為 NaOH+HCl? NaCl+H2O, Na2CO3+2HCl? 2NaCl+CO2↑+H2O,上述反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)。 (1分 ) (3)取少量溶液 ,加入足量的 CaCl2(或 BaCl2等 )溶液 ,靜置 ,向上層清液中滴加酚酞溶液 ,溶液變 紅。 (2)操作①、③、⑤要用到同一種玻璃儀器 ,該儀器在操作⑤中的作用是什么 ? (3)請設(shè)計實驗方案證明操作③所得溶液中含有 NaOH。微溶物不形成沉淀 。⑤ 蒸發(fā)、結(jié)晶。③ 過濾 。 4.(2022河南 ,24,3分 )為除去粗鹽中 CaCl MgCl Na2SO4等可溶性雜質(zhì) ,需進(jìn)行如下操作 :① 溶 解 。 (2)溶液 2的主要成分是硫酸鋅 ,加入氫氧化鈣后 ,硫酸鋅與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和 硫酸鈣 ,故鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為 Zn(OH)2。 答案 (1)H2SO4+Ca(OH)2? CaSO4+2H2O 復(fù)分解反應(yīng) (2)Zn(OH)2 (3)步驟②、鋅 (或其他合理答案 ) 解析 (1)加入氫氧化鈣的作用一是中和廢水中的硫酸生成硫酸鈣和水 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 H2SO4+Ca(OH)2? CaSO4+2H2O。 (3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì) ,只需改變上述流程中的某步驟加入 的試劑即可。 二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3,該反應(yīng)屬于 (填基本反應(yīng)類型 )。 ? (1)步驟①中 ,加入 Ca(OH)2有兩個作用。 思路分析 本題為除雜題 ,應(yīng)根據(jù)主要物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析。 D項 ,加入足量的氧化銅粉末可以將雜質(zhì) H2SO4完全消耗 ,且生成物為 CuSO4,可以除去雜質(zhì)且不引入新雜質(zhì) ,正確。 B項 ,加入的蒸餾水會與 CaO粉末反應(yīng) ,達(dá)不到除雜的目的 , 錯誤。 2.(2022山西 ,9,2分 )提純是化學(xué)實驗常用的一種方法。 知識拓展 除雜原則為“不增、不減、易分” ,即不增加新雜質(zhì) ,不能與原物質(zhì)反應(yīng)、容易分 離。加入二氧化錳 ,氯酸鉀在二氧化錳與加熱 條件下分解生成氯化鉀 ,除去了原物質(zhì)氯酸鉀 ,D錯誤。鹽酸與硝酸銀溶 液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸 ,會混入新雜質(zhì)硝酸 ,B錯誤 。 還可以利用 CO2能與 Ca(OH)2反應(yīng) ,Ca(OH)2能與 Na2CO3反應(yīng) ,Na2CO3能與 HCl反應(yīng) ,HCl能與 NaOH(或 CaCO3)反應(yīng)到達(dá)出入口。③根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)判斷 ,Fe2O Na2CO NaOH、 CaCO3都能與鹽酸反應(yīng) ,只有 CO不能與鹽酸反應(yīng)。 答案 (1)① Ca(OH)2 CO CO、 Fe2O3 ② 3CO+Fe2O3? 2Fe+3CO2 ③ CO (2) ? 解析 (1)① Ca(OH)2的俗稱是熟石灰、消石灰。例如 ,上圖中涂成黑 色實線的是一條從“ Fe2O3家”到達(dá)出入口的路。 (2)認(rèn)識“村中的路”。 ②“居民” CO與 Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！盎瘜W(xué)村”的布局如下 : ? (1)認(rèn)識“居民”。由反應(yīng)①推知 E為銅 ,銅可作導(dǎo)線、銅鍋、銅像等。結(jié)合反應(yīng)③、反 應(yīng)④推知 ,D為可溶性堿 (如 NaOH等 ),I為硫酸鹽 (如 Na2SO4等 ),A為可溶性銅鹽 ,J為水 ,反應(yīng)③的 化學(xué)方程式可為 CuSO4+2NaOH? Cu(OH)2↓+Na2SO4。由 反應(yīng)②推知 ,C為活潑金屬 ,F為硫酸鹽 。 解析 根據(jù) B可用在鉛酸蓄電池中 ,可知 B為硫酸 。 (4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 。 (2)E的一種用途是 。 6.(2022河北 ,31,4分 )A~J表示初中化學(xué)常見的物質(zhì) ,其中 B可用在鉛酸蓄電池中、 G是最清潔燃 料、 H是藍(lán)色沉淀 ,各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 方法點撥 本題首先根據(jù)相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水推出物質(zhì) E,然后根據(jù) C中含有金屬 元素且能與 D發(fā)生中和反應(yīng) ,推出 C是堿 ,D是不能與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)的酸 ——稀鹽酸或稀硝 酸 。(2)C的化學(xué)式是 Ca(OH)2或 Mg(OH)2。 由題圖知 A高溫分解得到 B,故 A是碳酸鈣或碳酸鎂、 B是氧化鈣或氧化鎂、 C是氫氧化鈣或氫 氧化鎂。D與氯化鋇溶液混合無任何現(xiàn)象 ,說明 D不是硫 酸 ,可能是鹽酸或硝酸 。 答案 (每空 1分 ,共 3分 )(1)H2O (2)Ca(OH)2[或 Mg(OH)2] (3)2HCl+CaO? CaCl2+H2O[或 2HNO3+CaO? Ca(NO3)2+H2O](合理答案均給分 ) 解析 E是相對分子質(zhì)量最小的氧化物 ,則 E是水 。 (2)C的化學(xué)式為 : 。已知 A、 B、 C含有相同的金屬元素 ,D與 C發(fā)生中和反應(yīng) ,D與 BaCl2溶液混合 ,無任何 現(xiàn)象 ,E是相對分子質(zhì)量最小的氧化物 ,回答下列問題。 (4)B是一氧化 碳 ,D是二氧化碳 ,二者性質(zhì)不同的原因是分子構(gòu)成不同。B、 C、 D均為氧化物 ,E為金屬單質(zhì) ,則 E為 Fe,B為 CO,C為 CuO,D為 CO2。1個二氧化碳 (CO2)分子比 1個一氧化碳 (CO)分子多 1個氧原子 解析 F為導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬 ,則 F是銀 。 答案 (1)Cu(寫名稱不給分 ) (2)冶金 (或冶煉金屬 )。 (3)寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式 。請回答下列問題 : ? (1)寫出 G物質(zhì)的化學(xué)式 。 4.(2022黑龍江齊齊哈爾 ,20,5分 )A~G是初中化學(xué)常見的物質(zhì) ,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若丙是二氧化碳 ,丁是熟石灰 , 則甲可以為碳酸鈉 ,乙為碳酸鈣 ,丁 (氫氧化鈣 )與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可生成乙 (碳酸鈣 ),D說 法正確。乙是最常用的溶劑 ,則乙為水 ,若丙為氧氣 ,甲為二 氧化碳 ,則丁可能是 C,B說法正確 ?！?—”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) , “→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 )。熟記不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì) :硝酸鈉、硝酸鉀、氯化銀、硫酸鋇等。 D項 ,HCl+NaOH? NaCl+H2O,HNO3+NaOH? NaNO3+H2O,NaCl+AgNO3? AgCl↓+ NaNO3,但硝酸鈉無法轉(zhuǎn)化為氯化鈉 ,故 D不符合要求。B項 ,轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為 2H2O2? 2H2O + O2↑,2H2+O2? 2H2O, 2H2O? 2H2↑+O2↑,符合要求 。 解題關(guān)鍵 掌握氧化物、酸、堿、鹽中常見化合物的化學(xué)性質(zhì)和各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系并能 靈活運用是解答本題的關(guān)鍵。若丙為碳酸鈉 ,假設(shè)甲與丁溶液混合反應(yīng)得到黃色溶液 ,則甲可能是氧化鐵 ,丁溶液為稀鹽 酸或稀硫酸 ,乙只能為堿 ,如氫氧化鈉 ,氧化鐵、氫氧化鈉、碳酸鈉與酸反應(yīng)都能生成水 ,M為 水 ,M與甲 (氧化鐵 )屬于同類別化合物 ,假設(shè)成立 ,故 C正確 。下列推論 錯誤 的是 ? ( ) ? ,則可以用水鑒別乙和丙 ,則甲可以是氧化銅 ,則甲與丁溶液混合可以得到黃色溶液 ,則甲可以通過中和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 M 答案 D 若甲是碳酸鈣 ,屬于鹽 ,M也屬于鹽 ,由碳酸鈣生成鹽可知 M可能為氯化鈣 ,故丁可能 為鹽酸 ,鹽酸屬于酸 ,則乙和丙分別為氧化物和堿中的一種 ,由乙可以轉(zhuǎn)化為丙 ,乙、丙均能轉(zhuǎn) 化為 M可知 ,乙是氧化鈣 ,丙為氫氧化鈣 ,氧化鈣和氫氧化鈣可以用水鑒別 ,故 A正確 。它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 (部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去。 考點 2 物質(zhì)的推斷 1.(2022湖北武漢 ,7,3分 )氧化物、酸、堿、鹽都屬于化合物。