阿伏加德羅常數(shù)(參考版)

【摘要】阿伏加德羅常數(shù)１、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）℃，×105Pa時(shí)，　NA２、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是　　—還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA，，NA+的個(gè)數(shù)為NA℃，×105Pa時(shí)，1

2025-06-22 19:26

阿伏加德羅常數(shù)專題突破(參考版)

【摘要】阿伏加德羅常數(shù)專題突破歸納總結(jié)　阿伏加德羅常數(shù)(NA)為背景選擇題的設(shè)陷方式：陷阱一　氣體摩爾體積適用條件、物質(zhì)聚集狀態(tài)22．4L·mol－1指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃101kPa)的氣體摩爾體積。若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，需考慮所給物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體，條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。1．考查“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、“常溫常壓”等外界條件的應(yīng)用(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)：如H2O、SO3

2025-06-10 23:00

阿伏加德羅常數(shù)的解題技巧(參考版)

【摘要】范文范例參考阿伏加德羅常數(shù)的解題技巧一、解題策略：　　要正確解答本類題目，首先要認(rèn)真審題。審題是“審”而不是“看”，審題的過(guò)程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索?！　《P(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的理解與綜合應(yīng)用（重點(diǎn)）阿伏加德羅常數(shù)問(wèn)題主要有：（1）一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，其中考查較多

2025-03-29 05:08

專題訓(xùn)練11-阿伏加德羅常數(shù)(參考版)

【摘要】精品資源南京師范大學(xué)附屬揚(yáng)子中學(xué)高三年級(jí)專題訓(xùn)練(阿伏加德羅常數(shù))班級(jí)________姓名________得分_________D.()×1023的是A.2g重水(D2O，D為H)中含有的中子數(shù)B．F－中含有的電子數(shù)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D．1L1mol·L—1Na2SO4溶液中的Na＋離子數(shù)D.

2025-03-27 05:55

高二化學(xué)阿伏加德羅常數(shù)值(參考版)

【摘要】[例1]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A、常溫常壓下，H2O分子的質(zhì)量為B、C12變?yōu)槁入x子時(shí)，得到的電子數(shù)為C、20℃、×l05Pa時(shí)，molH2所含原子數(shù)為NA個(gè)D、SO42-離子數(shù)目為例2：O2中燃燒能生成多

2024-11-13 04:32

高一化學(xué)阿伏加德羅常數(shù)(參考版)

【摘要】阿伏加德羅常數(shù)是化學(xué)高考的熱點(diǎn)之一，是每年高考的必考點(diǎn)．該類試題以中學(xué)所學(xué)過(guò)的一些重點(diǎn)物質(zhì)為平臺(tái)，考查學(xué)生對(duì)阿伏加德羅常數(shù)及與其有聯(lián)系的物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律等概念與原理的理解是否準(zhǔn)確深刻，各種守恒關(guān)系、平衡的有關(guān)原理掌握的是否牢固．題目涉及的知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)，思維跨度大，因而能很好的考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性、

2024-11-16 01:49

常考點(diǎn)高考題阿伏加德羅常數(shù)(參考版)

【摘要】精品資源?？键c(diǎn)高考題——阿伏加德羅常數(shù)高考點(diǎn)拔此類題型常以選擇題形式出現(xiàn)，容易引起學(xué)生錯(cuò)誤的有以下幾點(diǎn)：1．水：常溫下是液態(tài)；2．稀有氣體：?jiǎn)卧臃肿樱?．SO3：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；4．NO2：存在與N2O4的平衡；5．氣體的體積：L。6．不是氣體的有機(jī)物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，如戊烷，辛烷等。 7．把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)

2025-04-20 00:57

?？键c(diǎn)高考題——阿伏加德羅常數(shù)(參考版)

【摘要】1?？键c(diǎn)高考題——阿伏加德羅常數(shù)1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是?03廣東化學(xué)?A?常溫常壓下，L氧氣所含的原子數(shù)為NAB?g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NAC?常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD?g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA2．以N

2025-08-01 12:40

化學(xué)阿伏伽德羅常數(shù)(參考版)

【摘要】有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)NA的高考試題，是一類涉及知識(shí)細(xì)致而全面，是考查思維嚴(yán)密性、靈活性、深刻性的好試題?？疾橹黝}：以物質(zhì)的量為中心借助于各物理量的換算來(lái)判斷一定量的物質(zhì)中所含有的某種粒子數(shù)目的多少。命題形式：以選擇題為主，《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》選做題等可能出現(xiàn)填空。試題特點(diǎn)：知識(shí)豐富，綜合度大，靈活性強(qiáng)，重現(xiàn)率高，常考常新，重點(diǎn)考點(diǎn)。解題策略：關(guān)注細(xì)節(jié)，

2025-06-10 17:14

阿伏伽德羅常數(shù)專題(參考版)

【摘要】范文范例參考專題一以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算（考阿伏加德羅常數(shù)6分）【考綱要求】了解物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算(混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算不作要求)。【學(xué)法指引】該部分知識(shí)點(diǎn)貫穿整個(gè)中學(xué)化學(xué)，考查方向主要有以下2種類型，在教學(xué)時(shí)要重點(diǎn)把握

2025-03-29 05:08

有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的常見(jiàn)錯(cuò)誤類型舉例(參考版)

【摘要】有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的常見(jiàn)錯(cuò)誤類型舉例(1)整體與部分的關(guān)系命題角度舉例判斷正誤注意事項(xiàng)a.求粒子數(shù)①1Lmol·L-1K2CO3溶液中含有K+要注意溶質(zhì)中和溶劑中都含有的微粒;要注意是離子還是官能團(tuán)②1Lmol·L-1③1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA④1mol

2024-08-16 11:03

高三化學(xué)阿伏伽德羅常數(shù)(參考版)

【摘要】物質(zhì)的量阿伏伽德羅常數(shù)

2024-11-16 01:29

高二化學(xué)物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)(參考版)

【摘要】第9講物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)知能目標(biāo)定位要點(diǎn)自主梳理考點(diǎn)透析例證考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測(cè)試第三章物質(zhì)的量考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測(cè)試1~511126~101314新題速遞考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測(cè)試1~511126~101314新題速遞考點(diǎn)1考點(diǎn)2

2024-11-14 00:03

化學(xué)阿伏伽德羅常數(shù)50題練習(xí)(參考版)

【摘要】化學(xué)暑假作業(yè)后50道題1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 （） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， B．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽(yáng)極材料質(zhì)量減輕了32g C．(CaSO4·2H2O)轉(zhuǎn)化為熟石膏(2CaSO4·2H2O) D．9g重水含有的電子數(shù)為5NA2．×1023mol-1，下列敘述正確的

2025-06-10 17:07

阿伏伽德羅常數(shù)知識(shí)點(diǎn)題目匯編(參考版)

【摘要】專題一以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算【專題要點(diǎn)】高考有關(guān)本部分內(nèi)容的直接考察為選擇題，通常以阿伏伽德羅常數(shù)為背景，涵蓋知識(shí)點(diǎn)廣泛，有微粒個(gè)數(shù)的考察，如氧化和還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目、溶液中離子的數(shù)目、共價(jià)鍵的數(shù)目；有物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算，有氣體摩爾體積的換算等。由于物質(zhì)的量作為高中化學(xué)的基礎(chǔ)間接考察也很普遍，在實(shí)驗(yàn)題，流程圖題，填空題，計(jì)算題都有涉獵。【考綱要求】了解物質(zhì)的量的單位—

2025-04-10 22:25

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