課題2海水的綜合利用習(xí)題(參考版)
2025-06-13 02:05本頁面
【正文】 。資源豐富，更新及時(shí)。6H2O受熱脫水時(shí)水解 NaCl+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑b.⑤?、佟、凇、蕖、摺、堋、郦ァ∠aOH NaCl（s） MgCl2制得的鹽酸再跟Mg(OH)2反應(yīng)而進(jìn)入循環(huán)，提高了綜合經(jīng)濟(jì)效益。（2）CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2O====Ca(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2====CaCl2+Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O(3)海水提鎂的工廠就設(shè)在海邊，需要的堿取自海邊豐富的貝殼（CaCO3),CaCO3分解后產(chǎn)生的CaO再與水反應(yīng)即得堿〔Ca(OH)2〕。答案：（1）陽 2Cl2e====Cl2↑ Fe 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在管口，若變藍(lán)，說明有Cl2產(chǎn)生（2）Fe（OH）2鐵作陽極時(shí)被氧化為Fe2+，糾正錯(cuò)誤后，這一端又變?yōu)殛帢O，2H++2e====H2↑，生成的OH與Fe2+結(jié)合成Fe（OH）2先變灰綠色，后變紅褐色（3）防止H2與Cl2混合爆炸，防止Cl2與NaOH生成NaClO使NaOH不純 飽和食鹽水 純水（或NaOH稀溶液） Na+14答案：（1）Cl2+2Br====Br2+2Cl(2)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4====3Na2SO4+3Br2+3H2O(3)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑15答案：（1）貝殼主要成分為CaCO3，作為反應(yīng)物煅燒時(shí)生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成堿，提供與海水中鎂離子反應(yīng)的氫氧根。（2）若反接則鐵會(huì)失電子生成Fe2+，與溶液中生成的OH結(jié)合成Fe（OH）2，在空氣中先變灰綠色，后變紅褐色。（6）如無隔膜會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O，電解食鹽水溶液的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，兩反應(yīng)的化學(xué)方程式相加得NaCl+H2O NaClO+H2↑。（4）除雜質(zhì)時(shí)加入Ba2+和OH無先后之分，但Na2CO3一定在BaCl2之后加入，因?yàn)镃O23還能除去多余的Ba2+。加入NaOH除去Mg2+（Mg2++2OH====Mg（OH）2↓），由于Mg（OH）2的溶解度小于MgCO3的溶解度，所以Mg2+與OH,CO23混合時(shí)，主要生成Mg（OH）2沉淀。12解析：（1）電解食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極發(fā)生的反應(yīng)是2Cl2e====Cl2↑，與電源負(fù)極相連的電極發(fā)生的反應(yīng)是2H++2e====H2↑，消耗H+,即產(chǎn)生OH，所以溶液的pH升高。11AC解析：電解食鹽水可生成ClH2和NaOH，Cl2跟NaOH溶液反應(yīng)能生成NaClO，次氯酸鈉具有強(qiáng)烈的殺菌能力，且對(duì)人體無毒。9D解析：從海水中提取鎂，利用的原料是貝殼和海水，原料來源豐富；而提取鎂的過程不涉及到置換反應(yīng)。7B解析：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑8AC解析：本題是電解食鹽水的“創(chuàng)新”應(yīng)用。分析IBr
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