溶液ph計(jì)算教案(參考版)
2025-06-10 23:04本頁面
【正文】 104mol常溫時(shí)，飽和氫氧化鎂溶液的pH=11，則該溫度下氫氧化鎂的溶解度是多少？（溶液的密度為1 g/mL）強(qiáng)化訓(xùn)練D B D B A B D AD A A 1D 1CD 1D 1C 1C 1C 1C1C 1B（1）2. 010－7 mol／L 8. 010－9 mol／L （2）152（1）1 （2）1/10 （3）10a+b14 （4）102（1）否，若a=3，則b=6，溶液顯酸性，與題意不符，故a≠3 （2）否，若a=5，c（H＋）a=105mol（3）a的取值范圍是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）a值可否等于3（填“可”或“否”）＿＿，其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。H2O、H3PONa2SOH2SO4D．NaHCOC6H5COOH、C2H5OH、HCl(1)某溫度下，純水中的c(H+)= 2. 010－7 mol／L，則此時(shí)溶液的c(OH－) 為___ __ _mol／L,若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)= 5. 010－6 mol／L，則c(OH－) ____ ___mol／L。L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1D．pH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 71（09全國(guó)卷Ⅱ10）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。L－11（09崇文二模）常溫下，水的離子積為Kw，下列說法正確的是 A．在pH=11的溶液中，水電離出的c（OH）一定等于103 mol/L B．將pH=1的酸和pH=13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7 C．將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中c（H＋）＝ D．若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后溶液的pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于141(07年高考海南化學(xué)卷L－1 C．005mol9）取濃度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（ ）A．L－1， mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1 L溶液，則溶液的pH為 （ ） A．4 B．10 C．2 D．12常溫下，pH=2的酸與pH=12的堿等體積混合，則混合后溶液的pH為 （ ）A、大于7 B、等于7 C、小于7 D、無法確定某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)水＝11011 mol/L,則該溶液的 pH 值可能為 ( )A. 3 B. 7 C. 8 D. 11pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL。L－1 C. molL－1，則c(OH－)為（ ）10－7molL－1Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于（ ）A．2．0 B．12．3 C．1．7 D．12．0pH相同的醋酸溶液和鹽酸分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m、n的關(guān)系是 （ ）A m=n B m＞n C m＜n D 無法判斷（09石景山二模）pH=3的鹽酸aL分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：① pH=11的氨水bL；② 物質(zhì)的量濃度為110－3mol/L的氨水cL；③ c(OH－)=110－3mol/L的Ba(OH)2溶液dL。強(qiáng)化訓(xùn)練：常溫下，等體積混合0．10 mol
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