德州專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二部分專題復(fù)習(xí)高分保障專題5科學(xué)探究題課件新人教版(參考版)
2025-06-15 20:48本頁面
【正文】 。以上兩種方案中，方案二優(yōu)越于方案一，理由是 不需加熱，節(jié)約能源(合理即可 ) (任答一點 )。 ③步驟 Ⅴ 過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑ 。 查閱資料： Cu2(OH)2CO3＋ 2H2SO4===2CuSO4＋ 3H2O＋ CO2↑ 如圖是該興趣小組設(shè)計的兩種回收銅的實驗方案： 【分析評價】①步驟 Ⅱ 反應(yīng)過程中發(fā)生了還原反應(yīng)的物質(zhì)是 CuO (填化學(xué)式 )。 【實驗結(jié)論】由上述四個實驗可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的 氧氣、水和二氧化碳 共同作用的結(jié)果。 (1)實驗 B、 C瓶中所使用的蒸餾水是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是 除去水中溶解的二氧化碳和氧氣 。 【實驗設(shè)計】興趣小組同學(xué)取打磨光亮的銅絲，設(shè)計了如下圖所示的四個實驗。 押題訓(xùn)練 4．久置的銅制品表面能生成綠色的銅銹 [主要成分為Cu2(OH)2CO3]，某化學(xué)興趣小組對銅生銹的條件進行了以下探究。 (5)解答問題，注意細節(jié)。 (4)細心分析，明確設(shè)計意圖。 (3)回歸教材，確定知識點。 (2)通讀全題，了解題意。 (4)準(zhǔn)確描述實驗現(xiàn)象，根據(jù)實驗現(xiàn)象推理正確的結(jié)論，并填寫實驗報告。 (2)根據(jù)化學(xué)實驗的一般原則和實驗原理回答藥品的取用、加熱、玻璃儀器的洗滌、儀器裝置的氣密性檢查、氣體收集、過濾、蒸發(fā)、溶液配制等實驗題。【獲得結(jié)論】由實驗流程圖可知，向溶液中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉，因為碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由該反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算出：生成10g碳酸鈣沉淀，需要碳酸鈉的質(zhì)量是 ；向濾液中加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體是二氧化碳，說明溶液中含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，由該反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算出：生成 氧化碳氣體，需要碳酸氫鈉的質(zhì)量是 。 ②如果溶質(zhì)的成分只有一種，請?zhí)顚懺诘谝恍?；如果溶質(zhì)的成分有兩種，請分別在兩行中各填寫一種物質(zhì)。青島中考 ]某研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料獲知以下信息：將二氧化碳氣體慢慢地通入一定量的氫氧化鈉溶液中，在溶液中先后發(fā)生以下兩個化學(xué)反應(yīng)： 2NaOH ＋ CO2 ===Na2CO3 ＋ H2O(先發(fā)生反應(yīng) ) Na2CO3＋ CO2＋ H2O===2NaHCO3(后發(fā)生反應(yīng) ) 同學(xué)們開展了下列探究活動： 【提出問題】將二氧化碳氣體慢慢地通入一定量的氫氧化鈉溶液中， 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分有哪些？ 【猜想假設(shè)】 Ⅰ.NaOH 和 Na2CO3； Ⅱ. 只有 Na2CO3； Ⅲ. 只有 NaHCO3 ； Ⅳ. Na2CO3和 NaHCO3 。也就是說硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，不能證明溶液中一定存在硫酸?！痉此荚u價】①根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的 pH時， pH試紙伸入溶液中會 對待測液造成污染，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量溶液滴到 pH試紙上。硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)時，酸或堿都有可能過量，但不能同時過量，因為酸堿不能共存，會繼續(xù)反應(yīng)，所以猜想三不合理?！静孪爰僭O(shè)】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷方法：先考慮生成物中是否存在水之外的可溶性物質(zhì)，且生成的可溶性物質(zhì)一定是存在的溶質(zhì)；然后再考慮反應(yīng)物是否有剩余。同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了如下兩處錯誤： ① “ 實驗操作 ” 中的錯誤是 pH試紙浸入溶液中 ； ② “ 實驗方案 ” 中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是 BaCl2和 Na2SO4反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在 。 【反思評價】老師對同學(xué)們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予了肯定。 (2)為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用了老師提供的 pH試紙、 Na2CO3溶液、 BaCl2溶液，進行如下三個方案的探究。不合理的猜想是 猜想三 (或三 ) ，理由是 H2SO4和 NaOH在溶液中不能共存 。甲組同學(xué)的猜想如下，請你補上猜想四。 【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋ 2H2O 。以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格。對于此類沒有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)，證明它們已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)的思路一般如下： (1)檢驗反應(yīng)物是否被消耗來證明 (利用反應(yīng)物不同于生成物的性質(zhì)，能使之產(chǎn)生明顯現(xiàn)象 )； (2)直接檢驗生成物的存在 (利用生成物不同于反應(yīng)物的性質(zhì)，能使之產(chǎn)生明顯現(xiàn)象 )； (3)借助指示劑或測定 pH(適用于反應(yīng)前后酸堿發(fā)生改變的，如酸堿中和反應(yīng) )； (4)設(shè)計特殊裝置進行對比實驗 (適用于有氣體參與的，反應(yīng)前后產(chǎn)生壓強差的 )； (5)測溫度 (適用于有明顯溫度改變的，如氧化鈣遇水放熱或酸堿中和反應(yīng) )。(2)由于裝置中有剩余的二氧化
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