【正文】 　　2．溶解度曲線的意義①表示同一種物質(zhì)。溶解度曲線　　1．溶解度曲線由于固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化，隨溫度一定而一定，這種變化可以用溶解度曲線來表示。例如在0℃時(shí)，氧氣的溶解度為0．049，就是指在0℃，氧氣壓強(qiáng)為101kPa時(shí)?！　?．溶解度的表示方法溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：①列表法；②溶解度曲線。在溶質(zhì)和溶劑一定的情況下，溫度是影響固體溶解度的重要因素。④“所溶解的質(zhì)量”：表明溶解度的單位是“克”。②“在100g溶劑里”：溶解度的概念中，規(guī)定溶劑的質(zhì)量為100g。 　　2．在理解固體溶解度概念時(shí)，要抓住的四個(gè)要點(diǎn)①“在一定溫度下”：因?yàn)槊糠N固體物質(zhì)的溶解度在一定溫度下有一個(gè)對應(yīng)的值，或者說固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化。例如，NaCl在20℃的溶解度為36g，表示的意義就是：在20℃時(shí)，100ｇ水中溶解36g氯化鈉時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。[擴(kuò)展資料]固體物質(zhì)的溶解度 　　1．概念在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。　　[展示教學(xué)掛圖]氫氧化鈣溶解度曲線 　　[板書]氣體的溶解度：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的溶解度。利用溶解度曲線提供的信息，可以對某些物質(zhì)組成的混合物進(jìn)行分離。[布置學(xué)生討論]從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？歸納：a：溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的溶解度以及各物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢等等?！　展示教學(xué)掛圖] 　　問：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現(xiàn)在哪些方面？　　答：溫度?？梢砸詸M坐標(biāo)表示溫度，以縱坐標(biāo)表示溶解度，畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。關(guān)鍵詞：一定溫度（指條件）；100 g溶劑；飽和溶液；克（單位）。4．60℃，100g水中最多溶解124g硝酸鉀，所以硝酸鉀在這溫度下的溶解度是124。2．在10℃時(shí)，燒杯內(nèi)水中最多溶有140g硝酸銨，所以硝酸銨在水中的溶解度是140g。)【講解】固體物質(zhì)在某一種溶劑里的溶解度，涉及一定溫度、100g溶劑、達(dá)到飽和溶液和溶解的溶質(zhì)克數(shù)四個(gè)因素。（4）利用蒸發(fā)的方法從海水中提取食鹽。（2）夏天，貯存自來水的瓶子內(nèi)壁掛滿一層氣泡。請根據(jù)下列事實(shí)推測外界因素如何影響物質(zhì)的溶解度。通常我們將 一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。例如油易溶于汽油而難溶于水。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。 　問：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。在上一課題中，己從定性的角度研究了溶質(zhì)放到溶劑中時(shí)的一些情況。課后，請同學(xué)們預(yù)習(xí)“固體物質(zhì)的溶解度”。師：[小結(jié)]今天我們通過實(shí)驗(yàn)和討論，學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液、物質(zhì)的溶解性，以及飽和溶液和濃溶液、不飽和溶液和稀溶液之間的區(qū)別和聯(lián)系等概念。生乙：例如，上面實(shí)驗(yàn)中，開始加入少量硝酸鉀時(shí)，得到的是硝酸鉀的不飽和溶液；最后制得的是硝酸鉀飽和溶液。對于同一種溶質(zhì)來說，飽和溶液和濃溶液，不飽和溶液和稀溶液有什么關(guān)系呢？生乙：對于同一種溶質(zhì)的溶液，在同一溫度時(shí)，飽和溶液是濃溶液，不飽和溶液是稀溶液。師：回答得很好。濃度小。例如，上面實(shí)驗(yàn)中得到的硝酸鉀溶液和硝酸銨溶液都是飽和溶液，但是硝酸銨溶液中含溶質(zhì)多、濃度大。這種說法是否正確？下面大家先討論，然后再回答。下面，請同學(xué)再考慮一個(gè)問題：通常人們根據(jù)溶液中含溶質(zhì)的多少，把溶液分為“濃溶液”和“稀溶液”。師：回答得很好。即：稱量兩種（硝酸鉀和硝酸銨）不同溶質(zhì)的質(zhì)量（各20g），分別加入到相同溫度(室溫)、相同體積(10mL水)的水中，觀察溶質(zhì)在一定條件下，能否無限制地溶解；同時(shí)比較兩種溶質(zhì)溶解的質(zhì)量是否相同。生戊：應(yīng)該先稱量出相同質(zhì)量的不同溶質(zhì)的質(zhì)量，然后把它們分別溶解在相同溫度、相同質(zhì)量的水中，就可以比較它們?nèi)芙獾牧渴遣皇窍嗤?。我們可以取室溫下的一定體積的水，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。師：對。實(shí)驗(yàn)的方法是：取一定量的水，把溶質(zhì)（可以用食鹽）加到水中，觀察它是不是無限制地溶解。那么，對于可溶物質(zhì)來說，[教師邊講邊板書以下兩個(gè)問題](l)溶質(zhì)在一定條件（溫度一定、溶劑的量一定）下，能否無限制地溶解呢？(2)不同溶質(zhì)，在相同條件（溫度相同、溶劑的量相同）下，溶解的量是否相同？以上兩個(gè)問題，請同學(xué)們先進(jìn)行討論，提出實(shí)驗(yàn)方法，然后通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論。同一種溶質(zhì)的溶液，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃?！仓v述〕為了粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，人們還常常把溶液分成濃溶液和稀溶液。 〔練習(xí)〕現(xiàn)有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，試舉出使它變成飽和溶液的方法。因此只有指明“在一定溫度下”和“一定量溶劑里”，溶液的“飽和”或“不飽和”才有確定的意義?！　?．不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 2．了解溶解度的涵義，初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線。課題2 溶解度目的要求：1．了解飽和溶液的涵義。兩種液體互溶時(shí)，液體的總體積可能縮?。ㄈ缇凭ト埽部赡茉龃螅ㄈ绫礁姿峄ト埽?，或可能基本不變（如正己烷和正庚烷互溶）溶質(zhì)分散到溶劑中形成溶液的過程，叫做物質(zhì)的溶解。一種物質(zhì)（溶質(zhì)）溶解于溶劑中，常有熱效應(yīng)發(fā)生（吸熱或放熱）。閱讀課本，看一看書上是怎樣解釋“乳化”的，然后試著解釋衣服、餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉的原因二：溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象物質(zhì)的溶解（活動(dòng)與探究）水中加入的溶質(zhì)NaNO3NH4 NO3NaOH加入溶質(zhì)前水的溫度溶解現(xiàn)象溶質(zhì)溶解后的溫度結(jié)論什么是溶解 一種物質(zhì)（溶質(zhì)）均勻地分散在另一種物質(zhì)（溶劑）中形成溶液的過程叫溶解。問題：如果在水中滴入數(shù)滴洗潔精或涂些肥皂，這時(shí)清除油跡就比較容易，這是什么原因呢？實(shí)驗(yàn)：在一只玻璃杯或瓷碗中加入約10 mL水，用筷子蘸食用油滴入數(shù)滴，觀察現(xiàn)象；振蕩片刻，靜置一段時(shí)間，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 根據(jù)溶液的聚集態(tài)，可分為固態(tài)溶液（簡稱固溶體，如某些成分的合金等）；液態(tài)溶液（簡稱溶液，如食鹽水、碘酒等）；氣態(tài)溶液（亦稱氣溶體或氣體混合物，如空氣等）。第二，分散兩字體現(xiàn)溶液的形成。通常所說的溶液指的是液態(tài)溶液。 象溶解外觀透明　均一　穩(wěn)定　不溶解外觀混濁　不均一不穩(wěn)定　純堿√　√　√　√　　　　　　食鹽　　　　　　　　　味精　　　　　　　　酒精面粉粉筆汽油　　　　　　　　　植物油　　　　　　　　結(jié)論形成的混合物屬溶液　形成的混合物是懸濁液或乳濁液　2：比較碘和高錳酸鉀溶于水或汽油中的現(xiàn)象溶劑溶質(zhì) 現(xiàn)象水高錳酸鉀水碘汽油高錳酸鉀汽油碘3：溶液與懸濁液、乳濁液有何本質(zhì)區(qū)別？溶液懸濁液乳濁液分散物質(zhì)原來的狀態(tài)固、液、氣固液分散在水里的粒子分子或離子許多分子的集合體許多分子的集合體特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定實(shí)例食鹽水、糖水泥漿乳白魚肝油一種或幾種以上的物質(zhì)高度分散（以分子、離子或原子）到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。 驗(yàn)（1）比較溶液、懸濁液或乳濁液中物質(zhì)能否被水溶解。 穩(wěn)定性：是指外界條件（溫度、壓強(qiáng)等）不變時(shí)，溶液長期放置不會(huì)分層，也不會(huì)析出固體或放出氣體。：均一性、穩(wěn)定性均一性：是指溶液各部分的溶質(zhì)濃度和性質(zhì)都相同。溶液體積不一定等于溶質(zhì)和溶劑體積之和，如100 mL酒精和100 mL水混合后體積小于200 mL。溶液不一定都是無色的，其顏色由溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)而決定。 ②某溶液中溶質(zhì)或溶劑的種類可以是一種，也可以是兩種或兩種以上；在初中階段討論的溶液中溶質(zhì)或溶劑的種類一般是一種。.溶液、溶質(zhì)、溶劑 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（實(shí)質(zhì)上溶質(zhì)分散在溶劑中的粒子的線性直徑小于1 nm）；被分散的物質(zhì)叫做溶質(zhì)；能分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。應(yīng)該注意的是，“乳化”并不是溶解，只是使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴存在于水中，而不聚集成大的油珠，這與物質(zhì)溶解在水中是完全不同的。 4．“乳化”現(xiàn)象是通過實(shí)驗(yàn)引出的，學(xué)生也有這方面的生活經(jīng)驗(yàn)。 3．對于溶液的廣泛用途，學(xué)生有許多生活經(jīng)驗(yàn)，要通過討論促使學(xué)生積極思考，并體會(huì)化學(xué)對生活和生產(chǎn)的作用。在蔗糖溶解過程中，杯底部溶液當(dāng)然要濃一些，上層要稀一些，但這僅僅是分子擴(kuò)散尚未達(dá)成均一時(shí)的情況，形成溶液后，各處就一樣了。所謂均一，是指溶液各處都完全一樣；所謂穩(wěn)定，是指條件不變時(shí)溶質(zhì)和溶劑長期不會(huì)分離。本章的章圖及圖91為引入溶液的教學(xué)提供了廣闊的空間，教師可以充分利用。 5. 學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象重點(diǎn)：溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。 3. 知道一些常見的乳化現(xiàn)象。第九單元 溶液課題1 溶液的形成目的要求：1. 認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念。能否用木炭還原氧化鐵？請推測出反應(yīng)的產(chǎn)物？(5）分別寫出一氧化碳還原四氧化三鐵、氧化銅的化學(xué)方程式，分析一氧化碳是怎樣變成二氧化碳的，并由此推測出一氧化碳還原金屬氧化物的配平方法。說明生成了什么氣體？（3）把得到的黑色粉未倒在白紙上觀察，用磁鐵試驗(yàn)它，黑色粉未能被磁鐵吸起。氧化碳還原氧化鐵的問題研究根據(jù)右下圖所示的實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。其制作方法及原理是用照相復(fù)印的方法將線路印在銅箔上，然后將圖形以外不受感光膠保護(hù)的銅用三氯化鐵溶液腐蝕，就可以得到線條清晰的印刷電路板。 金屬的腐蝕雖然對生產(chǎn)帶來很大危害，但也可以利用腐蝕的原理為生產(chǎn)服務(wù)，發(fā)展為腐蝕加工技術(shù)。將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。②外加電流法 犧牲陽極一般常用的材料有鋁、鋅及其合金。電化學(xué)保護(hù)法是根據(jù)電化學(xué)原理在金屬設(shè)備上采取措施，使之成為腐蝕電池中的陰極，從而防止或減輕金屬腐蝕的方法。 4）電化學(xué)保護(hù)法例如，減少腐蝕介質(zhì)的濃度，除去介質(zhì)中的氧，控制環(huán)境溫度、濕度等都可以減少和防止金屬腐蝕。 熱浸鍍是將金屬制件浸入熔融的金屬中以獲得金屬涂層的方法，作為浸涂層的金屬是低熔點(diǎn)金屬，如Zn、Sn、Pb和A1等，熱鍍鋅主要用于鋼管、鋼板、鋼帶和鋼絲，應(yīng)用最廣；熱鍍錫用于薄鋼板和食品加工等的貯存容器；熱鍍鉛主要用于化工防蝕和包覆電纜；熱鍍鋁則主要用于鋼鐵零件的抗高溫氧化等。前一金屬常稱為鍍層金屬。④金屬保護(hù)層 搪瓷是含SiO2量較高的玻璃瓷釉，有極好的耐腐蝕性能，因此作為耐腐蝕非金屬涂層，廣泛用于石油化工、醫(yī)藥、儀器等工業(yè)部門和日常生活用品中。色澤艷麗，兼具防蝕與裝飾的雙重功能。用塑料（如聚乙烯、聚氯乙烯、聚氨酯等）噴涂金屬表面，比噴漆效果更佳。用非金屬物質(zhì)如油漆、塑料、搪瓷、礦物性油脂等涂覆在金屬表面上形成保護(hù)層，稱為非金屬涂層，也可達(dá)到防腐蝕的目的。③非金屬涂層故精密儀器和光學(xué)儀器的部件，彈簧鋼、薄鋼片、細(xì)鋼絲等常用發(fā)藍(lán)處理。將鋼鐵制品加到NaOH和NaNO2的混合溶液中，加熱處理， μm～ μm的藍(lán)色氧化膜（主要成分為Fe3O4），以達(dá)到鋼鐵防腐蝕的目的，此過程稱為發(fā)藍(lán)處理，簡稱發(fā)藍(lán)。②金屬的氧化處理膜是微孔結(jié)構(gòu)，對油漆等的吸附能力強(qiáng)，如用作油漆底層，耐腐蝕性可進(jìn)一步提高。 磷化膜呈暗灰色至黑灰色，厚度一般為5 μm～20鋼鐵制品去油、除銹后，放人特定組成的磷酸鹽溶液中浸泡，即可在金屬表面形成一層不溶于水的磷酸鹽薄膜，這種過程叫做磷化處理。①金屬的磷化處理工業(yè)上普遍使用的保護(hù)層有非金屬保護(hù)層和金屬保護(hù)層兩大類。例如，在鋼中加入鎳制成不銹鋼可以增強(qiáng)防腐蝕能力。 金屬防腐蝕的方法很多，主要有改善金屬的本質(zhì)，把被保護(hù)金屬與腐蝕介質(zhì)隔開，或?qū)饘龠M(jìn)行表面處理，改善腐蝕環(huán)境以及電化學(xué)保護(hù)等。有人甚至估計(jì)每年全世界腐蝕報(bào)廢和損耗的金屬約為1億噸！因此，研究腐蝕機(jī)理，采取防護(hù)措施，對經(jīng)濟(jì)建設(shè)有著十分重大的意義。金屬被腐蝕后，在外形、色澤以及機(jī)械性能方面都將發(fā)生變化，造成設(shè)備破壞、管道泄漏、產(chǎn)品污染，釀成燃燒或爆炸等惡性事故以及資源和能源的嚴(yán)重浪費(fèi)，使國民經(jīng)濟(jì)受到巨大的損失。金屬的腐蝕與防護(hù)金屬和周圍介質(zhì)接觸時(shí)，由于發(fā)生化學(xué)和電化學(xué)作用而引起的破壞叫做金屬的腐蝕。鐵礦石常按其含鐵量的高低分為富礦（含鐵量高于50％以上）和貧礦（含鐵量在45％～50％以下），在評定鐵礦石的品位和質(zhì)量時(shí)，除看這種鐵礦石里的含鐵量以外，還要看它的脈石的成分和有害雜質(zhì)（硫、磷）的含量的多少。鐵礦石的種類和特征因?yàn)槟菚r(shí)的鋁是用金屬鈉還原氧化鋁來制取的，成本極高。金屬作為材料，其價(jià)值不僅取決于它在地殼中的含量和獨(dú)特的性能，在很大程度上還取決于其冶煉的難易程度。（8）硫化物礦，如閃銀礦Ag2S、硫鐵礦FeS輝鉬礦MoS2等。6H2O等；（7）鹵化物礦，如巖鹽NaC光鹵石KCl（6）磷酸鹽礦，如磷酸鈣Ca3(PO4)2，和磷酸稀土礦等；2H20等；2H2O）等；nH2O、赤鐵礦Fe2O3和錫石SnO2等；陸地上可用來制取金屬的礦石大約有以下八大類： ( 1)天然金屬礦，如金、銀、鉑、汞等貴金屬，常以單質(zhì)形式存在；如果地質(zhì)勘探無重大突破，21世紀(jì)初，我國金屬礦產(chǎn)資源將出現(xiàn)全面緊缺的局面。～，每年需進(jìn)口4 500萬噸～5 000萬噸鐵礦砂。2000年現(xiàn)有鐵礦的生產(chǎn)能力將減少10％～20％，因而2000年我國鐵礦石產(chǎn)量基本穩(wěn)定在目前水平。 隨著我國經(jīng)濟(jì)高速