【正文】 。 【設(shè)計實驗】為驗證假設(shè) ① 是否正確，請設(shè)計一個合理的實驗： 取打磨的鋁片放在一定體積的硫酸銅溶液中，滴加氯化鈉溶液 。 【發(fā)現(xiàn)問題】為什么鋁片與氯化銅溶液反應(yīng)比與硫酸銅溶液反應(yīng)更劇烈呢？ 【提出假設(shè)】 ① Cl－ 使銅鹽和鋁的反應(yīng)容易進行。 【設(shè)計并完成實驗】取白色沉淀分別進行如下實驗： 【得出結(jié)論】實驗①可判斷假設(shè) c 不成立 (填 “ 成立 ” 或“ 不成立 ” )，再結(jié)合實驗②和③可得出該白色沉淀的成分是 CuCl和 AlCl3 。 ② CuCl為白色固體，不溶于水、乙醇；溶于濃氨水且溶液變藍色。 (3)小芳在 (2)實驗中，還觀察到鋁片與濃氯化銅溶液反應(yīng)時還有 “ 白色沉淀 ” 這一異?，F(xiàn)象。寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑ 。淮北模擬 ]為研究鋁和銅的金屬活動性，某研究小組進行如下探究。 ，白色沉淀消失，說明白色沉淀能與酸反應(yīng)；繼續(xù)滴加幾滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀，說明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，此沉淀應(yīng)為氯化銀沉淀，則原白色沉淀中含有的離子是 Mg2＋ 、 Cl－ ?！緦嶒烌炞C 2】 ，由實驗結(jié)論，猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸，則沒有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀消失?！緦嶒烌炞C 1】由小林同學(xué)的實驗，鎂條長度越長，產(chǎn)生白色沉淀越多，則鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與鎂條長度有關(guān)。 【作出猜想】猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據(jù)是 Mg＋ 2H2O Mg(OH)2＋ H2↑ (用化學(xué)方程式表示 )。 【追問】白色沉淀是什么物質(zhì)？ 【查閱資料】 ① 20℃ 時，100g水中最多能溶解氯化鎂。 【實驗驗證 1】小林同學(xué)針對兩次實驗的不同，設(shè)計對比實驗方案，探究出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的原因。漳州中考 ]【題干】在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜 )，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有 氣泡 產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Mg＋ 2HCl===MgCl2＋H2↑ 。 (6)有同學(xué)認為，僅通過實驗 4得出 “ 猜想與假設(shè) Ⅳ 成立 ” 證據(jù)不足，理由是酚酞不溶于水或酒精容易揮發(fā)。 (3)你補充的猜想是：紅色褪去，可能與氫氧化鈉溶液的濃度有關(guān)； (4)實驗 4的操作步驟：取 3支試管，分別加入 2mL水，分別滴加 5滴 5%的酚酞溶液、 2%的酚酞溶液、 %的酚酞溶液；由實驗 4得出結(jié)論：出現(xiàn) “ 溶液中出現(xiàn)白色渾濁物 ” 現(xiàn)象的原因是與酚酞溶液的濃度有關(guān)，溶液濃度越大，越容易出現(xiàn)沉淀。 【猜想與假設(shè)】紅色褪去，可能與氫氧化鈉溶液的濃度有關(guān)。依據(jù)現(xiàn)有實驗，為了確保紅色不變，若選用的酚酞溶液濃度為 %，建議 NaOH溶液濃度為 %。由實驗 4得出結(jié)論：出現(xiàn) “ 溶液中出現(xiàn)白色渾濁物 ” 現(xiàn)象的原因是 與酚酞溶液的濃度有關(guān)，溶液濃度越大，越容易出現(xiàn)沉淀 。 (3)你補充的猜想是：紅色褪去，可能與 氫氧化鈉溶液的濃度 有關(guān)。 (2)NaOH與 CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋H2O 。 Ⅳ. 出現(xiàn)白色渾濁物，與酚酞溶液的濃度有關(guān)。 Ⅱ. 紅色褪去，可能是 NaOH溶液和空氣中的 CO2反應(yīng)生成碳酸鈉有關(guān)。 【提出問題】分組實驗中，出現(xiàn)意想不到的現(xiàn)象的原因是什么呢？ 【查閱資料】酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成。合肥 45中一模 ]合肥市 17年中考理科實驗操作中，在 NaOH溶液中滴加酚酞溶液變紅。 (3)鈉的金屬活動性很強，能與空氣中的氧氣反應(yīng)，要避免鈉在空氣中被氧化，方案二隔絕空氣加熱，能避免鈉在空氣中被氧化，故方案二是合理的。(2)【實驗反思】 (1)由題意，鈉常溫下就能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉。 方案二；隔絕空氣加熱，能避免鈉在空氣中被氧化 。 方案二：把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，隔絕空氣加熱。 (2)由上述實驗可知，導(dǎo)致鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的產(chǎn)物不同的因素有 鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度 。 (2)實驗 ① 中觀察到的沉淀是藍綠色的，由此判斷猜想二也錯誤。 實驗編號 鈉塊大小 硫酸銅溶液 實驗中產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象 ① 綠豆大小 稀溶液 10mL 產(chǎn)生藍綠色沉淀 ② 綠豆大小 濃溶液 10mL 產(chǎn)生藍色絮狀沉淀 ③ 豌豆大小 稀溶液 10mL 產(chǎn)生藍色絮狀沉淀 ④ 豌豆大小 濃溶液 10mL 產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，并出 現(xiàn)黑色固體 小科咨詢老師后得知藍綠色沉淀為堿式銅鹽。 猜想二：金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成的沉淀只有氫氧化銅。小科對此進行了思考，并查閱資料，對金屬鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)進行探究。 類型 4 實驗中意外現(xiàn)象的探究 23． [2022 (3)實驗 ② 反應(yīng)后的固體只有氧化銅，而且正好是加入的氧化銅的量，而且預(yù)期結(jié)論是：氧化銅還能作氯酸鉀分解的催化劑，所以實驗操作和現(xiàn)象是向試管中倒入適量的氯酸鉀，混合均勻后加熱，產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，說明氧化銅有催化作用。 【設(shè)計實驗】 (1)本題的實驗?zāi)康氖亲C明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，所以 “ 待測數(shù)據(jù) ” 是收集等體積氧氣所需時間。 【預(yù)期結(jié)論】氧化銅也能作氯酸鉀分解的催化劑。 【提出問題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？ 【設(shè)計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計了下列三組實驗 (其他可能影響實驗的因素均忽略 )。 22． [2022【問題與討論】(4)圖一裝置氣密性檢查的方法：用手指把裝置 C中的導(dǎo)管口堵住，往分液漏斗中加水，打開分液漏斗的活塞，如果分液漏斗內(nèi)形成穩(wěn)定的水柱，則圖一裝置的氣密性良好。分別取形狀相同、質(zhì)量相同、地點不同的石灰石，加入質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀鹽酸進行實驗； (1)① 由圖示可知：小華組反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率較快。 (6)你認為影響產(chǎn)生二氧化碳速率的因素還可能是 (寫一個 )： 石灰石的形狀 (或石塊質(zhì)量、鹽酸質(zhì)量、溫度 ) ，請寫出驗證的實驗方案： 分別取質(zhì)量相同、地點相同、形狀大小不同的石灰石，加入質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸進行實驗，測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生二氧化碳氣體的體積 。 【問題與討論】 (4)圖一裝置氣密性檢查的方法：用手指把裝置 C中的導(dǎo)管口堵住，往分液漏斗中加水，打開分液漏斗的活塞，如果 分液漏斗內(nèi)形成穩(wěn)定的水柱 ，則圖一裝置的氣密性良好。 (2)從上述實驗中得出不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸對反應(yīng)速率影響的結(jié)論是 鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)速率越快 。 【實驗二】探究不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸對反應(yīng)速率的影響。生成二氧化碳的體積 (V)與反應(yīng)時間 (t)的關(guān)系如圖二所示： (1)實驗結(jié)論： ① 小華 組反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率較快。于是，各小組同學(xué)對影響產(chǎn)生二氧化碳速率的因素進行了如下實驗探究： 【設(shè)計實驗】實驗裝置如圖一所示： 【實驗一】探究不同地點采集的石灰石對反應(yīng)速率的影響。滁州模擬 ]在一次實驗課上，各小組同學(xué)利用不同地點采集的石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。 (1)過氧化氫在氯化鐵作催化劑的條件下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為 2H2O2FeCl3(=====)2H2O＋ O2↑ ； Ⅰ. 分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的 FeCl3溶液，從水槽中產(chǎn)生氣泡的速率 (或量筒中水的下降速度 )就可得出結(jié)論； Ⅱ. 【方案二】在不同過氧化氫濃度下，測定相同時間收集氣體的體積；分析方案二的實驗測量結(jié)果，可得控制變量 x＝ 3， y＝ 5；通過測量，若 V1＜ V2，可得出結(jié)論：在不同過氧化氫濃度下，相同時間收集氣體的體積不同。 【方案二】在不同過氧化氫濃度下，測定 相同時間收集氣體的體積 ； 方案二的實驗測量結(jié)果： 表中 x＝ 3 ， y＝ 5 。 為進一步判斷上述實驗結(jié)論的準(zhǔn)確性，運用如圖裝置，小剛同學(xué)進行了如下實驗方案設(shè)計。 寫出本實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 2H2O2 2H2O＋ O2↑ 。 【設(shè)計探究】鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn＋2HCl===ZnCl2＋ H2↑ ；放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，因此金屬活動性強弱為 Zn＞ Fe；【得出結(jié)論】金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)(金屬活動性越強，反應(yīng)越劇烈 )；實驗 (2)注射器的作用是通過注射器往右移動的體積判斷生成氫氣的體積；得出結(jié)論：根據(jù)表格信息可知，其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應(yīng)越劇烈；【反思評價】鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速度先加快后變慢，因為鋅與鹽酸是放熱反應(yīng)，所以開始時溫度升高，產(chǎn)生氣體速度加快，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體速度變慢；金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度可能受溫度、金屬的顆粒大小、金屬的純度等因素的影響；可以利用控制變量法設(shè)計實驗為：分別取等質(zhì)量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。 (只要求提出一種影響快慢的相關(guān)假設(shè)因素及實驗方案 ) 【假設(shè)】 金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬表面積大小有關(guān) 。 【反思評價】根據(jù)表中實驗 Ⅱ 數(shù)據(jù)分析，請解釋鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)由慢到快、再由快到慢的原因是 鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進行，溫度升高，所以反應(yīng)速率越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減慢 。 實驗 (2)：為探究猜想 b，小組同學(xué)設(shè)計如上圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是 通過注射器往右移動的體積測得生成氫氣的體積 。 從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性 Zn Fe(填 “ ＜ ” 、 “ ＝ ”或 “ ＞ ” )。 實驗 (1)：為探究猜想 a，小組同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡。蕪湖三模 ]化學(xué)興趣小組的同學(xué)對 “ 影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素 ” 進行了探究。 (3)鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，使生成的氫氣中含有氯化氫，而稀硫酸不具有揮發(fā)性，故用稀硫酸比用稀鹽酸制取的氫氣更純凈。②在反應(yīng)中起促進作用的不是硫酸根離子，硫酸銅中的陽離子是銅離子，鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，則該反應(yīng)的現(xiàn)象為有少量紅色固體產(chǎn)生，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn＋ CuSO4===ZnSO4＋ Cu。 (1)鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋ 2HCl===ZnCl2＋ H2↑ 。 此反應(yīng)發(fā)生后速率加快依然較明顯，小劉得出猜想 三 正確。 ① 小明將硫酸銅換成硫酸鈉，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率幾乎沒有變化，小明得出猜想 一 不正確。為了弄明白速率加快的原因，小組同學(xué)提出了以下猜想。 (1)小組用鋅和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn＋ 2HCl===ZnCl2＋ H2↑ 。 類型 3 影響化學(xué)反應(yīng)速率因素類探究 18． [2022 【實驗方案】 【分析與討論】 大家通過分析和討論認為：如果丙同學(xué)的猜想正確，則瓶底的白色固體物質(zhì)是 Ca(OH)2 (填化學(xué)式 )，其產(chǎn)生的原因是 Ca(OH)2是微溶于水的物質(zhì)，溶劑蒸發(fā)，有一部分氫氧化鈣析出 。 課后同學(xué)們對這瓶石灰水是否變質(zhì)進行了探究。 17． [2022【反思與評價】 (1)如果 NaOH溶液中混有少量的 Na2CO3雜質(zhì)，常加入適量的氫氧化鈣溶液，再過濾除去該雜質(zhì)。 【猜想與假設(shè)】 NaOH溶液一定變質(zhì)的理由是氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O。 【反思與評價】 (1)如果 NaOH溶液中混有少量的 Na2CO3雜質(zhì)，常加入適量 Ca(OH)2 (填物質(zhì)的化學(xué)式 )，再過濾除去該雜質(zhì)。銅仁中考 ]某?；瘜W(xué)興趣小組的小王和小張兩位同學(xué)根據(jù)已有知識經(jīng)驗，對敞口放置在實驗室的 NaOH溶液產(chǎn)生了興趣，分別進行實驗探究： 【提出問題】 這瓶 NaOH溶液肯定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度怎樣呢？ 【猜想與假設(shè)】 小王： NaOH溶液部分變質(zhì) 小張： NaOH溶液全部變質(zhì) 小王、小張認為 NaOH溶液一定變質(zhì)的理由 (用化學(xué)方程式表示 ) 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2