化學(xué)阿伏伽德羅常數(shù)(參考版)
2025-06-10 17:14本頁面
【正文】 【答案】B 10．(2010廣東高考8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A．16gCH4中含有4NA個(gè)C—H鍵 B．1mol?L1NaCl溶液中含有NA個(gè)Na+ C．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子 D．常溫常壓下， 【提示】1 mol?L1NaCl溶液未告訴溶液體積，是干擾因素?zé)o法計(jì)算；1molCu和足量稀硝酸應(yīng)按電子守恒或根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算NO的物質(zhì)的量，這是細(xì)節(jié)；常溫常壓是個(gè)陷阱。 【答案】A 8．(2010上海高考7)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA B． C．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 【提示】等物質(zhì)的量不一定是1mol，是陷阱；Na2O2固體中含有Na+和過氧根離子O22－，不要誤為Na+和O2－，組成干擾要關(guān)注；標(biāo)準(zhǔn)狀況下戊烷是液態(tài)，是陷阱。 【答案】D 6．(2010江蘇高考5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．常溫下，1 L0. 1 mol? B．1mol羥基中電子數(shù)為10NA C．在反應(yīng)KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA D．常溫常壓下，—H鍵數(shù)為4NA 【提示】NH4NO3溶液中NH4+離子會(huì)發(fā)生水解，是個(gè)干擾因素，但N原子守恒；—OH只有9個(gè)電子，與OH－不同，不要混淆；反應(yīng)中生成的3mol I2不都是由I－離子轉(zhuǎn)化得到的，這是個(gè)隱含條件；常溫常壓是個(gè)陷阱。 【答案】B 5．(2011江蘇高考8)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。 【答案】D 3．(2011新課標(biāo)全國7)下列敘述正確的是 A． 1023個(gè)NaCl分子 B． NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為81023 C． mol?L1的NaCl溶液， D． 熔融的NaCl，(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、 【提示】NaCl屬于離子化合物，不存在NaCl分子，是陷阱； mol? NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶劑為1L，是細(xì)節(jié)。H2O屬于弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，是細(xì)節(jié)；常溫常壓下，CCl4是液體，是陷阱?！痉此伎偨Y(jié)】 解決NA問題的關(guān)鍵是：在審題細(xì)節(jié)上下工夫，審題重在“審”，而不是走馬觀花一溜而去，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索，從字眼中去識(shí)破題設(shè)所有的可能陷阱，靈活應(yīng)用各種知識(shí)，尤其是靈活應(yīng)用8道例題解后反思感悟中的知識(shí)要點(diǎn)以及解題思維方法，作出分析并正確解答。 思考：如果是1molC10H22O2分子中含有的共價(jià)鍵總數(shù)一定為33NA嗎？ 感悟：熟悉常見物質(zhì)的化學(xué)鍵數(shù)目，如1molCH4中含有4molC—H鍵、1molP4中含有6molP—P鍵、1molCO2中含有2molC==O雙鍵、1mol金剛石(或晶體硅)中含有2molC—C鍵(或2molSi—Si鍵)、1molSiO2(或SiC)中含有4molSi—O鍵(或4molSi—C鍵)、—C鍵，苯分子中不含C—C單鍵和C==C雙鍵等。1molN2含有3mol共用電子對(duì)；1/8molS8單質(zhì)中含有1molS—S鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)。1molP4中含有6 molP—P共價(jià)鍵，
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