【正文】 興 趣小 組 同學(xué) 認(rèn)為 Na是活 潑 金屬 ,能與 CuSO4等 鹽 溶液反 應(yīng) ,生成相 應(yīng) 的金屬 單質(zhì) 。2P2O5　反 應(yīng) 生成的白煙會(huì) 污 染空氣　(2)熱 水中的白磷沒有與氧氣接觸　溫度未達(dá)到 紅 磷的著火點(diǎn)　(3)避免橡皮塞因 試 管內(nèi)氣體 熱 膨 脹 而松 動(dòng) 或 飛 出　(4)① 白磷 劇 烈燃 燒 ,產(chǎn) 生大量的白煙 ,放出 熱 量?、?白磷燃 燒 消耗氧氣 ,生成固體 ,使 試 管內(nèi)氣體 壓 強(qiáng) 減小 ,小于外界大氣 壓 ,所以 試 管內(nèi)液面上升類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1初高中銜接類探究鏈接安徽中考類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1例 5(2022(1)4P+5O2② 待 試 管冷卻至室溫 ,在水中取下膠塞 ,試 管中液面上升 (如 圖 B所示 ),試 管內(nèi)液面上升的原因是 　　　　　　　　　　　　　　。① 寫出 A試 管中 發(fā) 生反 應(yīng) 的 現(xiàn) 象 :　　　　　　　　　　　　 。 (2)同學(xué) 們 按 圖 2所示裝置 對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn) 行改 進(jìn) 。類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1(1)圖 1中 發(fā) 生反 應(yīng) 的化學(xué)方程式 為 　　　　　　　　　 ,該實(shí)驗(yàn) 裝置的缺點(diǎn)是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。注射器中氧氣減少　(3)鐵 與氧氣和水共同作用的 結(jié) 果類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1 燒 與我 們 的生活和社會(huì)的 發(fā) 展有著密切的 聯(lián) 系。答案 (1)步 驟 1中 ,檢查 U形管內(nèi)是否已充 滿 O2的方法是 　　　　　　。O2后在 導(dǎo) 管 a處連 接乳膠管并用止水 夾夾緊 ,如 圖 乙所示。待 U形管內(nèi)充 滿 O2后 ,在 導(dǎo) 管 b處連 接一活塞推至底部的注射器收集 20浙江杭州中考 )小金 為 探究 鐵 制品 銹蝕 的條件 ,進(jìn) 行如下 實(shí)驗(yàn) : (5)同學(xué)們用題圖裝置檢驗(yàn)銅制品表面的綠色物質(zhì)中含有碳酸鹽 ,則 A中的物質(zhì)是銅銹和稀鹽酸 ,這是因?yàn)樘妓猁}能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳 ,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁 ,因此 B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是澄清石灰變渾濁。 (3)為驗(yàn)證猜想,圖中實(shí)驗(yàn) ⑤ 中應(yīng)選取的物質(zhì)是 CO2和 O2,這是因?yàn)?① 至 ④ 中不包括銅和二氧化碳、氧氣共存的情況。(1)猜想與假設(shè)時(shí) ,同學(xué)們認(rèn)為銅生銹與 N2無關(guān) ,其理由是氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 ,通常情況下不能和其他物質(zhì)反應(yīng)。類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1答案 (4)由上述 實(shí)驗(yàn) 可推知 ,銅 生 銹 的條件是 　　　　　　　　　　　。 類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1【解 釋 與 結(jié)論 】(1)猜想與假 設(shè)時(shí) ,同學(xué) 們認(rèn)為銅 生 銹 與 N2無關(guān) ,其理由是 　　　?！?進(jìn) 行 實(shí)驗(yàn) 】 實(shí)驗(yàn) 小 組 同學(xué)取直徑、 長(zhǎng) 度均相同的 銅絲 ,并打磨光亮。某化學(xué) 實(shí)驗(yàn) 小 組設(shè)計(jì) 并 進(jìn) 行 實(shí)驗(yàn) ,探究 銅 生 銹 的條件和 銅銹 的成分。答案 (2)比較 B、 D實(shí)驗(yàn)裝置和現(xiàn)象 ,可知導(dǎo)管內(nèi)水面上升的原因是由于鐵絲生銹消耗了裝置中的氧氣 ,導(dǎo)致壓強(qiáng)減小,水面上升 。第 ② 組對(duì)照實(shí)驗(yàn) BC,變量是氧氣 。類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1解析 能加快 鐵 生 銹 的物 質(zhì) 是 　　　　 。 類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1(2)解 釋 數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí) ,每隔一段 時(shí)間測(cè) 量 導(dǎo) 管內(nèi)水面上升的高度 ,結(jié) 果如下表所示 (表中所列數(shù)據(jù) 為導(dǎo) 管中水面上升的高度 /cm)。第 ③ 組對(duì) 照 實(shí)驗(yàn) 　　　 ,變 量 　　　　 。第 ② 組對(duì) 照 實(shí)驗(yàn) 　　　 ,變 量 　　　　 。第 ① 組對(duì) 照 實(shí)驗(yàn) 　　　 ,變 量 　　　　 。安徽蕪湖二模 )鐵 生 銹 探秘 :類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1為 探究 鐵 生 銹 的原因 ,化學(xué) 興 趣小 組 的同學(xué) 進(jìn) 行了如 圖 所示的四個(gè) 實(shí)驗(yàn) ,實(shí)驗(yàn)結(jié) 果 顯 示 :B、 D實(shí)驗(yàn) 中 鐵 生了 銹 ,而 A、 C實(shí)驗(yàn) 中沒有明 顯 的 現(xiàn) 象 ,仔 細(xì) 分析 這 4個(gè) 實(shí)驗(yàn) ,回答下列 問題 :(1)評(píng) 價(jià)方案對(duì) 照 實(shí)驗(yàn) 是指除了一個(gè) 變 量外 ,其他的量都保持不 變 的 實(shí)驗(yàn) 。(1)Fe2O3　 (2)弱　 (3)不合理　本 題 探究的是 鐵 在不同種溶液中 銹蝕 情況 ,本 實(shí)驗(yàn) 所用 樣 本都是弱酸性的 ,樣 本偏小 ,缺少中性、堿性溶液作 對(duì) 比　 (4)溫度 (或氧氣的 濃 度、溶液的 濃 度等 )(5) 濃 度下降使腐 蝕 速率 變 慢 ,生成的 鐵銹 覆蓋阻礙 導(dǎo) 致　b.① 鐵釘 在酸性溶液中比在中性溶液中生 銹 快?、?含 氯 離子的溶液生 銹 最快?、?鐵釘 生 銹 先快后慢 (合理即可 )類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1有關(guān) “條件類 ”的探究鏈接安徽中考 :有關(guān) “條件 類 ”的探究 ,安徽中考主要考 查鐵 、 銅等金屬 銹蝕 以及燃 燒 條件的探究。③ 結(jié)論 :　　　　　　　　　　　　　　 。② 結(jié)論 :　　　　　　　　　 。、乙 圖 像 ,請(qǐng) 寫出三點(diǎn) 結(jié)論 :① 結(jié)論 :　　　 。類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1 實(shí)驗(yàn) 中 ,氧氣 濃 度下降先陡后 緩 的原因 為 　　　　 。 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì) 你的 實(shí)驗(yàn) ,驗(yàn)證 你的猜想 : 回答下列 問題 :圖 1類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 14.(2022 (4)從表格數(shù)據(jù)可以分析得出 ,開始的反應(yīng)速率快 ,后來的反應(yīng)速率慢 ,主要是因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行 ,反應(yīng)物被消耗 ,濃度減小。 (3)① 要比較不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸對(duì)反應(yīng)速率的影響 ,需要鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同 ,石灰石固體的顆粒大小相同 ,故可選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 ac或 bd,根據(jù)相同的時(shí)間收集的二氧化碳的體積可以看出 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大 ,反應(yīng)速率越快 。開始實(shí)驗(yàn)時(shí) ,因?yàn)辂}酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳會(huì)使裝置內(nèi)的壓強(qiáng)增大,故應(yīng)將 20(1)石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳 ,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1答案 s后反 應(yīng) 速率逐 漸變 　　 類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1【拓展延伸】 (加 試 部分 )(4)如表是 實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄 生成的二氧化碳?xì)怏w體 積 和 對(duì)應(yīng) 的 時(shí)間的一 組實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù) (每 間 隔 4② 從上述 實(shí)驗(yàn) 中得出石灰石的 顆 粒大小 對(duì) 反 應(yīng) 速率影響的 結(jié)論 是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1【 處 理數(shù)據(jù)】(3)實(shí)驗(yàn) 小 組進(jìn) 行 實(shí)驗(yàn) 后 ,獲 得的相關(guān) 實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)如表所示 :① 要比 較 不同溶 質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)的 鹽 酸 對(duì) 反 應(yīng) 速率的影響 ,可 選擇的 實(shí)驗(yàn)編 號(hào)是 　　　 (寫一 組 ),由此可得到的 結(jié)論 是 　　　　 。mL稀 鹽 酸 　　　　 (選 填 “快速 ”或 “緩 慢 ”)推入 錐 形瓶中 ,以保 證鹽 酸能全部推入 錐 形瓶中。(2)按上 圖 裝置 進(jìn) 行 實(shí)驗(yàn) ,在裝 藥 品前 應(yīng)檢查該 裝置的氣密性 ,具體的做法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(1)石灰石與 鹽 酸反 應(yīng) 的化學(xué)方程式 為 　　　　　　　　 。mL不同溶 質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)的 鹽 酸 (4%和 6%)分 別 與 1安徽蚌埠禹會(huì)區(qū)二模 )某化學(xué) 實(shí)驗(yàn) 小 組對(duì) “影響石灰石與 鹽 酸反 應(yīng) 速率的因素 —— 鹽 酸的 濃 度和石灰石的 顆 粒大小等 ”進(jìn) 行了如下 實(shí)驗(yàn) 探究 ,請(qǐng) 你參與。② 氫氣中混入了氯化氫氣體。mL【進(jìn)一步探究】足量的相同顆粒大小的鋅片、鐵片、鎂條分別與 20毫升 10%的稀鹽酸反應(yīng) ,從圖中可以看出 ,鹽酸完全反應(yīng)后 ,生成氫氣的體積相等。①④ 兩組實(shí)驗(yàn)其他條件均相同 ,唯有鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同 ,可用于比較鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)快慢的影響 。(1)根據(jù)鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑。類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1答案 ② 　　　　　　　　　　　 。類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1【注意 :若答 對(duì) 以下小 題獎(jiǎng) 勵(lì) 4分 ,化學(xué) 試 卷 總 分不超 過 60分】【拓展提高】 圖 2為測(cè) 得的室溫下足量的 鎂 片與 20② 根據(jù) 圖 乙 ,你得出的反 應(yīng) 物的量與生成的氣體體 積 的關(guān)系是　　　　　 。① 實(shí)驗(yàn) 中你 認(rèn)為還 要控制的 變 量是 　　　　　　　　　 。10%的稀 鹽 酸反 應(yīng)產(chǎn)生 氫 氣的量 (產(chǎn) 生 氫 氣的量由氣體 壓 強(qiáng) 表示 ,在等溫條件下 ,產(chǎn) 生氫 氣的體 積 與裝置內(nèi) 壓 強(qiáng) 成正比 )。類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1【 進(jìn) 一步探究】 圖 甲 為實(shí)驗(yàn) 裝置、 圖 乙 為 利用數(shù)字化 儀 器 測(cè)得的室溫下足量的三種金屬片分 別 與 20(3)實(shí)驗(yàn) 中 鐵 粉與 鹽 酸反 應(yīng)產(chǎn) 生氣體的速率 為 “先加快后 變 慢 ”,其原因是 　　　　　　　　　　　　　 。(2)通 過實(shí)驗(yàn) ①③ 對(duì) 比 ,得出的 結(jié)論 是 　　　　　 。類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1(1)請(qǐng) 寫出 鐵 粉與稀 鹽 酸反 應(yīng) 的化學(xué)方程式 :　　　　　　　 。類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 12.(2022③ 因?yàn)?Fe2O3可作過氧化氫分解的催化劑 ,所以其化學(xué)性質(zhì)未變 ,仍可以使帶火星木條復(fù)燃 。Ⅱ .① AB兩組實(shí)驗(yàn)唯一區(qū)別是 B組實(shí)驗(yàn)加了氧化鐵 ,結(jié)果 A試管上方帶火星的木條未復(fù)燃 ,B中出現(xiàn)氣泡快且?guī)Щ鹦堑哪緱l復(fù)燃 ,由此能得出 Fe2O3加快過氧化氫分解 。(2)③④ 兩組實(shí)驗(yàn)唯一的不同是過氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同 ,因此能得出過氧化氫分解快慢與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān) 。Ⅰ .(1)　 (2)③④ 　其他條件相同 時(shí) ,H2O2溶液的溶 質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)越高 ,過 氧化 氫 分解越快Ⅱ .① 加快　 ② 稱量　 ③ 復(fù)燃　 紅 棕類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1解析 (2)能 說 明 過 氧化 氫 分解快慢與溶 質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)有關(guān)的 實(shí)驗(yàn) 是　　　　　 (填 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) ),合理的 結(jié)論 是 　　　　　　　　　 。O2所需 時(shí)間 ,實(shí)驗(yàn)結(jié) 果 記錄 如下 :類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1(1)對(duì) 比 ①② 可知 ,其他條件相同 時(shí) ,溫度越高 ,過 氧化 氫 分解越快,則 t1　　　 t2(填 “”“=”或 “”)。H2O2溶液 進(jìn) 行 實(shí)驗(yàn) ,測(cè) 定 產(chǎn) 生 4Ⅰ .【探究一】影響 過 氧化 氫 分解快慢的因素分 別 取 5類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1.(2022減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng) ,化學(xué)反應(yīng)速率減慢 。 ,反應(yīng)物的濃度越大 ,反應(yīng)速率越快 。 ,升高反應(yīng)物的溫度 ,化學(xué)反應(yīng)速率加快 。并且 ,一般都按照如下的思路來思考分析、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、推斷解答。(1)b　 (2)相同 時(shí)間 內(nèi) 產(chǎn) 生氣體多少(3)沒有 換 用不同 濃 度 鹽 酸多次 實(shí)驗(yàn) 等　 (4)溫度類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1方法總結(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 ,除了物質(zhì)的內(nèi)因 (如著火點(diǎn)的高低、金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱等反應(yīng)物本身的性質(zhì) )以外 ,還有外因 (如是否有催化劑、溫度、濃度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物的形狀或接觸面積等外界因素 )。由此作出猜想 :鋅與鹽酸反應(yīng)快慢還與溫度有關(guān)。其他同學(xué)認(rèn)為結(jié)論不可靠 ,他們的依據(jù)是沒有換用不同濃度鹽酸多次實(shí)驗(yàn)等。由此推斷實(shí)驗(yàn)是通過相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體多少來體現(xiàn)反應(yīng)快慢的。(1)氣體的密度比水的密度小 ,所以圖中 A、 B儀器可以組裝一套測(cè)量氣體體積的裝置 ,利用該裝置時(shí) A中的 b管接 c。 (4)實(shí)驗(yàn) 中小敏 發(fā)現(xiàn)鋅 與 鹽 酸反 應(yīng)時(shí) ,一開始 產(chǎn) 生 氫 氣速度并沒有隨 鹽 酸 濃 度的減少而減慢 ,查閱資 料得知化學(xué)反 應(yīng) 中往往伴隨著能量 變 化。其他同學(xué) 認(rèn)為結(jié)論 不可靠 ,他 們 的依據(jù)是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 獲 得表格數(shù)據(jù)。 浙江紹興中考 )小敏研究影響 鋅 與 鹽 酸反 應(yīng) 快慢的因素。他 們 不但 發(fā)現(xiàn) 了新的物 質(zhì) ,還 了解了它的一些性質(zhì) ,并 對(duì) 生活中煮沸可以降低水的硬度、水垢的形成以及自然界中溶洞與 鐘 乳石的形成有了更 進(jìn) 一步的 認(rèn)識(shí) 。根據(jù) 驗(yàn)證實(shí)驗(yàn) 寫出碳酸 氫鈣 與 鹽 酸反 應(yīng) 的化學(xué)方程式 :　　　。 ③ 碳酸 氫鈣 受 熱 易分解 ,生成碳酸 鈣 、二氧化碳、水。類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1(2)【 查閱資 料】① 碳酸 鹽 一般不溶于水 ,如碳酸 鈣 不溶于水。試 管中 渾濁現(xiàn) 象 為 何消失 ?實(shí)驗(yàn) 小 組 的同學(xué) 對(duì) 此 實(shí)驗(yàn)進(jìn) 行了下列探究活 動(dòng) :(1)根據(jù)已學(xué)知 識(shí) ,實(shí)驗(yàn) 小 組對(duì) CO2使澄清石灰水 變渾濁 的 現(xiàn) 象作出了合理的解 釋 ,其化學(xué)方程式 為 　　　　　　　　　　 。類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 15.(2022(2)圖 2中從 B點(diǎn)開始的變化關(guān)系與圖 1完全重合 ,因此我們可以判斷碳酸鈉溶液剛開始和稀鹽酸確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) ,但無二氧化碳生成 ,因此此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方