河北專版20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題十七開放性試卷試卷部分課件(參考版)
2025-06-16 12:23本頁面
【正文】 題目難度中 等偏上。 Fe+CuSO4? FeSO4+Cu Δm 56 64 6456=8 x (ba)g 64∶ 8=x∶ (ba)g x=8(ba)g。影響金屬與酸反應(yīng) 速率的因素除金屬的性質(zhì)、酸的濃度外 ,還可能與反應(yīng)時(shí)溶液的溫度、反應(yīng)所用金屬的顆粒 大小 (或金屬的表面積 )等有關(guān)。分析表格中 數(shù)據(jù)可以得出結(jié)論 :(1)鹽酸濃度越大 ,反應(yīng)速率越快 。由于鋅的活動性強(qiáng)于鐵 ,所以在設(shè)計(jì)的對比實(shí)驗(yàn)中可以觀察到鋅與稀 鹽酸的反應(yīng)速率要快于鐵。在金屬活動性順序中 ,氫前 面的金屬能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣 ,鋅、鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn+2HCl? ZnCl2+H2↑、 Fe+2HCl? FeCl2+H2↑。 答案 (10分 )Zn+2HCl? ZnCl2+H2↑、 Fe+2HCl? FeCl2+H2↑ 金屬活動性越強(qiáng) ,反 應(yīng)的程度越劇烈 測量產(chǎn)生氣體的體積 鹽酸的濃度越大 ,反應(yīng)的程度越劇烈 鋅與鹽酸發(fā) 生反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速度先加快后變慢 。 【拓展延伸】很多金屬不僅能與酸反應(yīng) ,也能與鹽溶液反應(yīng)。 【反思評價(jià)】根據(jù)上表中實(shí)驗(yàn) Ⅱ 數(shù)據(jù)分析 ,請描述鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)快慢的變化情況并解釋 原因 。 實(shí)驗(yàn) (2)為探究猜想 b,小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ,其中注射器的作用是 。 從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷 : 金屬活動性 Zn Fe(填“ ”“ =”“ ” )。 10.(2022貴州貴陽 ,35,10分 )化學(xué)興趣小組的同學(xué)對“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因 素”進(jìn)行了探究 【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響 ? 【作出猜想】 【設(shè)計(jì)探究】實(shí)驗(yàn)所用金屬均已用砂紙打磨。 (4)液氨是一種有刺激性氣味的氣體 ,密度小 于空氣 ,具有可燃性 ,所以泄漏時(shí)正確的逃生方法是 :用濕毛巾捂住口鼻 。 氨氣 (NH3)密度比空氣小 ,易溶于水 ,因此只能用向下排空氣法收集 。 (2)根據(jù)常見儀器的名稱可知 :a為分液漏斗。 (列舉兩條 ) 答案 (1)溶于水 可燃性 (其他合理猜測也可 ) (2)分液漏斗 (3)A C 高錳酸鉀 (或氯酸鉀和二氧化錳的混合物等合理答案也可 ) (4)用濕毛巾捂住口鼻 盡量貼近地面逃離 (其他合理答案也可 ) 解析 (1)液氨泄漏時(shí) ,可用噴水的方法除去空氣中的氨氣 ,說明氨氣具有溶于水的物理性質(zhì) 。 (4)根據(jù)氨氣的性質(zhì)推測 ,發(fā)生液氨泄漏時(shí)正確的逃生方法是 。 (3)制取氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的 (填字母 ,下同 ),收集裝置應(yīng)選擇的是 。由液 氨發(fā)生化學(xué)爆炸猜測氨氣可能具有 的化學(xué)性質(zhì)。請回答下列問 題。液氨是液態(tài)的氨氣 ,常溫下 ,氨氣 (NH3)是一種無色、有刺激性氣味的 氣體 ,密度比空氣小。③ CH C2H C2H4的混合氣 體 ,故選 C。 (2)CH C2H C2H4三種氣體燃燒的化學(xué)方程式如下 : CH4+2O2? CO2+2H2O 44 36 2C2H2+5O2? 4CO2+2H2O 176 36 C2H4+3O2? 2CO2+2H2O 88 36 根據(jù)化學(xué)方程式可知 :CH4燃燒生成的 CO H2O的質(zhì)量比是 22∶ 18,C2H2燃燒生成的 CO H2O 的質(zhì)量比是 22∶ ,C2H4燃燒生成的 CO H2O的質(zhì)量比是 22∶ 9,而由 CH C2H C2H4中的 一種或幾種組成的氣體完全燃燒生成的 CO H2O的質(zhì)量比是 22∶ 9,根據(jù)平均值的原理 ,該氣 體有下列幾種可能組合 :①只有 C2H4。下列對該氣體組成判斷正確的是 。 (1)請你仿照下表中的示例 ,找出 CO CH C2H2(乙炔 )、 C2H4(乙烯 )這四種氣體之間存在的另 外兩個(gè)規(guī)律并排序。 Ca(OH)2一步轉(zhuǎn)化為 CaCO3可以通過復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn) :Ca(OH)2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaOH, 也可以通過 Ca(OH)2+CO2? CaCO3↓+H2O實(shí)現(xiàn)。 答案 (1)CaO 置換 (2)CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑ (3)Ca(OH)2+Na2CO3? 2NaOH+CaCO3↓[或 Ca(OH)2+CO2? CaCO3↓+H2O] 解析 從 CaCO3到 CaCl2的轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應(yīng)有 :CaCO3? CaO+CO2↑、 CaO+H2O? Ca(OH) 2HCl+Ca(OH)2? CaCl2+2H2O,所以 A的化學(xué)式為 CaO,B的化學(xué)式為 Ca(OH)2。 (3)對比兩同學(xué)的轉(zhuǎn)化方法 ,我們發(fā)現(xiàn)熟練掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可以優(yōu)化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化途徑。反應(yīng)①②③都不涉及的基本反應(yīng)類型是 反應(yīng)。圖中“ →”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ,“ →”上方為反應(yīng)條件或參與反應(yīng)的另 一種物質(zhì)。 7.(2022山西 ,22,6分 )樂樂查閱資料發(fā)現(xiàn) CaCl2可用作干燥劑。羊 毛灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味 ,合成纖維灼燒時(shí)有特殊氣味 ,故區(qū)分兩者可以用灼燒的方法。 (2)三大合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠。除此之外 ,請?jiān)倥e一例氦氣的可能用途 。區(qū)分羊毛和制作“太空服”的合成纖維 ,方 法是 。 依據(jù)短文回答問題 : (1)氦氣代替氫氣灌充飛艇 ,利用氦氣的物理性質(zhì)是 ,化學(xué)性質(zhì)是 。 在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下 ,液氦的沸點(diǎn)是 ℃ ,固態(tài)氦的熔點(diǎn)為 ℃ ,它與“絕對零度” ( 5 ℃ )僅一步之遙。例如 ,風(fēng)靡一時(shí)的“太空服”輕巧、保暖性好 ,就是因 為它的纖維中含有氦氣微泡。氦氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 ,不易燃不易爆 ,使用十分安全。 6.(2022山西 ,25,5分 ) 氦 氣 氦氣 (He)在空氣中的含量甚微。題干中指出葡萄的果肉和果皮中都含有豐富的營養(yǎng)物質(zhì) ,洗凈后可以吃葡萄不吐葡 萄皮 ,故 B正確 。 (2)由于鐵的金屬活動性強(qiáng)于銅 ,所以鐵可以與硫酸銅溶液發(fā)生置換 反應(yīng) ,生成硫酸亞鐵和銅。 ,建議吃葡萄不吐葡萄皮 ,糖尿病人不宜多食 答案 (1)鉀 (2)Fe+CuSO4? FeSO4+Cu (3)ABC 解析 (1)硫酸鉀中含有促進(jìn)植物生長所需的鉀元素 ,屬于鉀肥 。 (3)食用葡萄前要清洗干凈 ,下圖是一種清洗的方法。 (2)用硫酸
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