中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分教材梳理階段練習(xí)第五單元化學(xué)方程式第8講根據(jù)化學(xué)方程式計算(參考版)
2025-06-16 12:09本頁面
【正文】 【點評】 本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力。 ( 2) C uSO4中銅元素的質(zhì)量分數(shù)是 40% 。6480＝ g 答： ( 1) 該硫酸銅晶體 ( C uS O4 ( 1) 由圖示數(shù)據(jù)和 “ 到 t1℃ 時該固體完全失去結(jié)晶水 ” 可知，結(jié)晶水的質(zhì)量為： g － g ＝ g C uSO4 ( 2) 根 據(jù) 化 合 物 中 元 素 的 質(zhì) 量 分 數(shù) ＝相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)相對分子質(zhì)量 1 00% ，進行分析解答。 x H2O 的相對分子質(zhì)量為： 160 ＋ 18 x ) ( 2) C uSO4中銅元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？ ( 3) 升溫到 t2℃ ，殘留固體是黑色物質(zhì)，則 m ＝ 4. 0 g 。 x H2O) 中 x 的值。如圖所示，到 t1℃ 時該固體完全失去結(jié)晶水，化學(xué)方程式為： C uSO4 x H2O 加熱后所得物質(zhì)的組成，做了以下實驗：取 1 g C uSO4 株洲 ) 膽礬晶體部分失水后得到某硫 酸 銅 晶 體 ( C u SO4 ( 2) 解： 設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 x 。 解析： 可根據(jù)質(zhì)量守恒定律先求出生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，最后求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 ( 1) 生成 CO2氣體的質(zhì)量。 10 ． ( 1 1 分 ) 某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)( 雜質(zhì)只含 C a C O3) 的質(zhì)量分數(shù)。 答：樣品中粗鹽的純度為 % 。 ( 1) 解： 設(shè)樣品中 Mg C l2的質(zhì)量為 x ，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為 y 。 解析： ( 1) 根據(jù)產(chǎn)生沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量可以計算氯化鎂的質(zhì)量，根據(jù)氯化鎂的質(zhì)量可以計算氯化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算粗鹽的純度。每次取 1 000 g 樣品配制成溶液，向其中加入 1 0% 的氫氧化鈉溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表所示： 測定次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 樣品質(zhì)量 /g 1 000 1 000 1 000 1 000 氫氧化鈉溶液質(zhì)量 /g 320 640 820 900 沉淀質(zhì)量 /g 58 58 ( 1) 求粗鹽的純度 ( 寫出解題過程 ) 。 9 ． ( 14 分 ) ( 201 4 安徽 ) 某工廠化驗室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸至中性，共消耗5% 的氫氧化鈉溶液 80 g 。 SO2的質(zhì)量： 2 000 L 0. 0 32 g/ L ＝ 64 g 解：設(shè)生成 S 的質(zhì)量為 x 2N a2S ＋ 5SO2＋ 2H2O == =4N aH SO3 ＋ 3S ↓ 320 96 64 g x 32096 ＝ 64 gx x ＝ 19. 2 g 溶液質(zhì)量 64 g ＋ 78 0 g － 1 g ＝ 824 .8 g 答：得到 N aH SO3 溶液的質(zhì)量為 824 .8 g 。 北京 ) 某廠煙氣中 SO2的平均含量為 0 .032 g/ L ，用 780 g 硫化鈉 ( N a2S) 溶液恰好能吸收 2 000 L 該廠煙氣中的 SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N a2S ＋ 5SO2＋ 2H2O == =4N aH SO3＋ 3S ↓ 。 解析： 一定量的 Cu 粉和 Zn 粉的混合物，與足量鹽酸充分反應(yīng)后，由于銅不與鹽酸反應(yīng)所以過濾后得到的固體是銅，加熱后固體變成氧化銅，因為加熱后產(chǎn)物的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，所以與銅結(jié)合的氧的質(zhì)量就等于鋅的質(zhì)量，則原混合物中銅粉的質(zhì)量分數(shù)等于氧化銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)，即：6480 100% ＝ 80% 。 二、填空題 ( 共 5 分 ) 6 ． ( 201 4在室溫下，將該混合物與 50 g 稀硫酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得不飽和溶液的質(zhì)量為 57. 1 g ，則原固體混合物中含有鈉元素的質(zhì)量為下列的 ( ) A ． g B ． 2. 3 g C ． g D ． g 解析： 可生成二氧化碳的質(zhì)量為： g ＋ 5 0 g － g ＝ g ； 設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 x ， Na2CO3＋ H2SO4== =N a2SO4＋ CO2↑ ＋ H2O 106 44 x g 10644＝x g x ＝ g N aO H 的質(zhì)量是 g － g ＝ 4 g g N a2CO3中鈉元素的質(zhì)量為： g 23 223 2 ＋ 12 ＋ 16 3 100 % ＝ g ； 4 g N aO H 中鈉元素的質(zhì)量為： 4 g 2323 ＋ 16 ＋ 1 10 0% ＝ g 則原固體混合物中含有鈉元素的質(zhì)量為 g ＋ g ＝ 4 .6 g 。
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