【正文】 活中人們對廢舊金屬合理的處理方法通常有 (寫一 種 )。 (3)碳酸銨與硝酸鈣可以反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸銨。 (4)根據(jù)硝酸鉀分解的化學(xué)方程式 ,已知氧氣 的質(zhì)量 ,可求出硝酸鉀的質(zhì)量。 O的 相 對 原 子 質(zhì) 量的 相 對 分 子 質(zhì) 量22O? 的 相 對 原 子 質(zhì) 量的 相 對 分 子 質(zhì) 量1281229m12m4.(2022四川成都 ,16,10分 )黑火藥由硝酸鉀、硫黃和木炭組成 ,爆炸時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 2KNO3+S+3C? +N2↑+3CO2↑ (1)反應(yīng)涉及的物質(zhì)中 ,屬于空氣主要成分的是 。D項 ,向一定量含有鹽酸的氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液 ,碳酸鉀溶液先 與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水、二氧化碳?xì)怏w ,后與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鉀和白色沉淀碳酸鈣 , 因此圖像縱坐標(biāo)對應(yīng)的物質(zhì) R是二氧化碳或氯化鉀。 難點突破 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鉀溶液 ,碳酸鉀不可能先與氯化鈣反應(yīng)生 成沉淀 ,因為碳酸鈣與鹽酸不能共存 。 (2) 中的物質(zhì)由離子構(gòu)成 ,陰離子的符號是 。 5.(2022江蘇蘇州 ,30,6分 )從大理石 (主要雜質(zhì)是氧化鐵 )中提純碳酸鈣的一種實驗流程如下 : ? (1)反應(yīng)池 Ⅰ 中用硝酸不用稀硫酸的主要原是 。 (4) 過濾 Ⅱ 中所得濾液中含有較多的硝酸銨 ,硝酸銨含有氮元素 ,可以用作氮肥。 答案 (1)除去水中的氧氣 (2)鐵與氧氣和水共同作用 生石灰的量不足 。 (3)鐵銹的主要成分是氧化鐵 ,用其進(jìn) 行回爐煉鐵的原理是氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳 。 答案 (1)打撈 (或攔截、過濾均可給分 ) (2)沉淀 (或吸附、蒸餾、煮沸、消毒等均可給分 ) (3)減少使用不必要的塑料制品 (合理答案即可給分 ) 解析 本題考查水的凈化方法 ,減少“白色污染”的措施 ,可根據(jù)已有的知識和生活經(jīng)驗進(jìn)行 解答。 (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式 :2H2+O2? 2H2O,其表示的含義 : 表示 1: 。 9.(2022黑龍江哈爾濱 ,31,4分 )分類、類比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。 (2)①置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)。 答案 (每空 1分 ,共 6分 )(1)油脂 (2)3CO+Fe2O3? 2Fe+3CO2或 4CO+Fe3O4? 3Fe+4CO2 (3)CH4+2O2? CO2+2H2O (4)CaO+H2O? Ca(OH)2 CaO+2HCl? CaCl2+H2O Ca(OH)2+2HCl? CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑(或 Fe+2HCl? FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl? 2FeCl3+3H2O 4Fe+3O2+2xH2O? 2Fe2O3 (假設(shè)每步反應(yīng)都恰好完全反應(yīng) ) ? 試推斷 : (1)A是 ,溶液甲中一定不含的溶質(zhì)是 。故乙中溶質(zhì)可能是 NaOH。 答案 C2H5OH+3O2? 2CO2+3H2O 將溫度降低到可燃物的著火點以下 產(chǎn)物無污染 (或燃 燒放出熱量多等 ) 解析 乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水 ,化學(xué)方程式為 C2H5OH+3O2? 2CO2+3H2O。 (4)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬 ,該工藝主要優(yōu)點是 (回 答一點即可 )。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知 識回答下列問題。 (2)缺乏維生素 C會引起壞血病。 ,建議吃葡萄不吐葡萄皮 ,糖尿病人不宜多食 答案 (1)鉀 (2)Fe+CuSO4? FeSO4+Cu (3)ABC 解析 (1)硫酸鉀中含有促進(jìn)植物生長所需的鉀元素 ,屬于鉀肥 。氦氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 ,不易燃不易爆 ,使用十分安全。區(qū)分羊毛和制作“太空服”的合成纖維 ,方 法是 。 7.(2022山西 ,22,6分 )樂樂查閱資料發(fā)現(xiàn) CaCl2可用作干燥劑。 答案 (1)CaO 置換 (2)CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑ (3)Ca(OH)2+Na2CO3? 2NaOH+CaCO3↓[或 Ca(OH)2+CO2? CaCO3↓+H2O] 解析 從 CaCO3到 CaCl2的轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應(yīng)有 :CaCO3? CaO+CO2↑、 CaO+H2O? Ca(OH) 2HCl+Ca(OH)2? CaCl2+2H2O,所以 A的化學(xué)式為 CaO,B的化學(xué)式為 Ca(OH)2。 (2)CH C2H C2H4三種氣體燃燒的化學(xué)方程式如下 : CH4+2O2? CO2+2H2O 44 36 2C2H2+5O2? 4CO2+2H2O 176 36 C2H4+3O2? 2CO2+2H2O 88 36 根據(jù)化學(xué)方程式可知 :CH4燃燒生成的 CO H2O的質(zhì)量比是 22∶ 18,C2H2燃燒生成的 CO H2O 的質(zhì)量比是 22∶ ,C2H4燃燒生成的 CO H2O的質(zhì)量比是 22∶ 9,而由 CH C2H C2H4中的 一種或幾種組成的氣體完全燃燒生成的 CO H2O的質(zhì)量比是 22∶ 9,根據(jù)平均值的原理 ,該氣 體有下列幾種可能組合 :①只有 C2H4。由液 氨發(fā)生化學(xué)爆炸猜測氨氣可能具有 的化學(xué)性質(zhì)。 (2)根據(jù)常見儀器的名稱可知 :a為分液漏斗。 從實驗現(xiàn)象可判斷 : 金屬活動性 Zn Fe(填“ ”“ =”“ ” )。 答案 (10分 )Zn+2HCl? ZnCl2+H2↑、 Fe+2HCl? FeCl2+H2↑ 金屬活動性越強 ,反 應(yīng)的程度越劇烈 測量產(chǎn)生氣體的體積 鹽酸的濃度越大 ,反應(yīng)的程度越劇烈 鋅與鹽酸發(fā) 生反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速度先加快后變慢 。影響金屬與酸反應(yīng) 速率的因素除金屬的性質(zhì)、酸的濃度外 ,還可能與反應(yīng)時溶液的溫度、反應(yīng)所用金屬的顆粒 大小 (或金屬的表面積 )等有關(guān)。 Fe+CuSO4? FeSO4+Cu Δm 56 64 6456=8 x (ba)g 64∶ 8=x∶ (ba)g x=8(ba)g。在金屬活動性順序中 ,氫前 面的金屬能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣 ,鋅、鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn+2HCl? ZnCl2+H2↑、 Fe+2HCl? FeCl2+H2↑。 實驗 (2)為探究猜想 b,小組同學(xué)設(shè)計如圖所示的裝置進(jìn)行實驗 ,其中注射器的作用是 。 氨氣 (NH3)密度比空氣小 ,易溶于水 ,因此只能用向下排空氣法收集 。 (3)制取氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)